2013级化学学生用知识1.doc

2013级化学学学生用知识点第一节1.化学材料分为 和 ，人造材料大多是合成材料，三大合成材料是 。2化学变化特征是 ，伴随化学变化的主要现象有 ，而且化学变化还伴随 的变化，物理变化是 ，如同一物质三态的变化、固体形状的改变，在化学变化中 物理变化，在物理变化中 化学变化。3.镁带燃烧的现象有 ，其化学反应的文字表达式为 ，其字母表达式为 ,氢氧化钠溶液加入酚酞的现象是 ，硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液的现象是 ，稀盐酸加入锌粒的现象为 ，4绿色化学主要是 ，目标是把原料 。5构成物质的微粒有 ，水是由 构成，铁是 构成，氯化钠是由 构成，物质是由宏观的 组成，如水是由 组成，元素是指 ，6.水的化学符号是 ,氢气的化学符号是 ,氧气的化学符号是 ,氢氧化钠为 ,盐酸为 ,硫酸铜为 ,7.化学是在 的水平基础上研究物质的 的一门基础自然科学。第二节1.石墨、金刚石、C60都是由 组成，但他们的物理性质差别很大，其原因是 。2.科学探究的过程包括 ，猜想与假设、 、进行实验、收集并分析证据、获得结论、反思与评价、表达与交流。其中评价设计实验方案的原则是 。3.同样大小和质地的高低两只蜡烛同时罩在同一个烧杯中，蜡烛 的先熄灭，原因是 。第三节1.能用酒精灯直接加热的仪器有 ，需要垫上石棉网才能加热的仪器有 ，而量筒、集气瓶、漏斗、温度计 用酒精灯加热。常用作反应容器的有 。取一定量液体的工具是 ，取一定量固体的工具是 取少量液体的工具是 ，取粉末状固体的工具是 ，取颗粒状（或块状）固体的工具是 ，用于收集气体的工具是 。 玻璃棒的作用有 。 2.酒精灯的火焰分为 ，其中 的温度最高，因此加热时应用酒精灯的 ，向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 ，点燃酒精灯应 ，熄灭酒精灯应用 盖灭，不可用 ，酒精灯不用时必须 。如果酒精在桌上燃起来，应用 盖灭。3.给试管中的固体加热，试管夹应夹在 ，试管口应 原因时 ，加热时应先 ，然后对准 加热，给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管体积的 ，试管倾斜与桌面成 ，管口不能 。 4.托盘天平能准确称量到 g，称量时，物体放 端，砝码放 端，如果放反了，物体的质量等于砝码质量 游码所示质量。易潮解或有腐蚀性的药品要放在 里称量。例如NaOH。5量筒读数时，量筒必须放 ，并且视线要以 保持水平，如果视线偏高（仰视）读出的数将比液体的真实体积便 ，如果视线偏低（俯视）读出的数将比液体的真实体积便 。 6.取用药品时应注意三不，即 ，如果没有说明用量，应按 ，液体为 固体只须 ，用剩的药品不能 ，也 要 。取液体药品时，先把瓶塞拿下， 放在桌上，拿试剂瓶的手要注意，瓶上的标签应 。然后让试剂瓶口与试管口 ，取快状的固体药品时，应先把容器 放，再把固体放 ，然后把容器 ，让固体 。7.仪器内壁如果附着的是不溶性固体，应用 ，再用 冲洗，如果附着的是油污，应用 或 ，仪器洗干净的标志是 。 8.检查装置气密性的方法是 ，过一会儿，如果 ，就表明装置的气密性比较好。第二章第一节1.水的三态的变化是 变化，在变化的过程中，水分子的 没有发生改变，只是水分子 发生改变，当水分子获得能量时，运动速度 ，分子间的距离 ，当水分子失去能量时，运动速度 ，分子间的距离 ，2.分子和原子的基本性质有 。3.宏观上 或者微观上 就是混合物，宏观上由 或者微观上 就是纯净物，水、蒸馏水、纯净的水是 物，而自然界的水是 物，因为自然界中的水含有 ，自来水的生产过程有 ，自来水一般不能直接饮用，还有 之后才能饮用。4.混合物的分离方法有 ，过滤时用来分离 ，蒸发是用来分离 ，蒸馏是用来分离 。5.过滤操作中玻棒的作用是 ，过滤操作的注意事项要注意六个字 ，蒸发操作中玻棒的作用是 ，当 要停止加热，要移走蒸发皿，应用 ，6硬水是指 ，软水是指 ，硬水和软水的区别方法是 泡沫少的为 泡沫多的为 生活中硬水通过 变为软水。第二节1.