无机化学试题【附答案】@厦大.pdf

厦门大学 无机化学 一 课程试卷厦门大学 无机化学 一 课程试卷 化学化工学院化学系 材料系 2004 年级 化学 化学生物 化学教育 高分子专业 主考教师 郑兰荪 朱亚先 黄荣斌 林丽榕 试卷类型 闭卷 主考教师 郑兰荪 朱亚先 黄荣斌 林丽榕 试卷类型 闭卷 班级 姓名 分数 一 选择题 共 13 题 17 分 1 1 分 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 A Li g B Li s C LiCl H2O s D Li2CO3 s 2 2 分 一个气相反应 mA g nB g qC g 达到平衡时 A 0 B Q mrG p 1 C Qp D 反应物分压和等于产物分压和 K 3 2 分 下列反应均在恒压下进行 若压缩容器体积 增加其总压力 平衡正向移动的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g B H2 g Cl2 g 2HCl g C 2NO g O2 g 2NO2 g D COCl2 g CO g Cl2 g 4 2 分 反应 H2 g Br2 g 2HBr g 的 Kc 1 86 若将3 mol H2 4 mol Br2和5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中 则 A 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 B 反应向消耗H2的方向进行 C 反应已经达到平衡 D 反应向生成更多Br2 的方向进行 5 2 分 试由下列表中数据 确定压力为 101 kPa时BCl3的沸点为 BCl3 l BCl3 g mfH kJ mol 1 427 2 403 76 m S J mol 1 K 1 206 27 289 99 A 280 B 7 C 17 D 280 6 1 分 化学反应 BrAg NH 32 AgBr 2NH3按照路易斯酸碱理论 它应属 于 A 碱取代反应 B 置换反应 C 酸取代反应 D 沉淀反应 7 1 分 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 则反应 A 能自发进行 B 是吸热反应 C 是放热反应 D 处于平衡状态 8 1 分 下列反应中 0 的是 mrS A 2H2 g O2 g 2H2O g B N2 g 3H2 g 2NH3 g C NH4Cl s NH3 g HCl g D C s O2 g CO2 g 9 1 分 一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 A Q途径1 Q途径2 B W途径1 W途径2 C Q W 途径1 Q W 途径2 D U 0 与途径无关 10 1 分 在反应BF3 NH3 F3BNH3中 BF3为 A Arrhenius 碱 B Br nsted 酸 C Lewis 碱 D Lewis 酸 11 1 分 某体系在失去 15 kJ 热给环境后 体系的内能增加了 5 kJ 则体系对环境所作的功 是 A 20 kJ B 10 kJ C 10 kJ D 20 kJ 12 1 分 298 K下 H2 g 2 1 O2 g H2O g 242 kJ mol mfH 1 当温度升高了 100 K 则反应的值应为 mrS A 比升温前大 B 比升温前小 C 和升温前近似 D 不变 13 1 分 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低 在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使 BaSO4沉淀定量增加 这是由于 A 前者叫同离子效应 后者叫盐析 B 前者叫同离子效应 后者叫盐效应 C 两者均属同离子效应 D 两者均属盐效应 二 填空题 共 11 题 28 分 14 5 分 理想气体向真空膨胀过程中 下列热力学数据 W Q U H S 和 G 中 不为 零的是 若过程改为液态H2O在 100 1 013 105 Pa下蒸发 上述热力学数据中为零的 是 15 5 分 NH3 Cu2 ClHCO3 四种分子和离子中 既是 Br nsted 酸又是 Br nsted 碱 它们的共轭碱是 既是 Lewis 碱又是 Br nsted 碱 是 Lewis 酸而不是 Br nsted 酸 是 Br nsted 酸而不是 Lewis 酸 16 5 分 可逆反应 2A g B g 2C g 0 反应达到平衡时 容器体积不变 增 mrH 加B的分压 则C的分压 A的分压 