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九年级化学1-7单元化学复习资料望洪中学 章建宏第一单元走进化学世界考点全收集化学是一门以实验为基础的学科，一些重要知识来自于实验，同时利用实验的方法来解决一些问题，而第一单元的学习就是帮助同学们了解化学实验室的常见仪器和使用方法、实验的基本操作、科学探究的一般过程等等，为同学们学好化学打下良好的基础。考点1物质的变化和性质例1：（2008潍坊）乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A甜菜的生长 B汽油中加入乙醇 C乙醇的燃烧 D蔗糖的发酵点拨：结合社会热点问题命题，同学们在解题的过程中要注意选项中各项的题意内容，A选项甜菜的生长，是一个复杂的生化过程，所以是化学变化；B选项中汽油中加入乙醇，是将两种物质混合在一起，没有出现新的物质，所以是物理变化；C选项中乙醇的燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；D选项中蔗糖的发酵生成酒精是化学变化。答案：B例2：(2008哈尔滨)下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）点拨：活性炭净水是利用活性炭的吸附性，是物理性质；金属做电线是利用金属的导电性，是物理性质；干冰用于人工降雨是利用干冰易升华，是物理性质；富氧炼钢是利用氧气的助燃性和氧化性，是化学性质。答案：D考点2科学探究的过程及方法例3：（2008龙岩）在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学研究中属于（ ）A猜想或假设 B提出问题 C制定计划 D结论点拨：科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气。”属于科学探究中的猜想与假设。答案：A例4：（2008通州）某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格。（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。结论：石蜡的密度比水_。（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的_处最先碳化。（变黑）。结论：蜡烛火焰的_层温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧后的生成物有_和_。点拨：本题是对蜡烛燃烧实验的探究。蜡烛浮在水面，说明石蜡密度比水小；火柴梗外延最先碳化，因为蜡烛火焰外焰温度最高；石灰水变浑浊，烧杯内壁有水珠出现，说明石蜡燃烧后的生成物有二氧化碳和水。答案：（1）小（2）外延外焰（3）二氧化碳水考点3化学实验室常用仪器的名称和作用例5（2008镇江）用下列序号填空：烧杯试管胶头滴管燃烧匙蒸发过滤搅拌量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 。点拨：本题要求同学们熟练记忆常见实验仪器的名称以及作用。能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等；吸取滴加少量液体用胶头滴管；从溶液中获取晶体的操作是蒸发；取用6.8mL某溶液的操作是量取。答案：试管胶头滴管蒸发量取考点4化学实验基本操作例6（2008南京）下列图示实验操作中，正确的是（ ）点拨：取少量液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放；加热液体时试管内的液体不能超过试管容积的1/3；称量氯化钠是左盘放称量物，右盘放砝码。答案：A考点5化学实验事故的处理例7（2008泰州）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）选项意外事故处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液点拨：正确处理实验中出现的事故是非常重要的。酒精燃烧用湿抹布或沙子扑灭，既简单又及时是正确的；稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，可以有效地减小对皮肤的伤害；误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，可以减轻毒性；碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液，由于浓硫酸有腐蚀性，就增加了对人体的伤害。答案：D考点6化学研究的对象例8：下列各项中属于化学学科研究内容的是（）A培育新品种，增加农作物的产量 B利用指南针确定方向C综合利用石油生产优良人造纤维 D设计新程序、开发计算机新功能点拨：综合利用石油生产优良人造纤维中产生新物质是化学变化，属于化学学科研究的内容。答案：C考点7近代化学理论的建立例9：创立奠定近代化学基础的是（ ）A会制造劳动工具 B发现和利用了火C原子论和分子论的创立 D元素周期律和元素周期表的发现点拨：创立奠定近代化学基础的是原子论和分子论的创立。答案：C走进化学实验室知识点梳理【知识与考点】化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制等都是中考热点。1考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。2考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。3考查判断。判断某一实验基本操作的正误或实验目的，判断某一操作的先后顺序。4考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的合理性等。【知识点网络】常用仪器基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯四不原则酒精量不超过灯内容积2/3不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意要预热并均匀加热，不骤冷液体不超过试管容积的1/3斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度：称准到0.1使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途：用于量取一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等基本操作药品取用四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶取用量按说明用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml操作取用固体固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖取用液体倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生基本操作物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌过滤用途：将不溶性固体与液体分离操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热配制一定质量分数的溶液用固体配制步骤：计算称量溶解用浓溶液配制步骤：计算量取稀释稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【典型题例】例1下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A烧杯、蒸发皿B水槽、量筒C蒸发皿、试管D集气瓶、燃烧匙解析 常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。解题时可先找出不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶，然后再找出要垫上石棉网加热的烧杯，所以能直接加热的一组仪器应是蒸发皿、试管 答案 C例2下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）解析此题考查判断实验操作图正误的实验知识。对照用量筒量取液体、倾倒液体、滴加液体、用试管给液体加热等基本操作要点，可知读取量筒时视线要与凹液面最低处保持水平；倾倒液体时瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口；滴加液体时滴管不伸入容器，不碰容器壁；加热液体时试管内液体不超过试管容积的1/3。