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物理化学试卷80-1校名：华南理工大学 系名： 专业： 得分:班级： 本班中序号： 姓名： 日期： 年 月 日题号一二三四总分1234567123得分一、选择题（共15小题，每题1分,共15分）1. 对一化学反应，若知其Cp,m =vBCp, m, B0，则( ) A. H随温度升高而减少 B.H随温度升高而增大 C. H不随温度改变而改变 D.H随温度的变华没有规律2 对于纯物质的标准态的规定，下列说法中哪一种是不正确的? ( )A. 气体的标准态就是温度为T压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。B. 纯凝聚物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。C. 气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。D. 溶液中组分的标准态，若采用规定A，则指纯组分。3. 下列的过程可应用公式 H = Qp 进行计算的是( ) A. 不做非体积功，始末压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15K，101.325kPa下液态水结成冰的过程 D. 恒容下加热实际气体4. 对实际气体的节流膨胀过程，有( ) A. H = 0 B. S = 0 C. G = 0 D. U = 05. 下列各式中哪个是化学势？( ) A. (H/nB)T,p,nB B. (A/nB)T,p,nB C. (G/nB)T,p,nB D. (U/nB)T,p,nB6. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kAkB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( ) A. A的量大于B的量 B. A的量小于B的量 C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较7. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( ) A. C = 2，P = 2，F = 2； B. C = 1，P = 2，F = 1； C. C = 2，P = 3，F = 2； D. C = 3，P = 2，F = 3；8. 下列纯物两相平衡有关的描述，不正确的是( ) A.沸点将随压力增加而升高 B.熔点将随压力增加而升高 C.蒸气压将随温度升高而加大 D.升华温度将随压力增大而升高9. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的离解度将为( ) A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不定10. 已知温度为T时反应H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g) 的K1q和反应( ) CO2(g) = CO(g)+1/2 O2 (g)的K2q，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kq为 A. Kq =K1q+K2q B. Kq =K1qK2q C. Kq =K1q/K2q D. Kq =K2q/K1q11. 电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( ) A. 0.5mol B. 1 mol C. 1.5mol D. 2mol12. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是( ) A. Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt B. Zn | ZnCl2 (aq)| KCl(aq)|AgCl|Ag C. Pt，H2(p1) |HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt D. Ag | AgCl | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是：( ) A 成比例的增加； B 成倍的增加； C 恒定不变； D 逐渐趋向饱和。14. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为( ) A. 大量的引发剂的引发 B. 直链传递的速度增加 C. 自由基被消除 D. 生成双自由基形成支链15. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的? ( ) A. kA和kB比值不随温度而改变 B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应二、（选择）填空题(共6题,1个空格1分，共9分)1. 对于含0.5mol乙醇和0.5mol水的溶液体积为V，已知水的偏摩尔体积为V水，则乙醇的偏摩尔体积V乙醇为_。2. 理想液体混合物的混合焓 D mixHm=_。3二元金属相图一般用_法测定，水盐系统（如水硫酸铵系统）相图使用_法测定。4Langmuir吸附等温式为_，适用于_(单分子层，多分子层)吸附。5对于反应 A2+B2A2B2(慢)，A2B22AB(快)，中间物的浓度可用_(稳态近似法，平衡态近似法)处理得到，反应速率uAB=_。6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制_(反应温度，反应时间，反应物浓度)。三. 计算题（共7题，共64分）1. 1mol 理想气体从300K ,100kPa下恒压加热到600K，求此过程的Q、W、DU、DH、DS、DG。已知此理想气体300K时的Smq=150.0JK1mol1，cp,m=30.00 JK1mol1。（10分）2. 1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。已知B的摩尔质量为111.0gmol1, 水的Kb=0.52Kmol1kg，DvapHmq(H2O)=40.67 kJmol1 为常数，该溶液的密度近似为1 kgdm3。试求：(1) 此溶液的沸点升高值。(2) 此溶液在25 时的渗透压P。(3) 纯水和此溶液25 时的饱和蒸气压。已知纯水100 的饱和蒸气压为101325Pa。（10分）3. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 和100 时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓DrHmq与温度无关。试求：(1) (1) 该反应的反应焓 DrHmq 。(2) (2) NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa）。