化学肥料(第一课时).doc

盐 化学肥料（第一课时）教学目的： 知识：了解盐的分类、命名和化学性质。能运用金属活动性顺序判断金属和盐、溶液的反应。学习使用“部分酸碱盐溶解性表。”能力：培养学生面容能力，分析、比较和归纳的能力以及阅读能力和实验操作技能。训练学生从不同角度分析问题的科学思维方法。思想教育： 以我国古代“湿法冶铜”为例，对学生进行爱国主义教育。重点难点 盐的化学性质；运用金属活动性顺序判断金属和盐溶液的反应。教学方法 实验、讨论、探究法。教学用品 仪器：试管、滴管、药匙、镊子、小刀、烧杯。 药品：锌粒、铝片、铜丝、明矾、硫酸铜溶液、硝酸汞溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液。 其它：滤纸。教学过程 引言 前面我们认识了几种觉见的盐，这节课我们共同来学习盐的分类、命名及其化学性质。 思考，产生兴趣。 使学生清楚学习内容，产生学习兴趣。 问题引入 指导学生写化学式。（有意识让学生按没类别分块书写） 写化学式 NaCl KCl CaCl2 CuCl2 Na2SO4 K2SO4 CaSO4 CuSO4 NaNO3 KNO3 Ca(NO)3 Cu(NO3)2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 通过分块书写化学式，使学生直接看出盐在组成上的区别。 问题讨论 根据盐的组成，一般将盐分成三类，你能说出它们在组成上有什么区别吗？思考，在讨论基础上总结出不同的盐在组成上的区别。 培养学生比较归纳能力。 板书 一、盐的分类和命名1.正盐:酸和碱完全中和的产物.某酸某、“某化某”。2.酸式盐;酸中的氢部分被中和的产物.某酸氢某、“酸式某酸某”3碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。“碱式某酸某” 思考，加深记忆。 阅读课本 P.174P.175 初步记忆盐的分类,培养学生阅读能力. 问题讨论 盐的分类方法很复杂,不只以上一种方法。引导学生分析、讨论、找出其它分类方法。分析、讨论、试着总结出：含氧酸盐、无氧酸盐。钾盐、钠盐、钙盐。盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐。 培养学生比较归纳能力。 投影课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 练习盐的分类 问题讨论 不同种类的盐在水中的溶解性如何？指导学生看课本P.228 看懂溶解性表,并总结出各类盐溶解性的规律.做笔记 培养学生阅读、分析、总结能力。 问题讨论盐类的水溶液显示出什么样的化学性质呢？ 思考 激疑探索 学生实验 指导检查学生实验。 带着总是做实验;课本P.175(实验8-32)、（实验8-33）、（实验8-34）补充，铝片插入硫酸铜晶体里。 实验探索，培养实验能力、操作及观察描述实验现象的能力。 分析讨论引志学生分析讨论，总结出盐与金属反应的规律。 记录实验现象，完成化学方程式，分析讨论反应规律。 培养学生总结归纳能力。 板书 二、盐的化学性质盐+金属新盐+新金属a.遵循金属活动性顺序 b.反应物为可溶的盐,并在溶液里进行. 记住反应规律及条件。 初步记住此反应规律。 问题讨论是否所有金属都遵循以上反应规律呢? 思考，产生兴趣 激疑 演示实验 钠与硫酸铜溶液反应. 观察现象，判断是否符合金属与盐的反应规律。 实验探索。 板书C.金属K、Ca、Na除外 理解记忆 记住盐与金属反应条件，注意共性与个性的关系。 讲解 我国古代湿法炼铜的原理就是用铁从硫酸铜溶液中置换出铜。 理解记忆，完成化学方程式。 进行爱国主义教育. 投影课堂练习二（见附2）指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固金属与盐的反应. 学生实验 指导检查学生实验。 带着问题做实验，记录现象，完成化学方程式： BaCl2+H2SO4 FeCl3+NaOH NaCl+AgNO3- Na2CO3+CaCl2- 实验探索,培养从实验入手认识化学事物的科学方法. 分析讨论 引导学生找出盐的其它三种化学性质 根据反应物类别、反应现象及化学方程式，分析讨论，总结盐的化学性质。 培养学生分析问题的能力。 板书盐+酸新盐+新酸 盐+碱新盐+新碱 盐+盐新盐+新盐 记忆反应规律 加深记忆 问题讨论以上四个反应属于哪种基本反应类型?是否任何两种化合物(酸、碱、盐)之间 都可以发生化学反应呢？ 激疑、思考。 激发求知欲望。 投影实验 引导学生观察：NaCl溶液+KNO3溶液 CaCO3（固）+NaCl溶液 细心观察，记录现象。 实验探索，学习从实验入手认识化学事物的科学方法。 小结看来不是任何两种酸、碱或盐之间都能够发生复分解反应。这个问题我们将在下节课继续讨论。 产生疑问 为下节课做铺垫 投影 课堂练习三（见附3） 指导学生做课堂练习三 做课堂练习三 巩固知识 本节小结 我们学习了盐的分类、命名和化学性质。复分解反应发生的条件将在下一节课研究。 回忆、归纳、小结、记忆。 总结本节内容，期盼学习下节。 投影 随堂检测 （见附5） 附1：课堂练习一 给下列物质分类和命名： (1)CaCl2（2）Ba（OH3）2（3）CaHPO4（4）Ca（H2PO4）2 （5）FeCl2 (6)Fe2（SO4）3（7）H2SO4（8）Cu（OH）2（9）NH4HCO3 （10）Cu2（OH）2CO3 属于正盐的是 ，属于酸式盐的是 ， 属于碱式盐的是 ，属于含氧酸盐的是 ， 属于无氧酸盐的是 。 附2：课堂练习二 2在常见金属的化学活动性顺序里，只有排在 的金属才能把排在 的金属从它们的 里置换出来。 除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质，应选用的物质是 Cu（B）Zn（C）Fe（D）BaCl2 4.下列转换能够发生的是 5.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 Zn（B）Cu（C）Cu和Mg（D）Zn和Cu 附3：课堂练习三 6有下列物质：NaCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4、AgNO3、BaCl2、AgCl、Na2CO3 能溶于水的有 能溶于酸的有 既溶于酸水又能溶于酸的有 7.把下列物质分类：CaCO3、HCl、AgNO3、NaCl、Fe(OH)3、CuSO4、BaCl2 酸 、碱 、盐 。 8.完成化学方程式 （1）H2SO4+（）BaSO4+( ) （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 9.加入适量BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀.