高一化学校本作业参考答案.doc

参考答案第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第1课时）15 D C C B B 610 A D C B C 11广口瓶、细口瓶、棕色。12(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。(2)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈。 (3)一贴、二低、三靠。13(1) 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） (2) 用试管取少量其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。14(1) 过滤、蒸发：(2) 加热的液体因暴沸而飞溅。 (3) 玻璃棒。15解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，不需要加热， 即：液液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：第一节 化学实验基本方法（第2课时）15 D D C B A 610 B D D A C 11蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、分液漏斗121溶解度、溶质、溶液；2分液漏斗；3溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂与溶液不发生反应。13 F、C、D、E、A14（1）、；（2）从溶液中取样少许加入试管中，滴加盐酸后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明有SO42离子；加入氯化钡溶液。（3）略（4）氯化钙、硫酸钠15A: NaOH B: NaNO3 C: Ba（NO3）2 D: HNO3 X: MgSO4第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时) 15 D D A D C 610 D A C D C 111.5；4.5；15；156.021023 12. 0.2513（1）m/M；（2）NA 2m/M；（3）m/(m+1000) 100% 14. 56； 56g/mol 15. 0.111g第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时) 15 B A A B D 610 B C D A C 111.5mol；9.031023。 1211；23；11；23。13；。 140.2 mol ；0.3 mol。15（1）28。（2）N2；CO。第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 15 B C D B C 610 A A D A B 110.01molL-1 120.2molL-113（1）量筒、玻璃棒、胶头滴管；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。14n(HCl) = ；m(HCl)；m(H2O)V(盐酸)= c(HCl)= 153molL-1第二节 化学计量在实验中的应用(第4课时) 15 D B A A A 610 C B D B C 110.2；0.2；0.8521211.36mol/L 134.2 mL、10 mL500 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1412mol/L；0.48mol/L15（1）混合溶液中溶质的质量分数为：（2）混合溶液的物质的量的浓度为：（3）设1000g水中需加入NaCl的物质的量为x。 得x=4.27mol第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类15 D C C D D 610 C D D D C 11. ； ； 1nm100nm；纳米粒子 ；不是。1213Fe，金属；S，常温下固态；NaCl，盐；KNO3，可溶性盐；K2CO3，水溶液无色14Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解 （2）红褐（3） 乙 胶体与溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33NaCl 复分解第二节 离子反应(第1课时) 15 ACDCC 610 BCDDB 11 12（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。13（1）OH-、C1-、K+；铁粉；置换；Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO314（1）2HSOBa22OHBaSO42H2O （2）Ba2SOBaSO415 原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。第二节 离子反应(第2课时) 15 DABCD 610 DDDDC 11（1）H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 （2） BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 （3） Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu （4） Ba(OH)2 H +OH =H2O12（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl （2）Ba2+CO=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O ； SO+Ba2+=BaSO4；CO+2Ag+=Ag2CO3；Ag+Cl=AgCl13（1）2AgNO3 +Cu2Ag +Cu(NO3)2 （2）FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl （3）2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O （4）AgNO3 +NaClAgCl+NaNO3 14（1）CaCO3 +2H+Ca2+ +CO2+H2O （2）CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O（3）Fe +2H+Fe2+ +H2 （4）Ba2+2OH+2H+ +SO42BaSO4+2H2O15（1）2AgNO3+BaCl2Ba(NO3)2+2AgCl Ag+ClAgCl（2）Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+ BaCl2 Ba2+2ClBaCl2第二节 离子反应(第3课时)15 CAACD 610 DAACC 11Ba(NO3)2；HCl；H2SO4；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。