2012年山东高考化学说明详细解读(2012.3.26).doc

2012年山东高考化学考试说明（山东省）一、能力要求1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。3化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。二、考试内容及要求 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 （一）必考内容范围及要求1化学科学特点（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。【考纲解读】 绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。 绿色化学的核心是两点：一是原子利用率最大化，二是从原料到产品尽量环保无污染。 该部分试题一般在实验题中呈现，以一种意识和思想的形式呈现而不是具体的题目。比如比较实验方案优劣的题目等。【考纲解读】1、理解化学反应的本质是旧键断裂和新键生成，表现在有新物质生成并且伴有能量变化。对核反应的理解。2、STSE(科学，技术，社会，环境)题目：PM2.5数据监测、地沟油、食品添加剂、能源问题：燃料电池、太阳能、乙醇汽油等。广西柳州和云南曲靖水体污染事件、白色污染、水的富营养化、消毒剂等【真题再现】1.（山东2011）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2化学研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算b了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义【考纲解读】1、物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量，属于国际基本物理量。注意国际基本物理量与非国际基本物理量、物质的量与摩尔等概念的区别。明确引入物质的量这一概念主要是为了建立宏观量与微观量计算的方便。2、简单相关计算。计算时注意基本定义式的应用。 熟练掌握四个基础公式，基础好的学生可以拓展阿佛加德罗定律公式及简单推论（重点3个推论，此处重点强调多个变量的问题讨论。此考点高中化学中还有平衡和速率影响因素等。）c根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算d了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。【考纲说明】相对原子质量1、含义：以12C质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得到的数值叫相对原子质量。2、数值上与该原子的摩尔质量（以g/mol为单位）相等，但单位不同。3、原子的质量数与相对原子质量近似相等。4、元素的相对原子质量是一个平均值。 元素的相对原子质量 =同位素的相对原子质量该同位素的丰度e能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算【考纲解读】 阿伏伽德罗常数考察题型：此类题型往往是以NA为载体，考查的知识并不仅仅局限于物质的量内容。主要涉及的内容有：氧化还原电子转移、物质结构中质子中子电子质量数等、盐类的水解、同位素、物质的组成等。注意如下细节:(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4就非气态。 (2)某些物质的分子中的原子个数,如臭氧(O3)、白磷(P4)、稀有气体等.(3) 特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2 (4)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如：歧化反应、铜铁与硫反应等 (5)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下. (6)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.【真题再现】1（2008年山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL ，H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.50 moll1NH4Cl溶液与2L0.25 moll1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同2. 2009年山东10题D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数） 2010年山东9题D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3. （2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个 NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠（2）认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。a了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。【考纲解读】常用仪器量筒：酸式滴定管、碱式滴定管：托盘天平：容量瓶：玻璃棒：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：表面皿坩埚、坩埚钳干燥管 b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【考纲解读】1、基本操作 过滤、萃取（分液）、蒸馏、结晶（蒸发浓缩，冷却结晶）、渗析、盐析、升华2、安全标志 3、实验室中一般事故的处理 受浓硫酸腐蚀：先用干布将浓硫酸拭去，再先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液，最后再用水冲洗。受一般酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治。 受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。 受溴腐蚀致伤：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿摸布盖灭。 吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和手机方法)发生装置除杂装置收集装置（实验装置）-尾气处理装置掌握：CO2、H2、O2 、NH3、Cl2 、C2H4 了解： SO2 、C2H2 、H2S 其他不要求 d能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。