江苏省怀仁中学高三化学复习物质结构大题强化训练4.doc

1、空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。 SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。 2、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为_。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。 （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。（4） I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（6） HClO4、HIO4、H5IO6 可写成(HO)5IO 的酸性由强到弱的顺序为 3、砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）As的核外电子排布式为 。（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：AsGaC电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键E半导体GaP与GaAs互为等电子体（4）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700时制备得到。AsH3的空间形状为 ，(CH3) 3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。4、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+1价的化合物。 （1）写出基态的核外电子排布式 ；（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 ；（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的 沉淀，该物质中的通过 键与中心离子结合，分子中N 原子的杂化方式是 。与分子互为等电子体的一种微粒是 。（4）的熔点比的熔点 。（填“高”或“低”）5、CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸H2BO3或B（OH）2可以合成NaBH4。 （1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式： ； （2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B（OH）3+H2O H+ （用结构式表示，如有配位键，请用“”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为 。 （3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是 ，BH-4离子的空间构型为 。 （4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是 。 A硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键6、在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。例：CO2分子中d0，所以0，H2O分子中d0，所以0。试填空： HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，0的是 。 实验测得：(PF3)1.03、(BCl3)0。由此可知，PF3分子的空间构型是 。BCl3分子的空间构型是 。 治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，铂处于四边形中心，氨和氯分别处在四边形的四个角上。已知该化合物有甲、乙两种同分异构体，甲的固体呈综黄色，0，乙的固体呈淡黄色，0。 试写出这两种同分异构体的结构式。甲 、乙 。 相同温度下， （选填“甲”或“乙”）在水中溶解度较大。7、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的