化学与名师对话课时作业9.doc

课时作业(九)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(上海浦东新区2012届高三模拟)“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)，当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上的材料选用较为合适的是( )A金刚石B铝C石墨 D铜答案：C2合金比纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D答案：A3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是()A工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：工业上采用电解熔融Al2O3的方法制取Al：2Al2O3(熔融)4Al3O2，用电解熔融MgCl2的方法制取Mg：MgCl2(熔融)MgCl2；合金的性质与其成分金属性质相似，但不完全相同。答案：A4所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na答案：C5下列物质中，不属于合金的是()A硬铝 B黄铜C钢铁 D水银解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。答案：D6出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：A项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；D项：生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。答案：BC7CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色解析：选C，由于HNO3具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于HNO3的产物都是Cu(NO3)2、SO2和氮的氧化物，A、B错误。由2CuS3O2灼烧,2CuO2SO2、Cu2S2O2灼烧,2CuOSO2知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变化不相等，故C正确，D错误。答案：C8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是()A“另一种反应物”一定只具有氧化性B“另一种反应物”一定具有还原性C2CuH3Cl2点燃,2CuCl22HClDCuH既可做氧化剂也可做还原剂解析：CuSO4中Cu为2价，CuH中Cu为1价，化合价降低被还原的“另一种物质”一定具有还原性。答案：A9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3 DAlO解析：加入盐酸发生的反应有：Mg2HMg2H2，2Al6H2Al33H2，向滤液中加入烧碱溶液发生的反应有HOHH2O，Mg22OHMg(OH)2，Al34OH2AlO2H2O，过滤后滤液中存在的离子有AlO、OH。答案：D10“神八”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化解析：Mg在冷的浓H2SO4中不钝化。答案：D11有科学家宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子，最外层电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al和Al。下列说法正确的是()AAl和Al互称同位素，化学性质相似BAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的CAl14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al142HCl=Al14Cl2H2DAl13表示质子数为13的铝原子解析：本题考查同位素、化学键以及元素原子结构等知识，意在考查考生对中学化学基础知识的融会贯通和正确复述、再现、辨认的能力。依据本题题意可知Al和Al不属于同位素，A错；Al13超原子可以类比非金属中的多原子单质，所以形成该超原子的化学键应该属于共价键，B错；Al是稳定结构，所以Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al142HCl=Al14Cl2H2，C正确；Al13表示原子数为13的超原子，D错。答案：C12(2012年南京模拟)某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：称量沉淀之前一定要进行烘干处理。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)我国古代劳动人民最早发明了“湿法炼铜”，是湿法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献，早在西汉时期淮南万毕术里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：_。(2)早在人们使用铜、铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币；历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年来才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属时间的历史事实与金属活泼性的冶炼难易的联系：_。解析：(1)碳酸铜难溶于水但溶于酸发生反应：CuCO32H=Cu2CO2H2O，再加入铁粉可发生置换反应：FeCu2=Fe2Cu。(2)由题意可知，人类使用金属从早到晚的顺序为Au、Ag、Cu、Fe、Al，比较它们的活泼性可得如下结论：金属越不活泼越易冶炼，使用的时间越早。答案：(1)CuCO32H=Cu2CO2H2O，Cu2Fe=CuFe2(2)金属越不活泼越易冶炼使用时间越早14(14分)(2011年潮州模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：(1)A的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_。(5)反应后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是_。解析：制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。答案：(1)Na2CO3(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO(4)NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化15(14分)铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。.查阅资料：高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：_。方案2：_。(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为_，该实验方案最少得进行_次称量。解析：(1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu2O，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu2O则会反应生成Cu2和Cu，使溶液变蓝色。(2)若红色物质都是铜，则存在反应：2CuO22CuO，4CuO2Cu2OO2得到关系：2Cu2CuOCu2O 128 144 ba ca解得c(9ba)/8，而红色物质中存在Cu2O，则c(9ba)/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色(2)c(9ba)/8416(16分)(2011年萧城模拟)近年，我国电子工业迅速发展，造成了大量的电路板刻蚀废液的产生和排放。刻蚀液主要有酸性的(HClH2O2)、碱性的(NH3NH4Cl)以及传统的(HClFeCl3)等三种，刻蚀废液中含有大量的Cu2，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种刻蚀废液的常见处理方法如图：(1)FeCl3型酸性废液回收铜并使刻蚀液再生，发生的主要离子反应有FeCu2=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2，还有_，_(离子方程式表示)。(2)HClH2O2型刻蚀液刻蚀Cu的过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为：_。(3)H2O2型酸性刻蚀废液回收Cu2O过程中，所加试剂A的最佳选择是_(填序号)。酸性高锰酸钾溶液；固体NaCl；甲醛；葡萄糖(4)碱性刻蚀液发生的反应是：2CuO24NH4Cl4NH3H2O=2Cu(NH3)4Cl26H2O，处理碱性刻蚀废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3(g)的目的是：_。解析：(1)FeCl3型酸性废液中含Fe3、Cu2、H等，加入铁粉将它们