【考纲解读】1、常见离子的检验方法（注意叙述时的格式：操作现象结论） Na+、K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 X- (Cl-、Br-、I-)、SO42-：2、一定溶质质量分数的配制（高中化学最重要的定量实验） 其操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。(各个步骤应该注意哪些问题。每步需要用到哪些仪器？）e能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。【真题再现】1（2010山东高考）下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸2（2011山东高考）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。（开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH略）（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.3108；H2CO3的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_ _。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。_ _ _ _。3（2010山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 （2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为f。装置D的作用是 ，装置中NaOH溶液的作用是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。山东实验题特点：1.以实际工业生产或工艺流程为切入点，注重化学原理在实际中的应用（除杂、分离、提纯）。2.糅合化学反应原理（主要是电解质溶液、化学平衡等）内容。3.侧重常见装置的使用，不要求复杂或不常见的。4.侧重对实验过程的评价。学生解答高考实验题存在的主要问题1.不认真审题，实验的目的不清楚2.不能正确理解实验原理3.对实验装置图的作用不能正确理解。4.不重视实验基本操作的规范复习，对实验原 理、操作、现象和结论区别不开。5.语言表述不规范，对实验操作、现象、结论 叙述不清。1.立足基础知识和基本操作技能的掌握，夯实双 基，以不变应万变。 （1）刨根问底，找到常用仪器的“根” （2）基本操作“情景化、生活化” 药品的取用和存放； 试纸的使用； 连接仪器装置 渗析、盐析物质的溶解 溶液的配制 过滤 蒸发、结晶 萃取、分液 蒸馏、分馏、升华从日常生活的角度加深对实验基本操作的理解 2.重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识和创新能力的培养 一.制备实验（老教材的一些实验）1.氯气、氨气、乙烯、乙酸乙酯、2. 肥皂、氢氧化铝二.定量试验1.仪器 温度计、量筒、滴定管、托盘天平2.重要实验 配置一定物质的量浓度溶液、中和热的测定、酸碱中和滴定、乙醇结构式的确定三.性质实验：电解饱和食盐水等四.实验方案的设计 示例1：制氢氧化铝 示例2：离子检验2.重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识 和创新能力的培养 3.进行专题训练（1）定性实验专题类型1：物质的制备【2000年全国高考】24（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：类型2：检验、分离、提纯【08高考全国】某钠盐溶液可能含有NO3-，CO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，阴离子 ，为鉴定这些离子-，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HN03酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子_ _。阳离子：Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、NH4+、Mg2+ 阴离子：Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-气体：O2、CO2 、H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、NH3、HCl Cl2、H2S、SO2、NO2、NO有机物：-Br、-OH 、-CHO、-COOH、酯基、碳碳双键和三键定性实验的考察重点:定性实验考察的焦点是不同物质化学性质的共性和特性，因为有共性，所以在性质实验中不同物质之间会产生干扰；又因为 各有特性，因此可以通过选择合适的试剂而避免干扰（2）定量实验专题教材中重要的定量试验1.仪器 温度计、量筒、滴定管、托盘天平2.重要实验 配置一定物质的量浓度溶液、中和热的测定、酸碱中和滴定、乙醇结构式的确定定量实验需要考虑的一般问题：（1）需要测那些量？（2）如何测定这些量（3）如何计算 （4）误差因素，误差分析。类型1：测物质的纯度例：测定部分变质的Na2SO3样品的纯度 通过测SO2的体积测纯度 通过测SO2的质量测纯度 通过测生成BaSO4的质量测纯度 氧化还原滴定法（ 测定消耗KMnO4的量） 类型2：测定物质的组成例：有机物分子式（CxHyOz)的测定4. 提高综合实验能力和对实验的设计和评价的能力例题：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）实验方案设计题的基本思路明确目的原理 选择仪器药品 设计装置步骤 记录现象数据 分析得出结论（2）对实验方案进行评价【09全国卷】27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4 (浓)+C = CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）定量实验中有没有引起误差的因素(不包括仪器本身的精确度造成的误差)。【2005理综全国卷I】第28题已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。在制备实验中是否会引入杂质，所制得的产物会不会变质。 有毒物质是否进行了环保处理。 是否节省原料。5. 加强文字表达训练，提高得分能力 实验填空9种模式药品或试剂、仪器 气密性的检查试剂的作用 沉淀的洗涤、是否洗净物质的检验（CO、H2、Cl2、NH3等） 描述实验现象操作 设计实验 实验方案的评价高考实验题的得分策略(一)、解题思路1、明确实验目的； 2、理清化学原理； 3、表述准确规范。(二)、答题要求 准确、具体、简洁、条理 (必须切中关键词)(三)、简答策略（）关于装置作用和操作目的的简答例：实验室制取氯气时，将尾气通入NaOH溶液 的操作目的是：除去多余的氯气，防止污染空气。简答策略：应从正面具体说明，并从反面强调不用此装置可能造成的后果。