减小容器的体积 B的分 压 Kp 升高温度 则Kp 17 1 分 对于缓冲能力较大的缓冲溶液 它们的 pH 值主要是由 决定的 18 1 分 根据酸碱电子理论判断 在反应SbF5 BF3SbF6 及反应 BF2 KF BF3K 中BFBF4 3所起的作用不同 在前一反应中它是 在后 一反应中它是 19 2 分 化学反应的等压热效应Qp与等容热效应QV的关系 可用下式表示 Qp QV nRT 它的应用条件是 20 2 分 向 0 10 mol dm 3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH 7 00 溶液中 H2C2O4 HC O 24 C O 24 2 浓度最大 H2C2O4 的 Ka1 5 9 10 2 Ka2 6 4 10 5 21 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度 盐效应使难溶电解质的溶解度 后一种效应较前一种效应 得多 21 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 1 溶解少量食盐于水中 是 号 mrS 2 纯碳和氧气反应生成 CO g 是 号 mrS 3 液态水蒸发变成H2O g 是 号 mrS 4 CaCO3 s 加热分解CaO s 和CO2 g 是 号 mrS 23 2 分 1 0 4 mol dm 3 HAc溶液的氢离子浓度是 0 1 mol dm 3 HAc溶液的氢离子的浓度的 倍 已知K HAc 1 8 10 5 2 NaHSO3水溶液呈酸性 中性 还是碱性 已知 H2SO3的K1 1 5 10 2 K2 1 1 10 7 24 1 分 在含有 0 10 mol dm 3 CaCl2的CaF2饱和溶液中 F 离子浓度是 已 知Ksp CaF2 2 7 10 11 三 计算题 共 5 题 45 分 25 10 分 已知 298K时 丙烯加H2生成丙烷的反应焓变 123 9 kJ mol mrH 1 丙烷恒容燃烧 热 QV 2213 0 kJ mol 1 CO mfH 2 g 393 5 kJ mol 1 H mfH 2O l 286 0 kJ mol 1 计算 1 丙烯的燃烧焓 2 丙烯的生成焓 26 10 分 1 在 0 10 mol dm 3 FeCl2中通入H2S至饱和 欲使FeS不沉淀 溶液的pH最高值为多 少 2 一含有FeCl2和CuCl2的溶液 两者的浓度均为 0 10 mol dm 3 通H2S至饱和是否会 生成FeS沉淀 已知 Ksp FeS 3 7 10 19 Ksp CuS 6 0 10 36 H2S Ka1 5 7 10 8 Ka2 1 2 10 15 27 10 分 N2H4和H2O2的混合物可作为火箭燃料 它们的反应如下 N2H4 g 2H2O2 g N2 g 4H2O g 1 若已知N2H4 g 的 95 8 kJ mol mfH 1 反应H2 g H2O2 g 2H2O g 的 348 6 kJ mol mrH 1 求上述反应的 mrH 2 已知 H H H 436 kJ mol 1 2 1 H O 465 kJ mol 1 求H2O2中O O键的键能 28 10 分 在血液中 H2CO3 NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的 乳酸 HLac K HLac 8 4 10 4 1 已知K1 H2CO3 4 3 10 7 求HLac HCO3 H2CO3 Lac 的平衡常数K 2 在正常血液中 H2CO3 1 4 10 3 mol dm 3 2 7 10HCO3 2mol dm 3 求 pH值 3 若 1 0 dm3血液中加入 5 0 10 3 mol HLac后 pH为多少 29 5 分 今有 1 0 dm3 0 10 mol dm 3氨水 问 1 氨水的 H 是多少 2 加入 5 35 g NH4Cl后 溶液的 H 是多少 忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化 3 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少 NH3 Kb 1 8 10 5 原子量 Cl 35 5 N 14 四 问答题 共 2 题 10 分 30 5 分 白磷是热力学规定的稳定单质 PCl3 g 287 0 kJ mol mfH 1 2P s 白 3Cl2 g 2PCl3 g mrH 1 2 2P s 红 3Cl2 g 2PCl3 g mrH 2P s 红 3Cl2 g 2PCl3 l 3 mrH 问哪个反应的反应热最大 1 是多少 反应 