电解水负极产生的气体能 ，产生 火焰，是 ，正极产生的气体能 ，是 ，并且负极产生的气体为正极产生气体的 ，电解水的化学反应的文字表达式 ，字母表达式为 化学反应的基本类型是 2.电解水得出的结论是 .3.由分子构成的物质有 ，由原子构成的物质有 。4.由分子构成的物质发生物理变化时 ，只是 ，由分子构成的物质发生化学变化时 5.分子是 ，分子和原子的主要区别是 ，分子是由 。6.氢气燃烧的现象有 ，化学反应文字式为 字母表达式为 ,化学反应的基本类型是 7分解反应是指 ，化合反应是指 8. 化学性质， 物理性质，物理性质包括 第三节1.原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 的 构成，由于 ，所以原子对外不显电性，原子核由带 电的 和不带电的 构成，原子的质量主要集中在 上，在原子中 数= 数= 数， 2.由多个电子组成的原子中，电子的能量不一样，能量低的离核 ，能量高的离核 ，因而核外电子是 ，原子中电子的分层排布我们用 表示，其代表 ，弧线代表 ，弧线上的数代表 3.原子在化学反应中的性质由 决定，一般金属原子在化学反应中容易 ，非金属原子在化学反应中容易 ，稀有气体原子在化学反应中 。4.离子是 ，原子通过 电子变成离子，写出下列离子符号：氢离子 ，铝离子 ，钙离子 ，铁离子 ，亚铁离子 ，硫酸根离子 ，碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 ，铵根离子 ，离子是构成物质的微粒，如氯化钠是由 构成。 5.在元素周期表中原子的序数就是该原子的 6.相对原子质量= ，也可以= + ，因而相对原子质量是一个 单位的量，它是衡量原子质量相对大小的。第四节1. 叫溶液，溶液的特点是 2. 叫电离，有的物质溶于水温度会升高如 ，有的物质溶于水温度会降低如 ，大部分物质溶于水温度不会改变。3. 叫溶剂， 叫溶质。当固体或气体溶于液体时， 是溶剂， 溶质当液体溶于液体时，量多的是 ，只要有水，无论多少，水都是 ，水是一种常见的溶剂，如果没有指明溶剂，溶剂都是 。4.固体不溶于液体的混合物叫 ，液体不溶于液体的混合物叫 5.把不溶于水的液体，加入乳化剂后能使不溶于水的液体以细小的液滴均匀分散在水中，形成 ，这种现象称为 6.溶液是由 和 组成，溶液的质量 ，溶液中溶质的质量分数= 100%,溶质质量 ,溶液的质量 ，溶液由浓溶液变成稀溶液，或由稀溶液蒸发水变成浓溶液，应抓住前后 质量不改变，并且稀溶液质量所加（或蒸发）水的质量 浓溶液质量。7.配置一定质量分数溶液的步骤有 ，最后一步的主要仪器有 第三章 第一节1. 首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 。2.空气的成分按体积计算分别是 ，故空气主要是由 ，属于 物。3.铜在空气中加热的现象为 ，其化学反应的文字表达式为 ，字母表达式为 ，空气的组成测定实验表明空气主要由 ， 4.工业上制取氮气、氧气、稀有气体主要是根据它们的 不同，采用 的方法从液态空气中分离出来。5.氧气的主要用途有 ，氮气的主要用途有 ，稀有气体的主要用途有 。6.污染空气的物质有 和 ，如 。第二节1.元素是具有相同 或 的同一类原子的总称，因而元素是 概念，只讲 不讲 。元素分为 元素， 元素和 ，元素符号的意义有：表示 ，表示 ，2.用元素符号表示：氢原子 ，2个氧分子 ，氮分子 ，2个水分子 ，3.指出下列“2”的意义：2Fe ，3H2O ，Ca2+ ，2H+ 4. 叫单质， 叫化合物， 叫氧化物。 5.地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ，空气中含量最多的元素是 6.H2O表示的意义有 ， 7.钾钠银氢 价，钙镁铜锌 价，铁 铝 价，氧、硫 价，氯 价， 硝酸氢氧根， 硫酸碳酸根， 记住磷酸根， 价的是氨根8.在单质中元素的化合价为 。在化合物中元素的正负化合价代数和为 ，常用其检验 是否正确，计算化合物中可变元素的 。9.根据化合价书写化学式时，正价元素或原子团写在 ，负价元素或原子团写在 ，再看化合价有无公约数，如有则约掉之后 ，如没有则 ，书写有原子团的化学式特别注意，原子团是 ，不能 。