化学反应速率和限度学案.doc

高三化学化学反应速率和限度学案 化学平衡 应用课（第1课时）责任编写：石艳玉 审核： 审批： 学习目标：1.了解化学平衡的标志 2.掌握化学平衡的特点，以及影响化学平衡的因素学习内容：化学平衡状态学习方法：归纳化学平衡状态的标志，对比外界条件改变对化学平衡状态的影响 问题导学：【思考与交流】你了解可逆过程吗？化学反应中是否存在可逆过程？一.1 的反应，称为可逆反应 2. 的反应，称为不可逆反应二.化学平衡状态1.定义： 2.特点： ； ； ； ；3.平衡状态的标志同一物质：(正) (逆) 各组分的物质的量、质量、分子数目等 各组分的浓度、质量分数、气体体积分数等 单位时间内某一化学键断开、形成数 请根据化学平衡状态的判断依据，完成下列表格：举例反应m A(g) + n B(g) pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡混合物中各物质的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应的速率关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A在单位时间内消耗了m mol B, 同时生成了p mol CA:B:C:D = m:n:p:q在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D压 强m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均摩尔质量 M rM r一定时，只有当m+np+q时M r一定时，但m+n=p+q时温 度体系吸收、放出热量相等，即体系温度不变时颜 色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定m+np+q时，等压，等温，气体密度一定4.影响化学平衡状态的因素平衡移动：化学平衡体系的平衡状态通过改变条件（ 、 、 ）而发生变化，这种现象称作化学平衡的移动，简称平衡移动 浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向 方向移动压强在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，平衡向 方向移动，减小压强平衡向 方向移动压强对平衡的影响，实际是 对平衡的影响，只有当这些“改变”能引起反应物或生成物的 （分压）变化时，平衡才可能移动温度其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动催化剂催化剂可以 改变正逆反应速率， 平衡状态5.勒夏特列原理已达到平衡的可逆反应里，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向 方向移动达标训练：1.能够说明N2+3H2 2 NH3 反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内N2、H2、NH3三者共存容器内N2、H2、NH3三者浓度相等容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3t min内，生成1molNH3 同时消耗0.5molN2t min内，生成1molN2同时消耗3molH2某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H 容器内质量不随时间变化而变化容器内压强不随武时间变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化2.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2 NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A.不变B.增大 C.减小 D.无法判断3.已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.反应2A(g)B(g) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）A .低温、低压 B .低温、高压 C .高温、高压 D .高温、低压5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0 下列叙述正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大6.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）7.一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI （g） 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是( )A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.028.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A.33% B.40% C.50% D.65%9.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大窗口容积C移去部分SO3 D降低体系温度10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应11.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定12.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值= （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平衡时NH3的物质的量= （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。13（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H-QkJmol1(Q0) CO和H2O浓度变化如下图， 则04min的平均反应速率v(CO) _mol/(Lmin)（2）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。A 增加水蒸气 B 降低温度C 使用催化剂 D 增加氢气浓度高三化学化学反应速率和限度学案 化学平衡 应用课（第2课时）责任编写：石艳玉 审核： 审批： 学习目标：.掌握化学平衡移动的规律;学会用图象正确表示化学平衡的移动与反应速率之间的内在关系学习内容：化学平衡移动学习方法：归纳化学平衡移动的规律，对比外界条件改变与平衡的移动 问题导学：一.化学平衡与反应速率之间的内在关系平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物浓度减小反应物浓度任一平衡体系增大生成物浓度减小生成物浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强（或升高温度）减小压强（或降体温度）正反应方向为气体体积减小的吸热反应增大压强（或升高温度）减小压强（或降体温度）任一平衡体系使用催化剂达标训练：1.有可逆反应m A (g)+n B(g) pC(g)+q D(g) ，下图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的结论是（ ） A 10110 7PaA.m+np+q ，正反应为放热反应 的 10110 6PaB.m+np+q ，正反应为放热反应 转 10110 5PaC. m+np+q ，正反应为吸热反应 化D. m+np+q ，正反应为吸热反应 率 温度2.已知反应X (g) + Y (g) 2Z (g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变是平衡破坏，到t3时又达到平衡（如图所示）t2 t3曲线变化的原因是（ ） 浓度A.增大了X或Y的浓度 Z X或YB.使用催化剂 C.增加了反应体系的压强 X或Y ZD.生高了反应的温度 t1 t2 t3 温度3.下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图下列叙述与示意图不相不符的是( ) A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动， 达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIT1碘化氢量量时 间T2D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。4.在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（）AT1 T2，H 0 BT1 T2，H 0CT1 T2，H 0 D.T1 T2，H 05.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )6.已知反应2 X (g) + Y (g)2Z(g)正反放热，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间（t）的关系如右图所示，则下列判断正确的是（ ）A.T1T2 ;P1P2 n(Z) T2 P1B.T1P2 T2 P2C.T1T2 ;P1P2 T1 P1D.T1T2 ;P1P2 找教案 7.已知反应3 A (g) + B (g)2 C(g)+2 D(g) H0,下图中a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间变化情况，若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采取的措施是（ ） D%增大A的浓度 升高温度增大D的浓度 加入催化剂 a恒温下，缩小反应容器体积 b保持容器内压强不变，加入稀有气体 A. B. C. D. t8.已知X (g) + 2Y (g)nZ的反应达到平衡时，体系中X的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） X%A.Z是气态，n=3,正反应是放热反应B.Z是气态，n3,正反应是放热反应 1107paC.Z是气态，n=3,正反应是吸热反应 1105paD.Z不是气态，n3,正反应是吸热反应 9.对于可逆反应mA (g) + nB (s)p C(g)+q D(g),反应过程中，其他条件不变时，产物D的百分含量与温度或压强的关系如图，下列说法正确的是（ ）A.降温平衡向正反应方向移动 D% D% B.使用催化剂可使D%有所增加 P1 T1C.化学反应方程式中气体的化学计量数mp+q P2 T2D.B的颗粒越小，正反应速率越快， 有利于平衡向正反应方向移动 10.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ,如果2min 内SO2的浓度