1 随温度升高加大还是减小 mrH K 31 5 分 100 g铁粉在 25 溶于盐酸生成氯化亚铁 FeCl2 1 这个反应在烧杯中发生 2 这个反应在密闭贮瓶中发生 两种情况相比 哪个放 热较多 简述理由 2004 级 无机化学 一 期中考试 参 考 答 案 2004 级 无机化学 一 期中考试 参 考 答 案 一 选择题 共 13 题 17 分 1 1 分 A 2 2 分 C 3 2 分 C 4 2 分 D 5 2 分 B 6 1 分 A 7 1 分 D 8 1 分 C 9 1 分 C 10 1 分 D 11 1 分 D 12 1 分 C 13 1 分 C 二 填空题 共 11 题 28 分 14 5 分 S G G 15 5 分 HCO NH 3 3 CO3 2 NH2 HCO NH 3 3 Cl Cu 2 NH3 HCO3 16 5 分 增大 减小 增大 不变 减小 17 1 分 共轭酸的电离常数 18 1 分 碱 酸 19 2 分 理想气体 只做膨胀功 20 2 分 C O 24 2 21 2 分 减小 增大 小 22 2 分 1 2 3 4 23 2 分 1 2 倍 2 酸性 24 1 分 8 2 10 6mol dm 3 三 计算题 共 5 题 45 分 25 10 分 C3H6 g 2O2 g 3CO2 g 3H2O l 1 mrH 丙烷燃烧热 H2 g 2 1 O2 g H2O l H mrH 2O l 286 0 kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l Qv 2213 0 kJ mol 1 C3H6 g H2 g C3H8 g 123 9 kJ mol mrH 1 所以 mrH 1 mrH 4 mrH 3 mrH 2 因为 mrH 3 U pV 2213 0 2 5 8 314 298 10 3 2219 2 kJ mol 1 所以 mrH 1 123 9 2219 2 286 0 2057 1 kJ mol 1 即 C3H6 g 的燃烧焓为 2057 1 kJ mol 1 而 mrH 1 3 H mfH 2O l 3 CO mfH 2 g C mfH 3H6 g 所以 2057 1 3 286 0 3 393 5 C mfH 3H6 g C mfH 3H6 g 18 6 kJ mol 1 26 10 分 1 S 2 3 7 10 19 0 10 3 7 10 18 mol dm 3 H K K 12 18 3710 H S 2 1 4 10 3 mol dm 3 pH 2 85 2 CuS先生成沉淀 溶液中 H 0 10 2 0 20 mol dm 3 c S 2 68 10 020 24 2 1 7 10 22 mol dm 3 c Fe 2 c S2 0 10 1 7 10 22 1 7 10 23 1 2 3 mrH mrH mrH mrH 所以 2 最大 mrH 1 287 0 kJ mol mrH mfH 1 反应 1 随温度升高 减小 K 31 5 分 Qp QV nRT 第 1 种情况放热量为Qp 第 2 种情况为QV 因为变化过程有气体产生 n为正值 所以情况 2 放热多于 1 厦门大学 无机化学 一 厦门大学 无机化学 一 课程试卷课程试卷 化学化工学院化学系 材料系 2004 年级 化学 化学生物 化学教育 高分子专业 试卷类型 A 卷 闭卷 考试时间 2 小时试卷类型 A 卷 闭卷 考试时间 2 小时 注意 试卷纸必须与答题纸同时上缴 班级 姓名 分数 一 选择题 共 14 题 28 分 1 下列原子轨道的 n 相同 且各有 1 个自旋方向相反的不成对电子 则 x 轴方向可形成 键的 是 A px px B px py C py pz D pz pz 2 电池Cu Cu Cu Cu2 Pt和电池Cu Cu2 Cu2 Cu Pt的反应均可写成 Cu Cu2 2Cu 此两电池的 A 均相同 B 相同 不同 mrG E mrG E C 不同 相同 D 均不同 mrG E mrG E 3 关于下列元素第一电离能的大小的判断 正确的是 A N O B C N C B C D B Be 4 对于下面两个反应方程式 说法完全正确的是 2Fe3 Sn2 Sn4 2Fe2 Fe3 2 1 Sn2 2 1 Sn4 Fe2 A 两式的 K E mrG C都相等 B 两式的 K E mrG C不等 C 两式的相等 K mrG E C不等 D 两式的相等 K E mrG C不等 5 M3 M M 则 M 3 M 为 A 0 00 V B 0 10 V C 0 30 V D 0 90 V 0 60 V 0 30 V 6 在H原子中 对r 0 53A0 1 8cm 处的正确描述是 A 该处 1s 电子云最大 B r 是 1s 径向分布函数的平均值 C 该处为 H 原子 Bohr 半径 D 该处是 1s 电子云界面 7 不用惰性电极的电池反应是 A H2 Cl2 2HCl aq 1 B Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C Ag Cl AgCl s D 2Hg2 Sn2 2Cl Hg2Cl2 Sn4 8 下列元素原子半径的排列顺序正确的是 A Mg B Si Ar B Ar Mg Si B C Si Mg B Ar D B Mg Ar Si 9 两个半电池 电极相同 电解质溶液中的物质也相同 都可以进行电极反应 但溶液的浓度不同 它 们组成电池的电动势 A 0 E 0 B 0 E 0 E E C 0 E 0 D 0 E 0 E E 10 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A NO 3 HNO2 B SO H 2 4 2SO3 C Fe OH 3 Fe OH 2 D MnO 4 MnO 2 4 11 核外某电子的主量子数 n 4 它的角量子数 l 可能的取值有 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个 12 对于电极反应O2 4H 4e 2H2O来说 当 100 kPa时 酸度对电极电势影响的关系式 是 2 O p A 0 0592 pH B 0 0592 pH C 0 0148 pH D 0 0148 pH 13 已知 M 2e 2 1 M1 2 0 V M e 2 M2 0 5 V M e 3 1 M 1 0 V M e 2 1 2 2 M 1 0 V 2 M e 4 1 M 0 5 V M e 3 1 3 2 M 1 9 V 2 2 下列情况中 不可能反应的是 A M1 投入水中 B M离子加到水中 2 1 C 1 mol M离子加到 1 dm 3 1 3的 1 mol dm 3 M 2离子溶液中 D M离子加到含 M 离子的溶液中去 3 2 2 14 以分子间作用力结合的晶体是 A KBr s B CO2 s C CuAl2 s D SiC s 二 填空题 共 11 题 32 分 15 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称 所处的周期及族 1s22s22p63s23p4 2 1s22s22p63s23p63d84s2 Ar 3d104s2 16 Na原子核最外层电子的四个量子数n l m ms依次为 17 利 用 分 子 轨 道 能 级 图 确 定O B 2 2 O 2 NO 的 未 成 对 电 子 数 目 和 键 级 分 别 为 18 按离子极化大小排列 FeCl3 FeCl2 KCl CaCl2 19 2 分 有A B C D四种金属 将A B用导线连接后浸入稀H2SO4中 A上放出氢气 B逐渐溶解生成B2 在电解含A2 和C2 的混合溶液时 阴极上先析出C 将D放入含B2 的硝酸溶液中 D表面有B析出 同时生成D2 则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序 是 20 6 分 将Ni 2Ag 2Ag Ni2 氧化还原反应设计为一个原电池 则电池的负极为 正极为 原电池符号为 已知 Ni 2 Ni 0 25 V Ag Ag 0 80 V 则原电池的电动势 为 E 为 该氧化还原反应的平衡常数为 mrG 21 2 分 在NH3 H2O H2S HCl和HF中 氢键最强的是 22 2 分 Cl的第一电离能小于F的原因是 23 2 分 将氢原子核外的 1s 电子激发到 2s 或 2p 前者所需能量 后者所需能量 若将氦原 子核外一个 1s 电子激发到 2s 或 2p 时 前者所需能量 后者所需能量 24 2 分 7021 7021 NH3分子键角 H N H CH4分子键角 H C H H2O分子键角 H O H 按键角增加的顺序是 25 2 分 比较下列各对元素电负性的大小 用 表示 3 O N Cu Cu2 O S B Al 三 计算题 共 2 题 20 分 26 10 分 298K时 在Ag Ag电极中加入过量I 设达到平衡时 I 0 10 mol dm 3 而另一个电极为 Cu2 Cu Cu2 0 010 mol dm 3 现将两电极组成原电池 写出原电池的符号 电池反应式 并计算电 池反应的平衡常数 Ag Ag 0 80 V Cu 2 Cu 0 34 V K sp AgI 1 0 10 18 27 10 分 根据已知的下列数据 计算氯化钡的晶格能 氯化钡的 860 2 kJ mol mfH 1 