高一月考化学试卷(A).doc

南康中学高一化学第二学期第一次月考试卷（A）班级： 姓名： 座号：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A72 B113 C185 D2572、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种单质和一种化合物分子 B一种阳离子和一种阴离子C一种分子和另一种分子 D一种原子和一种分子3、下列电子式书写正确的是： ANaCl： BOH： CHCl： DNa2O2： 4、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A BC. D5、右图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A H2S BHClCSiH4 DPH3 6、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质5.6g与氧气充分作用，可得到12 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期 B第三周期 C第A族 D第VA族7、M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2 个原子中去，形成离子化合物Z下列各说法中，正确的是AM形成2价阳离子 BZ可以表示为M2YCZ难溶于水 DZ中Y元素为-2 价8、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为A14 B31 C74.9 D121.89、下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAlFB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)310、根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RBM与T形成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反应的速率为LQDL2与R2的核外电子数相等11、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是A原子序数相等，化学性质与质量数不同B原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D化学性质相同，而质量数与原子序数不同12、下列说法中正确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子(H)实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于413、在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A4种 B3种 C5种 D6种14、下列叙述错误的是A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D含共价键的化合物不一定是共价化合物15、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3； a+b=8； a+b=30； a=b+8A B C D16、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是AMgI2 BNaCl CNaF DKBr第卷（非选择题 52分）二、（本题包括5小题，共46分）17、（12分）在下列物质中，CO2KClCaBr2Cl2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2，试用以上编号填空：只有非极性键的是 只有极性键的是 只有离子键的是 有离子键，也有非极性键的是 既有离子键，又有极性键的是 属于共价化合物的是 18、（6分）A元素是IA族元素中相对原子质量最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，A、B两元素可形成两种化合物分子。（1）写出元素符号A_、B_（2）用电子式表示这两种分子的形成过程。_；_。19、（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含16个质子，16个中子，其化学符号是 。20、（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的六种主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能发生反应，生成相应的盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。回答下列问题：（1）写出以下几种元素的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出A、C两元素最高价氧化物对应的水化物反应时的离子方程式 。（3）F位于周期表中第 族，如果F的最高价氧化物的水化物是该族元素相应物质中酸性最强的，则F是 (填元素名称)。21、（4分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:(1)此反应中_发生氧化反应。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。三、（本题包括1小题，共6分）22、某金属元素M的单质0.1mol与盐酸反应生成2.24L氢气