12(1)Ag+Cl-=AgCl (2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (3)Ca2+CO32-=CaCO3 (4)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag (5)Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O (6)Ca2+2OH-+ CO2=CaCO3+ H2O (7)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2 (8)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (9)2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4 (10)H+HCO3-=H2O+CO213(1) BaCl2 (2) H2SO4 (3) HCl (4) Fe14(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4；(2)Na2CO3；(3)NaCl。(4)1、取样；2、将样品溶于水，加入足量HNO3，直至不再产生气体；3、再向其中加AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明有NaCl；反之则无,离子方程式省略。15. 取污水加过量的铁粉，充分搅拌后过滤，可得滤渣，即铜、汞及残留铁粉的混合物。Cu2+FeFe2+Cu,Fe+Hg2+Fe2+Hg。用过量稀盐酸洗涤滤渣，过滤，再用水洗涤滤渣，即用Cu和Hg的混合物。 Fe+2H+Fe2+H2。加热Cu和Hg的混合物，汞变成蒸气经冷却装置可回收汞，同时铜被氧化为CuO。2Cu+O2 =D=2CuO。用氢气还原CuO，可回收铜。CuO+H2 =D=Cu+H2O。第三节 氧化还原反应(第1课时)15 D A D C B 610 BD；C；D；CD；C 11还原，还原，降低，还原；氧化，氧化，升高，氧化12C，N、S。还原。 13合理答案均可14SO3+H2O=H2SO4(化合反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(分解反应)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O(复分解反应) 3CuO+2Al高温3Cu+Al2O3(置换反应)第三节 氧化还原反应(第2课时)15 A AC BD D A 610 BD B A A C 1116.8克 4.2克 12略 13(1)D (2)C(3)A(4) Ag2O H2O2K2CrO4 14+7 +2 91.25克15得 降低 还原 还原 氧化 还原；失 升高 氧化 氧化 还原 氧化第三节 氧化还原反应(第3课时)15 B A C B B 611 B D AC A C D 12KMnO4 ,HCl 73克13（1）是 MnO2 HCl 4H+ +2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O（2）除去Cl2中的HCl （3）氢氧化钠溶液 （4）11.9 mol/L 0.51 mol14（1）HNO3，H2S，S、NOH2S，HNO33：2（4）3 H2S+ 2HNO3=3S+2NO+4H2O第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第1课时）15 CBCAB 610 CDAAA 1113 DCC14（1）H2O；（2）钠浮在水面上 钠熔化成光亮的小球 溶液呈红色 上升；下降15略 16c(H2SO4)0.25mol/L c(CuSO4)1mol/L第一节 金属的化学性质（第2课时）15 ACBDC 610 BCBAC11（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 12易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH- CO32-H2O；2Al2OH-2H2O2AlO2- 3H213（1）B （2）Mg2+、Al3+；AlO2-；Mg2+、Al3+14第一种：H，可能有K、Mg2、Cl、SO42；第二种：OH、K，可能有Cl、SO42、CO3215 n(Na)0.03mol n(Na2O2)0.01mol第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）15 ADDAB 610 DCACA 11(1) AK2CO3；BKOH；CKHCO3；DKCl；（2）略12（1）Na 2O2；NaOH 或NaCl；NaHCO3；（2）略。 13Na2CO3 ：10.6g；NaHCO3：16.8g 1426.5%；42%；31.5%；15产生O2质量为6.4g；原混合气体中CO2的质量为8.8g。第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）15 AADAB 610 ACCCD 11略 12略 13略 142:3；2:7 154.8g 8mol/L第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）15 BCACB 610 BABCC 11Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O412灰白色沉DS淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 煮沸 13略 14略 15(m-2.5V)/216mol第二节 几种重要的金属化合物（第4课时）15 CADBA 610 CAACD11方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入12（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （3）取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色， 2Fe3Fe3Fe213 铝 8/3g 14（1）盐酸、CO322HCO2H2O；（2）盐酸、HCO3HCO2H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15 4:3:2第三节 用途广泛的金属材料15 ACBBB 610 DACBC 11大 低 青铜12普通铁粉(或铁粉)，作水蒸气的发生器(或用来产生水蒸气)；防水倒吸(或用作安全瓶)；H2。