高三化学作业5——铁.doc

高三第一学期化学作业5铁1铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀的原因是 ( )A.浓HNO3具有强酸性 B.浓HNO3具有强氧化性C.铁不能与浓HNO3反应 D.铁属于不活泼的金属2有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液3将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一会后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2 与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C34 D434浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色 ( )A.变黄 B.绿色更深 C.绿色更浅 D.无变化5某晶体溶液中加入Fe2+的溶液，再加入稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体加入NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则这种晶体是 ( )A .KSCN B. NH4SCN C .NH4Cl D. FeCl36向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g8铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 ( )A.所失去的电子数目相等 B.质量相等 C. 物质的量相等 D.质量比是28 ：12 ：99.在含有Cu(NO3)3、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出。析出3.2g铜时，溶解的铁粉质量是（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g10向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe311. 三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl26H2O晶体，填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，原因是 。（2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）。（3）若不用降温结晶的方法制取FeCl36H2O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是 （写化学式）（4）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是 。12（2010福州质检）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。（2）步骤中，除发生反应Fe + 2HCl= FeCl2 + H2外，其他可能反应的离子方程式为：_ 。（3）溶液C的颜色是_,溶液D中可能含有的金属阳离子有_ 。（