10.根据化学式（AmBn 如果A元素的相对原子质量为a，B元素的相对原子质量为b）可以计算：相对分子质量 ，组成物质元素的质量比 ，组成某元素的质量分数(A元素) 元素质量（已知物质质量） ，物质质量= （已知元素质量） 第三节1.工业制氧气的原理是利用液态氧气和液态氮气的 不同，这种方法属于 变化，2.写出实验室用KmnO4制氧气的化学反应式 ，用KClO3制取氧气的化学反应式 ,发生装置应注意：试管口应 ，试管夹应 ，导气管应 ， 3.催化剂在化学反应中能 化学反应速度，而本身的 和 在化学反应前后不改变的物质。4.写出用双氧水制氧气的化学反应式 ，发生装置如用长颈漏斗应注意：长颈漏斗下端的管口必须 ，否则 ，如用分液漏斗则不需要。5.实验室制气体的时候，如果反应物为 ，并且 ，则采用与KmnO4或KClO3制氧气的装置一样，如果反应物为 ，并且 ，则采用与双氧水制氧气的装置一样。6.收集氧气的方法有 原因是 ；也可以用 法，原因是 。 7.用排水法收集气体的时候，要等 才能收集，用排空气法收集气体的时候要注意，直导管的末端要 ，原因是 。8.氧气的检验方法是 ，氧气的验满方法是 。二氧化碳的检验方法是 。8.氧气的物理性质有 的气体，在水中的溶解性 ，密度比空气 ，固体和液体氧气的颜色是 。9.氧气的化学性质 ，物质和氧气发生的反应都属于 。10木炭在氧气中燃烧的现象有 化学反应式为 铁在氧气中燃烧是现象为 ，化学反应方程式为 该实验的集气瓶的瓶底要铺 ，目的是 。蜡烛在氧气中燃烧的现象为 ，化学反应的文字表达式为 。第四章第一节1.燃烧是指 。2.物质燃烧的条件是 ，三个条件应 。灭火的方法有 ，.3.促进可燃物燃烧的方法有 ，乙炔充分燃烧的化学反应式为 ,碳充分燃烧的化学反应式为 ,不充分燃烧的化学反应式为 ，碳与二氧化碳的化学反应式 ,4.可燃性气体或粉尘跟空气大面积接触，或在有限的空间里激烈燃烧往往会发生 ，因此点燃可燃性气体前都应 第二节1. 质量守恒的内容是 ，质量守恒定律的原因是 ，2.书写方程式应遵循的原则是 ，写出下列方程式碳的完全燃烧 ,碳的不完全的燃烧 ,乙炔的燃烧 ，铜在空气中加热 ,镁带的燃烧 ,铁丝在氧气中燃烧 ,氢气的燃烧 ,实验室双氧水制氧气 氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 ，电解水 ，碳酸钙与稀盐酸 ，氢氧化钠与硫酸铜溶液 ,3.化学方程式表示的意义有 ，4.化学方程式2H2+O2点燃2H2O的意义有 第三节1.化石燃料有 它们都是 物，被称为工业粮食的是 ，被称为工业血液的是 ，天然气的主要成分是 2.煤的焦化可得到 ，煤的液化可得到 ，煤的气化可得到 ,煤的焦化、液化、气化属于 变化，石油蒸馏属于 变化。3.化石燃料燃烧对环境的影响有 ，其中大气污染物有 。 第四节1.自然界通过 消耗氧气，产生二氧化碳，通过 消耗二氧化碳，产生氧气。2.实验室用 或 和 制二氧化碳，化学方程式为 大理石、石灰石的主要成分是 ，因此大理石和石灰石属于 物。实验室制取二氧化碳的反应装置和实验室用 制取氧气的反应装置一样，收集二氧化碳只能用 ，原因是 ，不能用排水法的原因是 ，二氧化碳验满的方法是 ，检验二氧化碳的方法是 ，3.二氧化碳的物理性质有 化学性质有：二氧化碳通入紫色石蕊试液的现象为 ，原因是（用化学方程式表示） ，加热后溶液由 色变成 ，原因是（用化学方程式表示） 与澄清石灰水的反应，现象为 ，化学方程式为 二氧化碳 也 ，不能供给呼吸。与碳酸钙和水的反应 ,Ca(HCO3)2不稳定分解方程式 4.二氧化碳的用途有 二氧化碳能灭火是因为 。 第五章1.紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 色，无色的酚酞试液遇酸性溶液 色，紫色的石蕊试液遇碱性溶液变 色，无色的酚酞试液遇碱性溶液变 色，蓝色的石蕊试纸遇酸性溶液变 ，红色的石蕊试纸遇碱性溶液变 ，2. 称为酸，酸是由 和 构成。 称为碱，碱是由 和 构成。3.酸的溶液呈 ，但呈酸性的溶液不一定是 ，碱的溶液呈 ，但呈碱性的溶液不一定是 ，如Na2CO3的溶液呈 ，但它不属于碱。