否则会造成读数错误码、液体外流、标签腐蚀、污染试剂、暴沸飞溅等事故。答案 D【巩固练习】1(08宜昌市)下列实验操作正确的是（ ）2（08临沂）右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_(填大于、等于或小于)25 mL。3. （08泰州）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是( )选项意外事故处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液4.（08江西）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据图1回答：写出a的名称 ；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；A用高锰酸钾制氧气 B用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C用锌与稀硫酸制氢气 D用双氧水与二氧化锰制氧气(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。我们周围的空气知识点梳理【知识与考点】空气、氧气是化学学习的第一大类物质，空气中氧气含量的测定，化学基本反应类型，混合物、纯净物的分类，氧气的实验室制法，以及空气的污染与防治都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生环保意识，对化学基本概念的理解和实验探究能力，考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。【知识点网络】空气混合物其它氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)空气的污染与保护危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。氧气纯净物性质物理性质：无色、无味、密度为1.429/L（标准状况下），不易溶于水。化学性质氧化反应硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）制取方法工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制法原理2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收离熄）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊【典型题例】例1：下列物质适用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ）A红磷 B炭 C硫 D铁解析 测定空气中氧气含量的原理是： 物质和氧气反应，除尽氧气后，测量气体体积的减小量，得出空气中的氧气的体积分数的（21%） 如果用炭、硫代替红磷，不但除不尽氧气，更重要的是氧气和炭、硫反应会生成二氧化碳、二氧化硫气体，所以气体的总体积不会变化，也就测不出空气中氧气的体积分数，如果用铁代替红磷，由于铁在空气中不能燃烧，所以也不能用，这里只有选用红磷，红磷和氧气的反应只生成固体，只要红磷足量，就可把氧气反应完，就可测出氧气的体积分数。答案 A例2：小明同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）A. 反应速率不变 B. 生成氧气的质量不变 C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加 解析当把氯酸钾和高锰酸钾混合加热时,稍微加热高锰酸钾先分解：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2生成的二氧化锰又是氯酸钾分解的催化剂：2KClO3MnO22KCl+3O2，使氯酸钾的反应速率加快，同时高锰酸钾也生成氧气，所以生成的氧气的质量增加。答案 D【巩固练习】1（08黑龙江）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( )Ab导管连接供给氧气的钢瓶Ba导管连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察是否有氧气输出D该装置不能用来观察输出氧气的速度2（08黑龙江哈尔滨）下列图示所表的物质属于纯净物的是( )3（08江苏盐城）通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：A电解水B分离空气 C加热高锰酸钾 D分解过氧化氢E (1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称 ；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。4（08广东揭阳）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【 实验记录】【 结 论】该探究过程得出的结论是 。【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假 设】 。【实验方案】 。自然界的水知识点梳理【知识与考点】本单元知识来源于生活,服务于生活,是社会关注的环境问题和能源问题，水的电解实验，氢气的性质，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，同是关注环境，关注开发新能源对人类的巨大作用。【知识点网络】水物理性质无色、无味的液体，4时=1/cm3，101kPa时，凝固点是0，沸点是100电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少爱护水资源水污染原因工业“三废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放农药、化肥的不合理施用水污染危害人饮用中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量消除水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素组成构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类混合物由两种或多种物质混合而成的物质纯净物单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（不同种元素）：CuOHCl NaOH NaCl分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒相似点体积小、质量小，不断运动，有间隙联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分【典型题例】例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选 项 操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的解析 本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。答案 B例2：微观模拟题：通过右图反应示意图回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的_（填物质分类）。（2）该反应的基本反应类型为_反应。（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质_。解析试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。主要考查学生借助图示来分析和解决一些实际问题的能力。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。答案 （1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。【巩固练习】1.(08湖北黄石）下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）2.(08山东潍坊) 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A.水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同3.