（）关于原因或理由的简答例、用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是:高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水简答策略：应以因果关系进行逻辑推理 （）关于化学实验方案评价的简答例：以下是制取硝酸铜的几种方案：ACu+HNO3（浓） BCu+HNO3（稀） CCu CuO Cu(NO3) 2 DCu + AgNO3 从经济效益和环境考虑，大量制取硝酸最宜采用的方法是 ，其优点为：原料硝酸用量少，生产成本低;不产生气体污染物。简答策略：应从原理是否科学、操作是否简便、过程是否安全、原料是否节约等对比分析实验方案的优缺点（）关于化学现象的简答 简答策略：应以视觉、听觉、触觉等角度简答出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象,不能直接答出现象反映的结果.（）关于化学基本操作的简答简答策略：应按照仪器和实验用品的用途、原理和使用方法以及应注意的问题，从安全、可行的角度简答操作过程和操作方法。（）关于物质检验和实验设计方案的简答简答策略：应按操作、现象、结论三步来简答6. 关注高考新题型 科学探究性试题【09高考广东】21：三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) 实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤 预期现象与结论 步骤1 步骤2 步骤3 【08高考宁夏】27：为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次 和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。【2010高考安徽】28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件NO3-下能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】实验步骤（不要求写具体的操作过程） 预期现象与结论 若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。 工艺流程试题【09高考天津】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：【09高考安徽】某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程。【2010高考福建】 【2010高考四川】图表数据试题09高考全国】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。（审题时注意要求）a熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。b熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。c了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法d能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。2化学基本概念和基本理论（1）物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。【考纲说明】混合物是由两种及两种以上纯净物混合而成的物质。无固定组成和性质,混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。【真题再现】1（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu2（2010山东高考）下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。【考纲解读】电解质：在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物叫电解质。理解：1、在水溶液或熔融状态满足其一。2、是化合物、纯净物。Cu导电，但不是化合物，不是电解质；盐酸导电，但是混合物，不是电解质。3、本身电离出离子导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水导电，但不是电解质。强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）【考纲解读】胶体的性质：丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。电泳：可以由此来判断胶粒的带电情况。聚沉。 聚沉的条件：加入电解质溶液加热 加入相反电性的胶粒【真题再现】1（2011山东高考）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2（2009山东高考）下列推断合理的是 A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂3（2007山东高考）下列叙述正确的是( ) C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（2）物质结构和元素周期律了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。【考纲解读】 原子构成：原子(不带电荷）由原子核和核外电子(带负电荷）构成，原子核由质子(带正电荷）和中子(不带电荷）构成中子；【真题再现】1（2011山东高考）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体2（2010山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。【考纲解读】 1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质：元素性质周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化的结果。2、元素周期表 注意列与族之间的对应关系、行与周期之间的关系；会由原子序数推元素在周期表中位置，并由位置推测元素的性质；以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【真题再现】1（2011山东高考）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2（2010山东高考）下列说法正确的是A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。【考纲解读】化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等。离子化合物和共价化合物的判断：1、由元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。2、由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。了解分子的含义。了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系【考纲解读】分子：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。