溶液酸碱性的强弱有 表示，PH值越大碱性越强，PH值越小，酸性越强，当PH值 是溶液呈酸性，当PH值 时溶液呈中性，当PH值 时溶液呈碱性。第二节1. 的反应称为中和反应，中和反应的实质是 ，如果中和反应没有现象出现，需要借助 ，才能判断中和反应是否发生。2.盐是由 离子和 离子构成，其中NH+相当于 离子3.中和反应的应用主要由 ，应用于医药，处理 ，调节溶液的酸碱性，第三节1.浓盐酸有 性，在瓶口可以看到有 产生，是由于 ，因而敞放在空气中的浓盐酸溶质的质量分数会 ，溶液的质量 ，浓硫酸有 性和 性，可用浓硫酸的 做干燥剂，敞放在空气中溶质的质量分数会 ，溶液的质量 ，2.浓硫酸的稀释方法 ，如果浓硫酸沾到皮肤上，应用 ，然后涂上 。3.酸的化学性质有与活泼金属发生 ，生成 ，写出下列方程式镁与盐酸反应 ，铁与盐酸的反应 ，硫酸与锌的反应 ，与金属氧化物反应生成 ，写出下列方程式铁锈与盐酸 ,铁锈与硫酸反应 ,此反应用于金属除锈,与碱的中和反应生成 ，写出下列方程式氢氧化钠与硫酸 ，氢氧化钠与盐酸 ，与盐的反应，写出下列方程式碳酸钙与盐酸 ,此反应用于CO32的检验。硫酸和硝酸钡 ,此反应用于检验SO42，盐酸和硝酸银 ,此反应用于检验Cl与指示剂作用石蕊试液遇酸 ，酚酞遇酸 ，酸有相似化学性质的原因是 4.SO42离子的检验方法 ，Cl的检验方法 ，CO32的检验方法 。5. 碱的化学性质有（1）与指示剂作用石蕊遇碱 ，酚酞遇碱 （2）与非金属氧化物反应生成 ，写出下列方程式，二氧化碳与氢氧化钠 二氧化碳与澄清石灰水 , 二氧化硫与氢氧化钠 三氧化硫与氢氧化钠 （3）跟酸发生 反应生成 ，（4）与盐反应，写出下列方程式氢氧化钙和碳酸钠 ，氢氧化钠与氯化铜 , 碱有相似化学性质的原因是 5. 叫复分解反应，复分解反应的条件是 ， 之间发生的反应都是复分解反应。6.氧化钙与水反应的方程式 7.氢氧化钠又称 ，固体在空气中易 所以可做 剂， 溶解于水，溶解时要 ，氢氧化钙又称 ， 溶解于水，水溶液俗称 ，8.常见的沉淀有 ：蓝色沉淀 ，红褐色沉淀 不溶于硝酸的白色沉淀 ，其余还有一些.常见白色沉淀 第六单元1、利用海水提取镁的有关化学反应方程式为，；化学反应基本类型分别为，。2、在大陆架浅海底，埋藏着石油、天然气以及煤等化石燃料，同时还发现了，它是由和在、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“”。它的优点是。3、海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物，也称。4、海洋中的主要资源有，。5、海洋污染包括、。防止海洋污染的措施，等。6、海水淡化的方法有，。其中，是海水淡化常用的方法，目前多采用。7、从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称“”）。盐田分为和。8、晶体析出后剩余的溶液称为，它是食盐在该温度下的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。9、叫饱和溶液，叫不饱和溶液，由饱和溶液转变成不饱和溶液的方法有，由不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有，Ca(OH)2饱和溶液转化为不饱和溶液在改变温度时应。10、影响物质溶解性的因素有 和 的 ，影响固体物质溶解性的因素还有 。11、固体物质的溶解度满足的四个条件是，。大多数固体物质溶解度随温度的升高而，如：。少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如：。极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而降低，如：。12、溶解度曲线的意义。13、溶解度曲线的应用。14、结晶的方法有和。溶解度受温度较小的物质要把它从溶液中析出应用，如溶液。溶解度受温度较大的物质要把它从溶液中析出应用。结晶还可以分离两种的可溶性固体混合物。15、粗盐提纯的步骤溶解：玻璃棒的作用。过滤：玻璃棒的作用。操作要点是一贴；二低；三靠。