湖南省石门一中高三第四次月考化学试卷.doc

快乐学习，尽在中学生在线湖南省石门一中高三第四次月考化学试卷第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60。每小题只有一个选项符合题意。）1旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率2下列化学用语表示错误的是 A次氯酸电子式 B羟基电子式 C镁离子结构示意图 D氨分子结构txjy3居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A一个原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高DRa(OH)2是一种两性氢氧化物txjy4已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等5硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H26设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NAB在反应CaO+3C高温CaC2+CO中，若生成1molCO,则转移电子数为3 NAC由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NADSiO2晶体中，1mol硅原子形成2NA个Si-O共价键7下列离子方程式不正确的是ANaHS溶液中通入足量氯气：HS+Cl2 =S+H+2ClB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成2PbOPbO2C不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁DFe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu2S9用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg c(H+)/c(OH一) 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是AFe2+、K+、Cl 、NO3 BNH4+、Fe2+、 I一、SO42CNa+ 、K+、ClO、S2 DNa+、S2O32、AlO2 、K+10右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1molL1， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极 B电极上析出物质的质量： 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热13下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原14下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A稀盐酸 Na2CO3溶液 BAlCl3溶液 NaAlO2溶液CFe HNO3溶液 D浓氨水 AgNO3溶液15有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为M4 M+4 M+8 M2 M+6，其中正确的是ABCD16下列叙述正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C离子晶体中只含有离子键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键17已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是A2Q=Q1=92.4BQ2Q192.4CQ1Q2c(A+)c(H+)c(OH): （2）c(A+)c(B)c(OH)c(H+): （3）c(H+)c(B)c(A+) c(OH): 24.（8分）（2005年广东卷）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。25（12分）图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置其中的粗铜丝“”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验图乙中的细铜丝“”一端被弯成螺旋状 （1）在图甲中，试管M中的液体应选用_ _ （2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是_（填代号） （3）上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比，其优点有_ _ （4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_ _ （5）实验时，细铜丝“”的操作方法是_ _ （6）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为_；发生反应的离子方程式为_26(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气，当m3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式） 。（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式）高三月考化学参考答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.B 17.B 18.B 19.C 20.B21.A组：紫色石蕊试液或Ba(OH)2 B组：稀硫酸 C组：水22.(1)Cu2+2e-=Cu, 2H+2e-=H2 (2)4.48L (3)0 (4)0.1mol Cu(OH)2 (5)32.2分23(1)NH4NO3或NH4Cl (2)CH3COONa (3)不正确，根据电荷守恒可知。(略)24.(1)Al (2) Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 (3) Al4C3 +12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH425. （1）稀（2）B（3）易于控制的发生与停止；形成CuAl原电池，加快反应速率（4）Al片溶解