氯分子的离解焓 238 5 kJ mol 1 钡的升华焓 192 5 kJ mol 1 钡的第一电离能 501 2 kJ mol 1 钡的第二电离能 962 3 kJ mol 1 氯的电子亲合能 364 kJ mol 1 四 问答题 共 2 题 20 分 28 10 分 请填空回答 CO2 ICl3 NO3 PH4 中心原子杂化轨道 注明等性或不等性 中心原子价层电子对构 型 分子空间构型 分子有无极性 有无大 键 如有写出 大 键的个数及类型 29 10 分 比较并说明下列各组物质的熔沸点高低 1 CaCl2 和 ZnCl2 2 AgCl 和AgI 3 PCl3 和 PCl5 4 NH3和PH3 5 NaF 和MgO 4 2004 级 无机化学 一 期末考试 参 考 答 案 2004 级 无机化学 一 期末考试 参 考 答 案 一 选择题 共 14 题 27 分 1 D 2 B 3 A 4 D 5 A 6 C 7 C 8 B 9 D 10 D 11 D 12 B 13 C 14 B 二 填空题 共 11 题 31 分 15 S 硫 第三周期 A Ni 镍 第四周期 Zn 锌 第四周期 B 16 5 分 3 0 0 2 1 或 2 1 17 2 分 1 1 5 2 2 无 1 2 2 18 2 分 FeCl3 FeCl2 CaCl2 KCl 19 2 分 C 2 A2 B2 D2 20 5 分 镍电极 银电极 Ni s Ni 2 c 1 Ag c 2 Ag s 0 80 0 25 1 05 V 203 kJ mol 1 3 41 10 35 1 21 2 分 HF 22 2 分 同族自上而下原子半径增大 第一电离能通常减小 23 2 分 等于 小于 24 2 分 H O H H N H N Cu S B Al 三 计算题 共 2 题 20 分 26 10 分 Cu 2 Cu 0 34 0 0591 2 lg 0 010 0 28 V AgI Ag 0 80 0 0591 1 lg Ksp I 0 80 0 0591 lg 1 0 10 18 0 10 0 20 V 所以原电池符号 Ag AgI s I 0 10 mol dm 3 Cu2 0 010 mol dm 3 Cu s 电池反应式 2Ag Cu 2 2I 2AgI Cu AgI Ag Ag Ag 0 0591 lg K sp AgI 0 80 0 059 lg 1 0 10 18 0 26 V Cu E 2 Cu AgI Ag 0 34 0 26 0 60 V lg 0 0591 2 0 60 0 0591 20 34 K zE 所以平衡常数 2 2 10 K 20 27 10 分 Ba s Cl2 g BaCl2 s 860 2 192 5 238 5 Ba g 2Cl g U 501 2 962 3 364 2 Ba 2 g 2Cl g U 860 2 192 5 238 5 1463 5 728 2027 kJ mol 1 U 2027 kJ mol 1 四 问答题 共 1 题 10 分 28 10 分 CO2 ICl3 NO3 PH4 中心原子杂化轨道 注明等性或不等性 sp 等性 sp 3d 不等性 sp 2 等性 sp 3 等性 中心原子价层电子对构 型 直线性 三角双锥 平面三角形 正四面体 2 3 分子空间构型 直线性 T 型 平面三角形 正四面体 分子有无极性 无 有 有无大 键 如有写出 大 键的个数及类型 2 个 3 4 无 4 6 无 29 10 分 比较并说明下列各组物质的熔沸点高低 1 CaCl2 ZnCl2 由于锌离子极化能力比较大 ZnCl2 共价能力强 熔沸点降低 2 AgCl AgI 由于碘离子变形性比较大 AgI 共价能力强 熔沸点降低 3 PCl3 PH3 由于NH3分子中存在氢键 熔沸点较高 5 NaF H3PO4 H3AsO4 B HBrO3 HClO3 HIO3 C H2SeO4 H6TeO6 H2SO4 D HClO4 H2SO4 H3PO4 16 2 分 锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成 A Na2S2O4 B Na2S2O3 C Na2SO3 D Na2SO4 17 2 分 用于制备K2S2O8的方法是 A 在过量的硫酸存在下 用高锰酸钾使K2SO4氧化 B 在K 离子存在下 往发烟硫酸中通入空气 C 在K 离子存在下 电解使硫酸发生阳极氧化作用 D 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3 2 18 1 分 鉴别Sn4 和Sn2 离子 应加的试剂为 A 盐酸 B 硝酸 C 硫酸钠 D 硫化钠 过量 二 填空题 共 8 