(08江苏南通海门）在物质混合、反应等过程中，存在着“1+12”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A.1 g酒精和1 g水混合后的总质量B.1 g金属铁和1 g稀盐酸反应后溶液的质量C.1 g饱和食盐水中加入1 g食盐后，所得溶液的质量D.1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量4.(08湖北咸宁)18.水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是( )农业生产中要合理使用农药和化肥工业废水和生活污水处理达标后再排放不用含磷洗衣粉 将海水淡化A. B. C. D. 5.(08重庆)(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_，说明_。(2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为_，说明_。仪器A细颈部的作用是_。6.(08河北省)如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：(1)电解水时，将 转化为化学能；(2)气体a为 ；(3)实验室检验气体b的方法是 第四单元物质构成的奥秘考点梳理考点1 原子的构成构成原子的粒子在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。练习1、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核练习2.原子是由位于原子中心带 电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。考点2 相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数练习1、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。练习2.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。考点3元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。练习1.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）A.原子最外层电子数不同 B.原子的质子数不同C.原子的电子层数不同 D.原子的中子数不同2.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子4.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（ ）A. Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)3 D.Al2O3考点4元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：“H”表示氢元素；表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。练习1.表示4个氢原子的符号是（ ）A.4H2 B.4H C.2H2 D.H考点5物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。（1）加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。（3）水是由氢原子和氧原子构成的。(4) 具有相同质子数同一类粒子属于同种元素考点6元素周期表简介元素周期表的结构8 O 氧1600 原子序数8 O元素符号（核电荷数）氧 元素名称16.00相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数考点8离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷，表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子：SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9化学式化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式的涵义（以CO2为例说明）考点10化合价元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11有关化学式的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中该元素的质量分数。已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第五单元化学方程式考点梳理考点梳理考点1 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的 等于反应后 。质量守恒定律的分析归纳：五个不变:原子的 不变；原子的 不变；原子的 不变；元素的 不变；反应物和生成物 不变。两个一定改变：物质 一定改变；分子的 一定改变。一个可能改变： 可能改变关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加 ”，而且质量守恒定律只能用于解释 变化。质量总和“是参加化学反应的物质的 和反应后生成的物质的 ”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P90）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P91）碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（P92）镁条燃烧（P92）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点2化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法 （以C + O2CO2为例）质的变化：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量的变化：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子数量的变化：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3 化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4 根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v单位换算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物考点梳理考点1 碳的单质金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。同一种元素可以组成不同的单质。考点2 碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃 充分燃烧 C + O2 = CO2 点燃 放热不充分燃烧 2C + O2 = 2CO碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温化学方程式：C + 2CuO = 2Cu + CO2高温 C + CO2 = 2CO考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4 实验室制取二氧化碳药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。发生装置：固 + 液气体型（参看课本P111图6-10）收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O高温CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。CO2的工业制法：CaCO3=CaO + CO2实验室制取CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点5 实验室制取气体的装置选择发生装置的选择依据 固体和固体反应：如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反应物的状态 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2OMnO2气体发生装置 固体和液体 如：2H2O2=2H2O + O2反应条件（是否需要加热、加催化剂等）收集装置的选择 密度比空气大向上排气法