（8分）4. 已知乙醇和乙酸乙酯在100kPa下气液相的组成如下表：温度/78.376.472.871.671.875.077.1x乙酸乙酯00.0580.2900.5380.6400.9001.000y乙酸乙酯00.1200.4000.5380.6020.8361.000(1) (1) 根据表中数据绘出tx(y)相图并指出各相区的相态。(2) (2) 将6.90g乙醇和74.8g乙酸乙酯的溶液加热到75时分析存在那些相，各相的组成和量为多少? 乙醇和乙酸乙酯的相对分子质量分别为46和88。（10分）5.某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池： M | MCl2(1molkg-1) | AgCl | Ag的电动势与温度的关系为 E/V=1.200+4.00105(t/) +9.00107(t/)2 25时的Eq(M2+/M)=0.9636V，Eq(AgCl,Ag|Cl)=0.2223V。F=96500Cmol1。 (1) 写出电极反应与电池反应。 (2) 计算25 时上述电池反应的E ，DrGm，DrSm，DrHm及可逆热Qr。（8分） 6. 25 时乙醇水溶液的表面张力g 乙醇浓度的关系如下g / (103Nm)=720.5(c/cq)+0.2(c/cq)2试解决下列问题：(1) 25 时将一个半径为10-5m的毛细管插入水溶液中，试计算毛细管中的液面将升高多少？假设润湿角为0，纯水的密度为1.00kgdm-3, g=9.80ms2。(2) 计算25 时乙醇浓度为0.1moldm-3的表面吸附量。 (8分)7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为ln(k/dm3mol1s1)12884K/T +20.2664(1) (1) 试求反应的级数，活化能Ea及指前因子A。(2) 若在400 时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。（10分）四. 简答题(共3题, 12分)1. 1. 简述热力学三个定律及其应用。(4分)2. 简述微小晶体溶解度大的原因。(4分)3. 将反应 H2(g)+(1/2)O2(g) =H2O(l) 设计成电池(用碱性电解质)。若知H2O(l)的DfGmq 为285.830 kJmol1 ，则该电池的标准电动势Eq应为多少？(4分)华南理工大学物理化学64-1试卷专业_ 班级 编号_ 姓名 分数 一、选择题 ( 共 10题, 15分 )1. 下列的过程可应用公式 H = Q 进行计算的是 ( ) (2分) A. 不做非体积功，始末态压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15K， pq下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体2. 苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其mixS ( ) (1分)A. 0 B. 0 C. 0 D. 03 N2(g)、O2(g)系统中加入一种固体催化剂， 可生成一种气态氮氧化物，则系统的自由度为( ) (2分)A. A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 纯水的表面张力为 g1，某溶质的表面张力为g2 ，且 g2 g1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为 cs，本体浓度为 c，则 ( ) (2分) A. cs c B. cs0 B.S环0 D.(S系+S环)90, 0时,rH随温度升高而变大.2.C3.C4.A5.C6.B 由享利定律 pA= kA xA , pB= kB xB 因为 kAkB，当 pA= pB 时则 xA =0，解决过程方向。热力学第3定律：完美晶体0K时的S=0，解决熵的绝对值。2. 因为微小晶体溶解度的饱和蒸气压较大，根据亨利定律p=kc, 平衡时c较大，即溶解度较大。或利用公式ln(cr/c)=2gM /rrRT，晶粒径r越小，溶解度cr越大。 3阴极：(1/2)O2H2O(l)2e= 2OH 阳极： H22OH= 2H2O(l) + 2e电池：Pt|H2|OH|O2|PtEqDfGmq /zF=285830 Jmol1 /(298500Cmol1)=1.4810V华南理工大学物理化学64-1试卷参考答案一、选择题 ( 共 10题, 15分 )1. C2 . A mix S 03. C P=2, C=410=3, f=C+2-P=34. B. 溶质是非表面活性物质5. C. yB=pB/p总= pB*xB/(pA*xA+ pB*xB) = 0.506. B.7. A8. C.9. B. 10A. 电动现象指带电的固体表面与带反离子的流体之间的相对运动。二、填空题 ( 共 6题，10分)1. DpA=pA*xB，DTb=KbbB，DTf=KfbB，P=cbRT2减少， Na2SO4 NaCl BaCl23. 答：(1) 植物中有许多毛细管，植物营养属稀溶液，毛细管和渗透现象两者共同作用可引起几十米的压力差，促使植物营养从根部输送到几十米甚至上百米的树冠中。(2) 因液体沸腾产生气相，开始时产生气泡，气泡逸出除需克服外压外，还需克服附加压力，气泡越小，附加压力越大，所以对正常平液面已达气液平衡时，微小气泡内气液相仍未平衡，需提高温度才达到平衡，这时是非平衡态，一旦沸腾，很容易爆沸。为此可加入沸石，内有气孔，作为气相中心，可减少过热现象。(3) (3) 降低表面张力使油污不润湿衣物，乳化作用使油污分散而起助洗作用。热力学第一定律解决能量交换问题；热力学第二定律解决过程的方向性和限度问题；热力学第三定律解决熵的绝对值计算问题。华南理工大学物理化学48-1试卷参考答案一、选择题 ( 共 10题, 29分 )1. B。 在298K及标准态下，只有稳定相态的单质的生成焓才规定为零。2. C。 过冷水结成冰为自发过程，总熵变大于0。3. C。 非挥发性物质 4. A。 5. 虽然有3个反应, 但只有两个是独立的(任两个反应可组合出第3个反应) 即R=2, C = S - R - R = 5 - 2 - 0 = 3.6. B。 反应=2反应(3) + 反应(1)反应(2)Kpq= Kpq (3)2Kpq (1)/ Kpq(2)= (3.40)2 (3.27) /3.1 8=11.89 7. D.8. B9. A10. A二 . 填空题：(共12分)1. Qp= QV+SvBRT=100kJmol-1+(-1)8.314510-3kJK-1mol-1298.15K=102.5kJmol-1 2. 降低，提高. 放热反应，vB0, 故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。3. fusH mq+ vapH mq。升华过程可设想为slg过程。4. 4. (0.517.0+0.557.4) cm3mol1 = 37.2 cm3mol15 46. 907直、支，热爆炸、支链反应8控制时间三、 三、