固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)，6mol/LHCl； A、B、E Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O13（1）；（2）；（3）；（4）143Fe+2O2Fe3O4 CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 1% 15 Fe2O3第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角-硅15 CDBCD 610 BBDAA11可供选择的试剂可供选择的操作BDAA12稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅132C+ SiO2Si+2CO 2Mg+ SiO2 Si+2MgO Mg+2HClMgCl2 +H2 MgO+2HClMgCl2 +H2O Mg2Si+4HClSiH4+ 2MgCl2 强热14（1）硅 （2）非金属 （3）SiO2 Na2SiO3 H2O H4SiO4 15A、C、D略；Si3N4；Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3；3SiCl4+2N2+6H2 =Si3N4+12HCl第二节 富集在海水中的元素氯（第1课时）15 DCCAB 610 CBCBC 11（1）浓HCl Fe3O4 FeCl3 （2）催化剂 氧化剂 （3）KClO3 H2O212100 （1）10 H2 H2不溶于水 （2）漂白 Cl2 氯气溶于水生成有漂白性的HClO13（1）Cl2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- （2）Cl- Ag+ + Cl- = AgCl （3）H+ HClO14 5:1 15（1）43.5g （2）2mol 1mol第二节 富集在海水中的元素氯（第2课时）15 CDCDA 610 BBDDB11（1） 分液漏斗；饱和食盐水、稀盐酸或水（2）碱溶液的浓度不同，反应温度不同（3）3Cl2+6OH=ClO3+5Cl+3H2O M 过滤（4）红 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化成无色物质（5）用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气12（1） (SCN)2 + 2KOH = KSCN + KSCNO + H2O （2） 2SCN- + (CN)2 = (SCN)2 + 2CN-13254g第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)15 CACAD 612 C C D AC D C D13（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 （2）变红 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）有淡黄色沉淀生成 氧化 （5）KMnO4溶液褪色 还原 （6）吸收SO2，防止SO2污染环境SO2 + NaOH=Na2SO3 + H2O14（1）BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2 （2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O SO32- + 2H+ = H2O + SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-15C（Na2SO3）=0.33moll-1 C（NaHSO3）=0.33moll-1第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)15 CDCCB 610 AABAB 11O2 0.25L12（1）SO2、NO2 （2）HCl、NH3 （3）NH3、H2 （4）Cl2、SO2 （5）NO213Cl2、O2、HCl、NO2；H2、NH3（H2、O2、NO；AH2、O2、NO 、HCl、NO2、Cl2；B一定条件催化剂14（1）NO2、NO（2）2NO + 2CO=N2 + 2CO2（3）6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O15V（NO2）= 12mL V（NO）= 8mL第四节 氨 硫酸 硝酸(第1课时) 15 CDBAC 610 CDDCC11 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 12 (1) (NH4)2CO3或NH4HCO3 ， 吸收混合气体中的CO2和H2O，得到纯净的NH3。 (2) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2 =2NO2(3)先通入O2，后通NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。4NH3+3O2 = 2N2+6H2O13（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （2）向下排空气 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内的压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即形成喷泉14 bcacd 吸收未反应的NH3，防止空气中水蒸汽进入装置 固体由黑色转变为红色18m(CuO)/m(H2O)-16 A、C。第四节 氨 硫酸 硝酸(第2课时)15 ACBDC 610 CBBBD 11. 1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE12. NH3、NO， HCl、 O2 13. C NO Cu Cu(NO3)2 14S、SO2；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O；NH3、NO；3NO2+ H2O=2HNO3+NO15. （1）2H2SO4（浓） +C2SO2+CO2+2H2O（2） （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 由于产物气流通过时会带出水气，所以必须在之前 （5）澄清石灰水；二氧化碳。第一章从实验学化学测试题答案一、 选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）题号12345678答案ADBABCAC题号9101112131415答案AAABDDC二、填空题（本题包括3小题，共36分）16（每空2分）（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV 17（每空1分）（1）A ；（2）C ；（3）B ；（4）E 18（每空1分）（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低19（1）（2分） CB D AGHEF（2）（1分）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出。 （1分）使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗内的液体顺利流出。 （3）（3分）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大，且四氯化碳与碘不反应。（4）（1分）不能、（1分）酒精与水可以互溶。 （5）（1分）蒸馏 20设空瓶的质量为m ，同温同压下，瓶中的任何气体的物质的量相等 m=120g (3分)设未知气体的摩尔质量为M。 M=28g/mol (3分)设此气体的化学式CXHY则 12X+Y=28 解: X=2 , Y=4 未知气体的化学式C2H4 (3分)12X/Y=621.解. 设瓶中HCl的体积分数为 x% , 瓶中HCl和空气的平均摩尔质量 = 17(2分)据公式 x%= 2/3 (4分)设HCl的体积为V, 则烧杯中盐酸的体积也为V。 c(HCl) = (4分)第二章 化学物质及其变化测试题答案一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案BADDCBBC题号910111213141516答案CCDBBCDB二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17组别被选出的物质分类依据第组H2H2为单质，其他为化合物CaCO3CaCO3为固体，其他为气体第组氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体属于胶体，其他为溶液氯化钠溶液氯化钠溶液为无色，其他为有色18（1）稀盐酸（2分）（2）CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 （2分）；复分解反应（1分）； CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O（2分）；复分解反应（1分）； （3）B（2分）19没有明显变化，溶液仍为蓝色；BaCL2+CuSO4=BaSO4 +CuCL2；Ag+Cl-=AgCl(每空2分)20（1）Al；失去；N；还原（各1分）（2）30（2分）；21（1）CO32-（2）Mg2+、 Fe3+（3）SO42-（4）Ba2+、Cl-，Mg2+ Fe3+ CO32- SO42-，K+ Na+22（1）CuO；CuO；2（各2分） （2）80% （3分）第三章金属及其化合物测试题答案一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）题号12345678答案ACDBBA BB 题号9101112131415答案CBDDABA二、填空题（本题包括4小题，共46分）16Fe+2H+=Fe2+H2 (3分)；HCO3- + OH- = H2O+CO32- (3分)；Cu2+ +Fe=Fe2+Cu (3分)17(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2 (3分) (2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2 (3分)18（空1分，方程式3分，共12分）(1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3+Fe=3Fe2+19（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(2分)（2）有白色沉淀生成；(2分) Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ；(3分)（3）使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气 ；(2分) 乙 。(2分)三、计算题（本题包括2小题，共17分）20(8分) 溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g 解得x0.02mol y0.04 mol故得生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L21(9分) (1)10.7g (2)30.8%第四章非金属及其化合物测试题答案一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）题号12345678答案DBBC DB BD 题号9101112131415答案AACAACA二、填空题（本题包括5小题，共55分）16（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O(3分) （2）Ca(ClO)2 (2分) （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO(3分) 17（1） 氯水中H（或Cl2）与OH反应（2分） 氯水中HClO使酚酞褪色（2分）（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。（4分)18X：H Y：O XZ：HCl X2Y：H2O(每空1.5分)19Ag+(2分)；SO(2分)；盐酸(1分)、无明显变化(3分)、BaCl2溶液(1分)、白色沉淀(3分)20(1)SiO2+2CSi+2CO(3分) (2)分馏（或蒸馏）(2分) (3) 浓硫酸 (2分) 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化(3分)1 0001 100 有固体物质生成 (2分) 在反应温度下，普通玻璃会软化(2分)SiHCl3+H2 Si+3HCl (3分)排尽装置中的空气 (2分) bd或c(2分)化学必修1复习测试题（1）答案一、选择题题号12345678答案BCDDBBBD题号9101112131415答案BABDCDD二、填空题（本题包括3小题，共22分）16（共6分，每空2分）A CO2 ； B H2O ； C O2 17（共6分，每空2分）11；65；3218（共10分，每个离子方程式3分，其余每空2分）（1）CO2 O2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O19（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）(3分) 2e- Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (2分)还原剂 (2分)D20（1） 4HCl(浓) + MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（3分）（2）B、C（2分），Cl2+2OH-Cl