说明：什么样的物质不含有分子？离子化合物、金属、空间延伸结构的物质（如金刚石、石墨、SiO2等）没有分子。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如SO42-、NH4+等） （3）物质的变化和能量转换了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系【考纲解读】1、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成。2、物理变化和化学变化化学反应都是化学变化；有旧键的断裂和新键生成；同素异形体之间的转化是化学变化；结晶水合物失去结晶水是化学变化。【说明】一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件【考纲说明】离子反应的本质：离子反应的条件：生成易挥发的物质生成难溶于水的物质生成难电离的物质发生氧化还原反应双水解 络合了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应理解质量守恒定律的含义了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【考纲解读】热化学方程式：既体现了物质的变化又体现了能量的变化。书写时注意：1、标明各个物质的状态。2、标明“+”、“-”号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”。 “+”可以不写。3、反应热的单位是kJmol-1，书写时必须写上。4、反应热和热化学方程式中的系数（只代表物质的量）成正比，计算时注意。当方程式、温度、压强一定时， H为一个定值。5、比较反应热时，应该带着“+”、“-”进行比较，如：H=-10kJ/mol大于H=-20kJ/mol。6、注意盖斯定律的理解和应用。【真题再现】1（2011山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)=2SO3 (g) H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) =2NO2 (g) H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) =SO3 (g) +NO(g)的 H =_kJmol12（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu2（2011山东高考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)（4）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【考纲解读】化学平衡常数化学平衡常数的涵义和计算式的表示（纯固体、 溶剂不写入平衡常数表达式）。H2O的问题？（1）平衡常数的所描述的状态是平衡状态，计算用量是平衡浓度。（2）平衡常数与温度有关，与浓度无关。（3）化学平衡常数的变化与反应的热效应的关系。化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。1）判断化学反应的程度。2）判断化学平衡移动的方向。Q与K之间关系QK,逆向；Q=K,平衡；QK，正向。（注意利用）化学平衡常数的简单计算，与转化率的相互转化。【真题再现】1（2011山东高考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。NO2(g)+ SO2 (g) =SO3 (g) +NO(g) 一定条件下，将NO2与SO2体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g)= CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。（5）电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考纲解读】 如何证明弱电解质的电离平衡的存在？了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【考纲解读】水的电离水电离的方程式：H2OH+OH-水的电离常数：KW=H+OH-注意：1、水的离子积只与温度有关；2、计算时，使用相应温度下的水的离子积进行计算。【考纲解读】pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。pH的计算公式：pH的测定方法：pH试纸的使用：pH试纸的使用范围：114，只能读出整数。 pH的计算：注意碱性溶液的计算方式。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【考纲解读】盐类水解定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。说明：浓度越大，水解程度越小；浓度越小，水解程度越大。影响盐类水解的因素：影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。盐类水解的应用：1、水解盐配制时要抑制水解；2、溶液中除去Fe3+；3、双水解的应用：泡沫灭火器；4、判断溶液的酸碱性；5、比较溶液中离子种类或浓度的大小；6、FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂7、某些化学肥料不能混合使用，如铵态(NH4)氮肥与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用 8、热的纯碱液去油污效果好9、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?【真题再现】1（2011山东高考）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【考纲解读】沉淀溶解平衡1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡；2. Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数，3.可以用Ksp来定量描述难溶电解质的溶解能力；当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp数值越大的溶解能力越强。4.可以用Q、Ksp的相对大小来判断，是否溶解。沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质【真题再现】2（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和（6）以上各部分知识的综合应用。基本概念、基本理论复习策略基本概念包括：物质的组成、分类、性质、变化;氧化还原反应;离子反应;反应热、分散系;物质的量基本概念备考建议把高中涉及的相关概念进行系统的辨析和梳理相关概念电离、电泳、电池、电解、电镀、电化腐蚀、电 极 相对概念电解质、非电解质；阴极、阳极；加成、消去； 氧化、还原；吸热反应、放热反应；极性键、 非极性键 相似概念同位素、同素异形体、同分异构