人教版必修1全套同步化学课件第二章化学物质及其变化课时作业12 氧化剂和还原剂.doc

金星教学考试网 课时作业12氧化剂和还原剂时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共56分，每题有12个选项符合题意)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D答案：C2下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L答案：C4海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子答案：A5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有C和 D和答案：B解析：根据传递公式，单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为：YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2mol B1molC0.5mol D0.25mol答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。7人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性C氧化性 D还原性答案：D解析：亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3离子重新转变为Fe2离子，这说明维生素C具有还原性。8已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变为黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性答案：A解析：KMnO4与盐酸反应，生成氯气，KMnO4是氧化剂，氯气是氧化产物，故有氧化性：KMnO4Cl2；Cl2跟FeCl2反应生成氯化铁，Cl2是氧化剂，Fe3是氧化产物，故有氧化性：Cl2Fe3；FeCl3能将KI氧化，生成单质碘，FeCl3是氧化剂，I2是氧化产物，故有氧化性：FeCl3I2，可知A是正确的；以上三次实验中都发生了氧化还原反应，B不正确；实验生成的气体是Cl2，它的活泼性比碘强，可以与KI发生置换反应，产生的碘单质使淀粉变蓝，C不正确；实验是氯气把Fe2氧化成为Fe3，它只能说明Fe2具有还原性，不能说明Fe2具有氧化性，D不正确。9下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2答案：A解析：B、C两项反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项反应中H2O失电子生成氧气，作还原剂。10一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7答案：B解析：此反应是离子反应，又是氧化还原反应，反应中离子电荷守恒，反应中得失电子守恒，根据离子方程式两端电荷总数相等有：n12112，n1，在RO中R的化合价为5，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可设RO中R的化合价为x，则(7x)10(1)2，所以x5，应选B。11G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ答案：B解析：根据化合价升降得氯元素的化合价关系：QG，XQ，GYQ，QZZQYG。12已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH()A失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失答案：A解析：解此题的关键是标对化合价的变化，在KH中H元素价态为1价，1价氢失去一个电子生成H2,1mol KH失去电子数目为1mol。13ClO2是一种消毒杀菌能力高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化DH2C2O4在反应中被还原答案：AC解析：由所给反应可知，KClO3中氯元素化合价从5价降低至4价，1mol KClO3得到1mol电子而被还原成ClO2，H2C2O4中碳元素化合价从3价升高到4价，H2C2O4被氧化。14下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有()A2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2CH2SO4(浓)NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2答案：A解析：硫酸表现氧化性就是反应后组成酸的某元素化合价降低，而酸性是指反应中提供H而留下酸根。用此标准分析每个反应即可。此类题是将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑。对物质氧化性、还原性可从反应前后化合价的变化去分析，化合价降低的元素被还原，具有氧化性，化合价升高的元素被氧化，具有还原性。二、非选择题(共44分)15用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。(1)Cl22KI=2KClI2_是氧化剂，_是还原剂。(2)2KClO32KCl3O2_元素被氧化，_元素被还原。(3)HgSO2=HgSO2O2是_剂，_元素被还原。(4)H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O氧化剂是_，还原剂是_。答案： 解析：本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。16已知反应：MnO24HClMnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，4HClO22Cl22H2O，从氯元素化合价变化看，三个反应的共同点是_；若都有1mol含氯的反应物发生反应，转移的电子数之比为_；若产生等量Cl2转移电子数之比为_；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为_。答案：都是氯元素从1价被氧化成0价45811115KMnO4MnO2O2解析：三个反应中氯元素的价态都从1价转化为0价，三个反应中参加反应的HCl分别为4mol、16mol、4mol。从生成Cl2的量来看，转移的电子分别为2mol、10mol、4mol，故各有1mol HCl反应时，转移电子之比为458，生成等量Cl2时转移等量电子。反应中KMnO4全是氧化剂，而HCl中只有10mol是还原剂。由于都是HCl反应生成Cl2，故温度越低，氧化剂的氧化性越强。17已知在RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2mol RxO参加反应时，共转移0.4mol电子。(1)x值为_。(2)参加反应的H的物质的量为_mol。答案：(1)2(2)0.64解析：0.4mol，解得x2，配平方程式得：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O5mol 16mol02mol n(H)n(H)0.64mol18实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。答案：(1)11.9molL1(2)0.5mol(3)21.75g解析：(1)根据物质的量浓度