高二化学下学期期中考试试题.doc

福建省师大附中 高二化学下学期期中考试试题 （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：物质结构与性质 A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2 分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各式能真实表示物质分子组成的是ACaF2BCH4CSiO2DNa2O22下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： DCO2分子的结构式：OCO3下列变化中，不需要破坏化学键的是A氨气液化 B食盐熔融 CHCl溶于水 D石油裂化4下列关于物质性质的比较，不正确的是A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH35.下列分子中属于含极性键的非极性分子的是A. H2S B.CH4 C. Cl2 D.NH3 6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl7.下列说法正确的是A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里附中高二 化学期中考试卷 共6页第1页D在SiO2晶体中，硅原子与SiO键数目比为1:28.下列分子的中心原子发生sp2杂化的是A.CH4B.PCl3C.H2SD.BF39.下列不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.KAl(SO4)212H2O D.Na3AlF610下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅 BHIHBrHClHFCNaFNaClNaBr DNaCl Hg S11在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D. ns2np612 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N的核外电子数与中子数相同 D15N与14N互为同位素13下列现象不能用氢键解释的是A冰的密度小于液态水 BNH3容易液化C甲醇极易溶于水D碘易溶于四氯化碳14.下列化合物中含有2个手性碳原子的是15.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一平面二、非选择题（本题包括2小题，共20分）附中高二 化学期中考试卷 共6页第2页16(10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的原子结构示意图 。（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引 个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是 。(4)富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中含有 mol 键。17（10分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能最小的是 (填元素符号)；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键 非极性键 配位键 金属键附中高二 化学期中考试卷 共6页第3页B卷（50分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是 A.O B.P C.Mn D.Cr2通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3 比NCl3 易挥发3下列各元素，最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D4.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B12g石墨烯中含有3NA个C-C键C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合5 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY6.0.01 mol氯化铬（CrCl3 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 附中高二 化学期中考试卷 共6页第4页ACr(H2O)6 Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O 7.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B22,4,68短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含 T 的盐溶液一定显酸性二、非选择题（本题包括3小题，共26分）9（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 A、常温下Z的单质和T的单质状态不同B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强（4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于 晶体。附中高二 化学期中考试卷 共6页第5页10（8分）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出镍的核外电子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。11（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的分子空间构型为 ；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与