【上海市】2012届上海市高考压轴卷(化学).doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试上海 化学试卷（压轴）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu-64 Ag108 I127一、选择题（单选）1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C用“84”消毒液对环境进行消毒D大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2纤维素可表示为C6H7O2(OH)3n，以下叙述错误的是 A滴加浓硫酸变黑 B能生成纤维素三硝酸酯 C能水解生成葡萄糖 D与淀粉互为同分异构体3下列实验所用试剂错误的是A检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸 B盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C检验淀粉是否完全水解：碘水 D检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸4PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。与形成PM2.5肯定无关的是 A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电5下列关于物质用途的叙述错误的是A液氮：物质冷冻剂 B稀有气体：霓虹灯填充物C明矾：饮用水杀菌剂 D石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(单选) 6往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是AAg+ + NH3H2OAgOH+ NH4+BAgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2OCCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2ODAg(NH3)2+ OH+C1+3H+AgC1+2NH4+ H2O7某氨基酸的相对分子质量为147，氧的质量分数约为43.54%，其分子中碳原子最多为温度计A4个B5个C6个 D7个8右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A制取乙烯 B制取氟化氢气体 C分离乙醇和水 D分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8)9以下不符合工业生产事实的是 A金属铝：冶铁时作还原剂 B生石灰：炼钢时作造渣材料 C氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2 D铂铑合金：制硝酸时作催化剂10磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 反应物 催化剂 吸水剂 氧化剂A B C D11扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是A该物质的分子式为C12H19N4O7B该物质能使溴水褪色C一定条件下，该物质能发生消去反应D一定条件下，该物质能发生缩聚反应12设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A1mol石墨含有的CC键数为3NAB1mol 苯含有的C=C键数为3NAC1mol氯化铵含有的NH键数为3NAD1 molNa2O2含有的共价键数为NA13以下进行性质比较的实验，不合理的是A比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸14将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：Ca2+ 2ClO+CO2+ H2OCaCO3 +2HClO 电离常数 (25)HClOKi =3.010-8H2CO3Ki1 =4.310-7Ki2 =5.610-11再根据右表数据，则以下结论错误的是A酸性：H2CO3 HClOB酸性：HClOHCO3C给出CO32的能力：HCO3CaCO3D0.1 mol/L溶液的pH： 次氯酸钠碳酸钠15右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是AA中所盛的固体可以是CuOBD中的乙醇可用沸水浴加热CC处的具支试管B中有无色液体产生DC处的具支试管B可换成带塞的普通试管16下列情况发生了化学变化的是A常温下铝与浓硝酸 B常温下镁与乙醇C常温下液氯与铁 D加热时氧化钙与氢气17以下实验操作不规范的是 A焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却 B测溶液pH：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上 C互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出 D试管加热液体：液体为容积的2/3三、选择题(不定项)1825时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是 Ac (H+） B溶液的导电能力 Cc (HAc）/ c (Ac） Dn(H+）1925时，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是 A点所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) B点所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C点所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) D滴定终点时：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)20某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂可以是ANaOH溶液、盐酸、氨气 B盐酸、NaOH溶液、二氧化碳CNaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D水、盐酸、NaOH溶液21在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是a（干燥气体）c (液体)ANO24mol/LNaOH溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CC12饱和NaC1溶液DNH3水22常温下，将a g钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL气体（标准状况）。然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。若V1=20 mL，则下列关系正确的是Aa =0.92 Bb= 896 Cm= 1.56 DV2=100四（本题共8分）右表数据是对应物质的熔点物质熔点（）AlF3 1291AlCl3 190BCl3 -107NCl3 -4023AlCl3属于_（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。24BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_分子，其分子中的共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”）25 BF3的熔点与BCl3相比_（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_（选填编号）。26NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_ 。五、（本题共8分）已知：MnO4- + e MnO42-（绿色） （强碱性条件）MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（无色）+ 4 H2O （强酸性条件）27在 KOH 溶液中，KMnO4 与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为_，还原产物为_。28将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_ 。29用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是_，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_（均选填编号）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d盐酸 e硝酸 f稀硫酸30向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于_mL。六、（本题共8分）正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：CH3CH=CH2 + CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应同时发生副反应：CH3CH=CH2 +CO + H2 (CH3)2CHCHO（异丁醛）反应CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反应三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：温度/K反应反应反应2982.96109 2.53109 1.321015 4231.05102 5.40102 2.52102 31423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_（填序号）。ac(CO):c( H2)一定等于1:1 b反应混合物的密度保持不变c丙烯转化率达到最大值 d单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成32当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，_（填物质名称）的摩尔百分含量降低。33若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是_。a反应的反应速率最大 b达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高c反应达到平衡所需时间最长 d298K时只有反应向正反应方向进行34使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比（）增大。导致这种情况出现的原因是_。七、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。（夹持仪器已省略）。回答问题：35B必须添加温度控制装置，应补充的装置是_；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_（不须填夹持仪器）。36C中试剂为_。C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置。37A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。38滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是_。39 到达滴定终点时指示剂的颜色变化为_。40 原ClO2溶液的浓度为_ g / L（用含字母的代数式表示）。 八、（本题共12分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30以上NH4HCO3大量分解。41NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_。42写出沉淀池I中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件是_。43检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_。44酸化的目的是_。45在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入_。a(NH4)2SO4 bKCl c丙醇 d水46N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有_等元素。 九、（本题共8分）芳樟醇是贵重的香料，它的一种常见合成路线如下：47-蒎烯的分子式为_。48A的结构简式_；除A以外，反应（a）中反应物按物质的量1:1反应，可能生成的其他产物共有_种（只考虑位置异构）。49反应（a）的反应类型为_。50写出反应（c）的化学方程式_。十、（本题共12分）1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应：51有机物A含有的官能团为 。52从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。53以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成，再转化为 。54的同分异构体不可能属于 。a醇 b酚 c醛 d酯55要合成，必须先合成哪些物质？（用合成该物质的化学方程式回答） 。十一、（本题共16分）已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。56若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2 和 NH3 的最佳比例为_。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_。57体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N2的体积为_ mL。58根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲乙59有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。 化学参考答案和评分标准 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案CDBDC二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CBCADADCDDAD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案CABABADCD四（共8分，每空1分，方程式2分） 23强，分子晶体。 24非极性、极性。25低；bd 26NCl3 + 3 H2O NH3 + 3 HClO五、（共8分）27 K2SO3 ，K2MnO4（各1分，共2分）284MnO4- + 4OH- 4MnO42- + 2H2O + O2（2分）29a，f（各1分，共2分） 303.2 mL（2分）六、（共8分，每空2分）31 a. d 32丙烷（填结构简式亦给分） 33b34催化剂具有选择性，只加快了反应的速率。七、（共12分）35冰水浴（1分）； 烧杯（或水浴锅），温度计（各1分，共2分）36NaOH（溶液）（1分