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化学笔记欢迎大家做出补充或者做类似的笔记录入，如有上网不便的同学可以借我的化学书来抄录。P5任一能层：能级数=能层序数每一能层都从S级能级开始，能量升高遵循能量最低原理离核近的能量低，离核远的能量高能量大小：NSNPNDNF 例：3S小于3P小于3DP6顶部能级电子排布顺序虽然有交错现象，但是书写排布式的时候先书写能层低的后写能层高的。P7原子变成离子的电子排布式：从最外层开始逐一失去，先失去最外层.特例：24号元素铬 3d4没3d5稳定，所以向4s能级借一个电子29号元素铜 3d9没3d10稳定，所以向4s能级借一个电子以上属于洪特定律。在本页第四小节：“能量最低原理、几台源自于激发态、光谱”中第一排“原子的电子排布遵循构造原理”后加入：“不是将电子逐一填充到能量最低的能级中而是”P8核外电子运动特征：“波粒二象性”1. 质量小，空间小，光速2. 无确定轨道 3.测不准轨道痕迹P9S能级原子轨道1. 球形*（对称）2. 能层越大，半径越大。P能级原子轨道1. 哑铃型2. 每个P能级有三个原子轨道，互相垂直且用XYZ来区分。3. 轨道平均半径随能层数增大而增大P10价电子数：1.主族和0族序数：最外层电子数 Se 4s2 4p42. 过渡元素：最外层电子数加次外层电子数（ds）P11-14（11到13都没什么重要的，下面的记在十四页）S区：最后一个电子进入NS（除He）特点：1.最外层只有一到两个s能级的电子次外层无d能级电子2. 凡s区，ns2-二主族3. 含两个纵行 一主族和二主族P区：1.包含六个纵行：三主族到七主族，0族。2. 最后一个电子进入np能级3. 外围电子排布（价电子构型）ns2np1-64. ns2np1-5:三主族到七主族，np6是0族。D区：最后一个电子进入(n-1)d能级1. 包含八个纵行：三副族到七副族，八族。2. 最外层有两个电子（除六副族(n-1)d5ns1）3. 价电子构型：(n-1)d1-8ns2(除了24、42、46号元素)4. 价电子构型与族序数关系（(n-1)d+ns）DS区：(n-1)d轨道全满1. 最外层电子数1-2个 次外层D能级全满2. 价电子构型(n-1)d10n1-2 (n-1)d10ns1 一副族 (n-1)d
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