题 25 分 19 5 分 比较下列各物质的性质 1 BeCl2和CaCl2的沸点 前者 后者 2 NH3和PH3的碱性 前者 后者 3 NaOCl和NaClO3的氧化性 前者 后者 4 BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度 前者 后者 5 TlCl和TlCl3的水解度 前者 后者 20 5 分 把下列氯化物分别置于纯水中 1 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是 2 能生成盐酸 和相应的含氧酸的是 3 能生成盐酸和氧化物的水合物的是 NaCl KCl MgCl2 AlCl3 SnCl2 SbCl3 SnCl4 ZnCl2 SCl4 PCl5 BaCl2 21 5 分 在砷分族的氢氧化物 包括含氧酸盐 中酸性以 为最强 碱性 最强 以 的还原性最强 以 的氧化性最强 这说明从砷锑到铋氧化数为 的化合 物渐趋稳定 22 2 分 Bi Sn Se F2 上述单质与 NaOH 溶液反应属于 1 很难发生反应的是 2 发生歧化反应的是 3 有氢气生成的是 4 在一定条件下 有氧气放出的是 23 2 分 在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液 将分别产生 和 沉淀 使后者与过 量的Na2S溶液作用 将生成 而溶解 24 2 分 在 Sn II 的强碱溶液中加入硝酸铋溶液 发生变化的化学方程式为 3 25 2 分 4 为增强 则就可滴定了 H3BO3是 极 弱 的 一 元 酸 在 定 量 分 析 中 不 能 直 接 用 强 碱 滴 定 如 果 加 一 定 量 的 生成 后 因酸性大 26 2 分 TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为 和 三 计算题 共 2 题 15 分 27 10 分 在酸性溶液中 KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3 本身可被还原为Br2 Br 而KIO3和KBr反应生成I2 和Br2 KIO3和KI反应生成I2 现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI 生成哪些氧化还原产物 它们的物质的量的比是多少 28 5 分 高纯锡可在 600 K温度下炼铸 这时反应 Sn l O2 g SnO2 s 的 418 4 kJ mol mrG p 1 炼铸时常用氩作为保护气体 然而其中常包含分压力为 1 0 10 6 标准压力 100kPa 的氧 试回答在此环境中锡是否会受到氧化 四 问答题 共 5 题 25 分 29 3 分 比较和的碱性 哪一个离子是较强的还原剂 4 BH 4 AlH 写出与过量HCl c 1 mol dm 4 GaH 3 反应的方程式 30 5 分 写出下列物质的名称或化学式 1 BaO4 2 HN3 3 H2NOH 4 H2SO4 SO3 5 KH2PO2 6 芒硝 7 海波 8 保险粉 9 联膦 10 正高碘酸 31 10 分 氮 磷 铋都是VA族元素 它们都可以形成氯化物 例如 NCl3 PCl3 PCl5和BiCl3 试问 1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5 2 请你对比 NCl3 PCl3 BiCl3水解反应的差异 指水解机理及水解物性质上差异 写出有关反应方 程式 32 8 分 石硫合剂是以硫黄粉 石灰及水混合 煮沸 摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液 写出相应的 反应方程式 该溶液在空气的作用下又会发生什么反应 2004 级 无机化学 二 期中考试 参 考 答 案 2004 级 无机化学 二 期中考试 参 考 答 案 一 选择题 共 18 题 36 分 1 2 分 D 2 2 分 D 3 2 分 D 4 2 分 D 5 2 分 D 6 2 分 D 7 2 分 D 8 2 分 A 9 2 分 C 10 2 分 B 11 2 分 D 12 2 分 C 13 2 分 C 14 2 分 D 15 2 分 A 16 2 分 A 17 2 分 C 18 2 分 D 二 填空题 共 8 题 25 分 19 5 分 1 低于 2 强于 3 强于 4 小于 5 小于 20 5 分 1 SnCl2 SbCl3 2 SCl4 PCl5 3 SnCl4 21 5 分 H3AsO4 Bi OH 3 Na3AsO3 NaBiO3 3 22 2 分 1 2 3 4 23 2 分 Al OH 3