碱金属元素ppt课件

三 元素的性质与原子结构 1 二 元素的性质与原子结构 一 碱金属元素 碱金属元素有哪些 其原子结构有何特点 锂 铯 铷 钾 钠 元素符号 单质 名称 2 表1 碱金属元素原子结构特点 2 3 4 5 6 3 随着核电荷数的递增 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力 从锂到铯金属性逐渐 还原性逐渐 思考与交流 碱金属元素其原子结构有何特点 其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响 最外层电子数均为 位于族 均易电子 具有强性 1 失去 还原 增多 增大 1 相似性 2 递变性 1 碱金属元素原子结构特点 减少 增强 增强 还原性 Li Na K Rb Cs A 离子的氧化性 Li Na K Rb Cs 4 表2 碱金属单质的物理性质 分析 碱金属单质在物理性质上也表现出了一定的相似性和递变性 5 从上到下 熔沸点逐渐降低 密度增大 K例外 2 碱金属单质的物理性质 1 相似性 2 递变性 都是柔软的金属 密度小 易导电 导热 钠 钾合金 液态 用作原子反应堆的导热剂 注意 钠 钾常保存在煤油中 因为锂的密度比煤油的密度小而保存在石蜡油中 6 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究活动1 7 钠 钾与氧气反应现象 黄 淡黄 紫 8 探究活动2 在小烧杯中放入一些水 然后取绿豆大的钾 吸干表面的煤油 投入到小烧杯中 观察现象 9 浮 熔 游 红 响 浮 熔 游 红 响 钠 钾与水反应现象 10 Rb Cs与O2反应更剧烈 产物更复杂 1 与O2反应 Li的燃烧产物只有一种 过氧化钠 氧化锂 超氧化钾 臭氧化铷 4 碱金属单质化学性质 11 更为复杂 K2O K2O2 KO2 Li2O 更为复杂 Na2O Na2O2 分析 碱金属与氧气反应的比较 12 碱性强弱 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 2 与H2O反应 2Li 2H2O 2LiOH H2 较慢 2Na 2H2O 2NaOH H2 剧烈 2K 2H2O 2KOH H2 很剧烈 反应通式 2M 2H2O 2MOH H2 注意 CsOH是自然界中最强的碱 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶 其他均为易溶于水的强碱 13 碱金属与水反应比较 剧烈产生氢气 更剧烈产生氢气 轻微爆炸 遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸 碱金属与酸反应情况与水反应类似 14 特别提醒 Na K与盐溶液的反应 因Na K等很活泼的金属易与H2O反应 故当Na K投入到盐溶液中时 不是从溶液中置换出相对不活泼的金属 而是先与水发生反应生成碱与氢气 然后生成的碱再与盐发生复分解反应 若不符合复分解反应的条件 则只发生金属与水的反应 15 5 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 例 已知金属A可与冷水反应 金属B和热水才能反应 金属C和水不能反应 判断金属A B C金属性强弱如何 金属性A B C 16 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 已知NaOH为强碱 Mg OH 2为中强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则Na Mg Al的金属性强弱顺序如何 例 金属性Na Mg Al 17 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则其单质的还原性越强 对应元素的金属性越强 氧化性Al3 Mg2 Na 则元素金属性顺序为 例 Na Mg Al 18 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂是制造氢弹不可缺少的材料 是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星