蒸发：玻璃棒的作用；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时停止加热，利用把食盐烘干。16、氨碱法制纯碱原料：。媒介。化学反应原理，。产物、。后来，我国化学家改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法。17、纯碱的用途。18、碳酸氢钠俗称，又称，通常是晶体，溶于水。在灭火器里，它是产生的原料之一，在食品工业上，它是的一种主要原料，在医疗上，它是治疗过多的一种药剂。19、纯碱是一种固体，易溶于水。纯碱溶于水，能使无色酚酞变红，纯碱溶液显，但不是碱，属于盐。与氢氧化钙反应，现象，化学方程式。与盐酸，硫酸反应，现象，化学反应方程式、。与氯化钙、氯化钡反应，现象，化学反应方程式、。20、盐是由和组成的。盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。条件：反应物中盐必须溶于，生成物中必须有或。盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱。条件：反应物中盐与碱都必须溶于，生成物中至少有一种不溶于水。第七单元1、大多数金属都具有色金属光泽，（铜为色，金为色），大多数为和的良导体，可用于做、等；有性，质软，密度较大，熔点较高。在室温下除外，其他金属都是国体。2、铁的大，常用来制作菜刀、锤子；钨丝的高，所以被用来做灯泡中的灯丝；铜的好，故常用来做导线等。3、金属材料可分为金属单质和合金。4、合金是。用途最广的铁合金是和，它们的区别在于含碳量不同，前者中含碳量为，性能，用途；后者含碳量为，性能，用途。铜合金中青铜是和合金，其性能，用途；黄铜是和合金，其性能，用途。硬铝的性能，用途。钛合金性能，用途。5、铁的冶炼（1）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。化学反应方程式为。（2）步骤。（3）现象；。相关化学方程式为，。工业炼铁的原料：铁矿石提供，焦炭燃烧提供，反应产生作还原剂，石灰石除去铁矿石中的，使之成为炉渣。设备：。6、氧化反应；还原反应。7、铝与氧气发生反应现象，化学方程式。8、金属与酸反应，发生的条件（1）金属必须排在金属活动性顺序中的前面。（2）或除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生氢气而生成水。铁钉放入稀盐酸中（用化学方程式表示），其反应现象、，且反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）。9、锌、铁、铜三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠三种溶液中，实验证明；、能从硫酸铜、硝酸银的溶液中把铜和银置换出来，现象分别是，；化学方程式分别是，（此反应就是“湿法冶金”原理）。铜只能置换出，现象，化学方程式。而锌、铁、铜都不能从氯化钠溶液中置换出钠来。原因是。10、金属活动顺序表说明（1），（2），（3）。11、由一种化合物与一种单质反应，生成另一种单质与化合物的反应叫置换反应，其字母表达式，其反应前后特点是，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;在此反应中，Fe元素的化合价由0价变成+2价。12、钢铁锈蚀的因素：主要是铁与、共同反应的结果，同时、和也是影响钢铁锈蚀的因素。13、防止金属锈蚀的方法：。14、保护金属资源的有效途径：。第八单元1、有机化合物都含有元素。最简单的有机物是甲烷，其化学式为。2、无机化合物指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如CO、CO2和CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看做。3、在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是、和等有机物。4、糖类是人类食物的重要成分，是由、三种元素组成的有机物。又叫。人体摄入的糖类物质主要是，它能使碘变。5、糖类的主要生理功能；。