浙江某中学2013届高三化学第一次单元测试卷(有答案).doc

浙江省*中学2012学年第一学期高三第一次月考化 学考生须知：1. 全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。考试时间90分钟，满分100分。2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3. 请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。原子相对质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、K-39、S-32、Fe-56试 卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一C生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质D蛋白质、油脂、PVC、淀粉都属于高分子化合物2下列说法正确的是A标准状况下，11.2LHCl中含6.021023个离子BH0，S0的化学反应一定能自发进行CpH5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8DNaHA溶液PH7，则C（Na+）=C（HA）+C（H2A）+2C（A2）3下列表达式错误的是C乙烯结构简式：CH2=CH2DNaHCO3溶液中HCO的水解离子方程式为：HCOH2OCOH3O4下列物质肯定是纯净物的是A只有同种原子组成的物质 B只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C只有同一种元素组成的物质 D只有同种分子组成的物质5.下列实验操作可行的是A将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需润洗，容量瓶、锥形瓶则不可润洗C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出6常温下，0.1mol.L-1的酸溶液，其PH值为 A1 B1 C1 D无法确定7关于下列装置说法正确的是A用装置精炼铜时，c极为粗铜B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成8下列叙述中正确的是A通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱 B硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D电解精炼铜实验中，阳极材料所含金属铁铜银铂等最终全部变成离子进入溶液。9把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成了淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明AAgCl，AgBr，AgI的稳定性逐渐减小 BCl、Br、I的活泼性逐渐减小 CAgCl，AgBr，AgI的离子键逐渐增强 DAgCl，AgBr，AgI的溶解性逐渐减小10常温下，pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是 Ac(R2)c(Na)c(H)c(OH) B2c(R2)c(HR)c(Na)Cc(R2)c(OH)c(Na)c(H) D混合液的体积为2a L11航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O（电解质是碱），该电池的正极反应可表示为A4H+4e=2H2 BO2+2H2O+4e=4OH C4OH4e=O2+2H2O D2H24e=4H 12从氧化还原反应的角度看，在实验室制取H2 CO2 Cl2的三个反应中，盐酸的作用是A互不相同 B在和中相同 C在和中相同 D在中均相同13随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 14下列装置或操作正确的是15已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB（g）的H0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 B3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA C在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NA D常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA17下列反应的离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+4OH= AlO2+2H2O B向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH+CO2= HCO3 C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO D氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OH= AlO2+2H2O18下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是 A在酸性溶液中：Na+、K、Cl、S2O32 B250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3、Fe2+ C在含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 D在强碱性溶液中：Na+、K、AlO2、CO3219今有反应pA(g)+qB(g) mC(g)+nD(g)，经五分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速 率v(C)=2v(B)，达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 A2A(g)+6B(g) 3C(g)+5D(g) B3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) DA(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g) 20下列正确的叙述有 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 按照纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氯气 A1个 B2个 C3个 D0个21浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐渐加入稀盐酸时，溶液的颜色是： A逐渐变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色22将10.2g镁、铝混合粉末溶于2mol/L的硫酸500ml里，加入2mol/L的NaOH溶液，使得到的沉淀达到最大量，则需此NaOH溶液的体积是 A1000ml B500ml C1200ml D800ml23一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是 H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D24t时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 APH=7 BC（A）C（B+） CC（OH）= DC（H+）C（OH）=C（A）C（B+）25某氧化剂中起氧化作用的是X2O72，在溶液中，02mol的该离子恰好能使06mol的SO32完全氧化，则X2O72 被还原后的产物中X的化合价是A+3 B0 C2 D4二、填空题： 26（1）在101Kpa时，2mol H2在O2中完全燃烧生成H2O（l）放出571.6KJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。（2）1.00L1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，写出表示其中和热的热化学方程式为_。27X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_ _，B的结构式为_。硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。 A+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。28为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200molL1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中的36.5%（密度为1.20gcm3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。请你帮助该同学完成以下各步中的内容。A用 _（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.20gcm3）的浓盐酸_（填写所需体积或质量）。 a50mL量筒； b10mL量筒； c托盘天平。B将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释，等溶液恢复至室温。C将溶液用玻璃棒引流转入_（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次一并转入其中。D轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线12cm处。E用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如右表：根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1（精确到0.01）。实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数11.32mL23.36mL22.26mL24.22mL下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_（填写序号）。A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外； B.滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡； C.滴定结束后仰视滴定管液面读数；D.溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。29实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。石蜡油沸点高于250实验步骤如下： 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液，所得醚层进行实验。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203205的馏分得产品A。实验步骤中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 _ （仪器名称）。（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 _ ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因_。（3）步骤中无水硫酸镁是 _ 剂；产品A为 _ （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 _ ；蒸馏得产品A加热方式是_。（5）提纯产品B 所用到的实验操作为 _ 。30、近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了 模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是 _ 0tN2的体积分数 T2T1ANO的消失的速率比烃快 BNO生成NO2CCxHy及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)为 _ (填“吸热”或“放热”)反应。 2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000时该反应的平衡常数K= _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 _ 。附加题：“物质结构与性质”模块X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍，W与X形成的合金为目前用量最多的金属材料。（1）Z位于在元素周期表中的位置是 ，W元素基态原子的电子排布式是 。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号或化学式表示，下同）；X、Y、Z三种元素均可与氢元素形成10电子的氢化物，其中沸点最低的是 ，（3）W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式：面心立方和体心立方，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W原子个数之比为 。浙江省*中学2012学年第一学期高三第一次月考化学答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）共50分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题26（1） （2）_ _ 27 _ _ ； _ _； _ _（用元素符号表示）。_ _， _ _。_ _， _ _ _ _ _（填字母代号）。 _ _； _ _ _。28 _， _ _（填写所需体积或质量）。_（填写所需仪器） _ _molL1（精确到0.01）。 _（填写序号）。29. （1） _ （2） _ ， _ _。 （3） 剂；产品A为 _ （4） _ ； _ _（5） _ 30、（1） _ （2） (填“吸热”或“放热”)反应。 K= _ 附