膳食中缺乏糖类会导致、，产生、等。大米、面粉的主要成分是。6、油脂的功能；。7、蛋白质的生理功能；。8、缺乏维生素A会导致；缺乏维生素B1会患、；缺乏维生素C会患；缺乏维生素D，儿童会患，成年人会患。9、是人体的供能物质。10、人体中必须的元素有多种，其中含量超过0.01的元素有11种，称为，其中、四种元素含量较高。含量在0.01以下，称为，这些元素主要以的形式存在于人体内。11、缺碘导致；缺钙导致；缺铁导致。12、蛋白质受热或遇到、等化学物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。13、重金属盐必须是可溶性重金属盐才能与体内蛋白质作用，使蛋白质丧失生理功能。重金属中以含、等的危害性最大。14、甲醛是一种、气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性。15、蛋白质的检验：。16、通常状况下一氧化碳是一种、的气体，溶于水，在标准状况下，密度为1.250g/L。它可与人体内的结合，使输氧能力降低，导致氧气的供给不能满足身体各器官的需要，严重时会使人缺氧窒息死亡。17、尼古丁是一种有剧毒的，会使吸烟者对香烟产生依耐性；焦油可粘附于和，诱发细胞病变。尼古丁和香烟共同作用的结果则会降低机体的和，诱发多种和。18、毒品的作用：能作用于人的中枢神经系统，具有、和，长期吸毒可使人类产生抗药性和对毒品的依耐性，即毒瘾。对社会、家庭及个人都有极大地危害性。第九单元1、目前人类应用最广泛的能源是、等不可再生的化石燃料。2、氢气作为未来理想能源的优点：；。3、电解水制氢气，要消耗大量的电能，成本太高，科学家正研究用廉价的成本制取大量的氢气的方法，理想的制氢方法是；。4、化学电池是；能量转化：能转化为能；特点，。5、在工业生产中，通常是用（主要成分是）、按一定质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成。反应的化学方程式是：，。6、有机高分子材料大都具有、的特点，因此具有广泛的用途。7、“塑料王”其化学名称为，其商品名称叫，是由四氟乙烯聚合而成的有机合成高分子材料。特性，。用途；。8、复合材料是。优点。9、材料的分类、。10、肥料可分为化学肥料和农家肥料两种。化学肥料是用、等作用为原料，经过化学方法加工制成的。常见的化肥可有、。11、氮肥的作用；铵态氮肥与碱反应，现象：；氢氧化钙与硫酸铵，硝酸铵反应的化学方程式，。12、磷肥的作用；钾肥的作用。13、复合肥是；作用。14、波尔多液是（化学式是）和的混合物。不合理使用化肥、农药会污染大气（有等不良气体放出），污染水体（使水中、含量升高，富营养化），破坏土壤（使土壤、）。15、保护水资源，一方面要；另一方面要。16、水污染主要来自三个方面；。17、水体污染的防治措施；具体方法：根据水质的不同采取相应的处理方法：；。18、空气质量日报中的首要污染物为、和。空气污染物的来源；。19、大量的和气体排放到空气中，与大气中的水发生反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨（pH小于的雨水就称为酸雨）。酸雨的危害。20、减少和防治大气污染的措施；。2012级知识点及其答案第一、（第一节）1.化学材料分为天然材料和人造材料，人造材料大多是合成材料，三大合成材料是合成纤维，合成塑料，合成橡胶。2化学变化特征是有新物质生成，伴随化学变化的主要现象有发热、发光、变色、生成沉淀，放出气体等，而且化学变化还伴随能量的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，如同一物质三态的变化、固体形状的改变，在化学变化中一定有物理变化，在物理变化中不一定有化学变化。3.镁带燃烧的现象有发出白光，放热，生成一种白色的固体物质，其化学反应的文字表达式为镁+氧气点燃 氧化镁，其字母表达式为Mg+O2 点燃 MgO,氢氧化钠溶液加入酚酞的现象是溶液由无色变为红色，硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液的现象是有蓝色沉淀生成，稀盐酸加入锌粒的现象为有气泡产生，4绿色化学主要是从源头杜绝污染，目标是把原料百人之百的转变为产品。5构成物质的微粒有原子、分子、离子，水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，物质是由宏观的元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成，元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称，6.水的化学符号是H2O,氢气的化学符号是H2,氧气的化学符号是O2,氢氧化钠为NaOH,盐酸为HCl,硫酸铜为CuSO4,7.化学是在原子、分子的水平基础上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。第二节1.石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成但他们的物理性质差别很大，其原因是构成他们碳原子的排列不同。2.科学探究的过程包括提出问题，猜想与假设、设计实验、进行实验、收集并分析证据、获得结论、反思与评价、表达与交流。其中评价设计实验方案的原则是原理正确、装置简单、操作方便、成本低、对环境无污染、安全。3.同样大小和质地的高低两只蜡烛同时罩在同一个烧杯中，蜡烛高的先熄灭，原因是燃烧放出的热量使二氧化碳的密度减小，集聚到烧杯的上部使高的蜡烛先熄灭。第三节1.能用酒精灯直接加热的仪器有 试管、蒸发皿 ，需要垫上石棉网才能加热的仪器有 烧杯、烧瓶 ，而量筒、集气瓶、漏斗、温度计不能 用酒精灯加热。常用作反应容器的有 试管、烧杯 。取一定量液体的工具是 量筒 ，取一定量固体的工具是 天平 ,取少量液体的工具是 胶头滴管 ，取粉末状固体的工具是 药匙 ，取颗粒状（或块状）固体的工具是 镊子 ，用于收集气体的工具是 集气瓶 。玻璃棒的作用有 引流、使液体均匀受热、加速溶解 。2.酒精灯的火焰分为 内焰、焰心、外焰 ，其中外焰 的温度最高，因此加热时应用酒精灯的外焰 ，向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3 ，点燃酒精灯应 火柴 ，熄灭酒精灯应用 灯冒 盖灭，不可用嘴吹灭 ，酒精灯不用时必须 盖上灯冒 。如果酒精在桌上燃起来，应用 湿抹布 盖灭。3.给试管中的固体加热，试管夹应夹在 中上部 ，试管口应 略向下倾斜 原因时 防止试管中的水倒流回试管引起试管炸裂 ，加热时应先 预热，然后对准 固体部位加热，给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管体积的 1/3，试管倾斜与桌面成 45度角 ，管口不能 对着有人的地方 。4.托盘天平能准确称量到 0.1g，称量时，物体放 左 端，砝码放右 端，如果放反了，物体的质量等于砝码质量 减 游码所示质量。易潮解或有腐蚀性的药品要放在 烧杯 里称量。例如NaOH。5量筒读数时，量筒必须放 平，并且视线要以 凹液面的最低处 保持水平，如果视线偏高（仰视）读出的数将比液体的真实体积便小 ，如果视线偏低（俯视）读出的数将比液体的真实体积便 大。6.取用药品时应注意三不，即 不尝，不接触，不用鼻孔凑到容器口去闻 ，如果没有说明用量，应按 最少量 ，液体为 1-2毫升固体只须 盖满试管底部，用剩的药品不能 放回原瓶 ，也 不要带出实验室 要 放入指定容器 。取液体药品时，先把瓶塞拿下， 倒放在桌上，拿试剂瓶的手要注意，瓶上的标签应向着手心 。然后让试剂瓶口与试管口 紧挨着 ，取快状的固体药品时，应先把容器横 放，再把固体放 容器口 ，然后把容器 慢慢 ，让固体 缓缓滑到试管底部 。7.仪器内壁如果附着的是不溶性固体，应用稀盐酸洗 ，再用 清水冲洗，如果附着的是油污，应用 热的纯碱 或洗衣粉 ，仪器洗干净的标志是 内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。8.检查装置气密性的方法是先把导气管的末端放入水中，再用双手紧贴容器的外壁，过一会儿，如果导管的末端有气泡产生，就表明装置的气密性比较好。第二章第一节1.水的三态的变化是物理变化，在变化的过程中，水分子的