必修2第一章《物质结构 元素周期律》课时练习及答案.doc

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节元素周期表元素周期表 第第 1 1 课时课时 基础达标基础达标 1 请比较题中前后两数值的相对大小 选择 A B C D 表示前者和后者的关系 原子核外 的 M 电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数 A 大于 B 小于 C 等于D 不能肯定 2 下列粒子中 核外电子数相同的是 A B C D 3 下列离子中 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A B C D 3 A 2 Mg 2 Be H 4 下列各组元素的原子 其中最外层电子数相同的是 A 氮和磷 B 碳和硫 C 钠和铝 D 氟和氖 5 某元素的原子核外有 3 个电子层 最外层有 4 个电子 该原子核内的质子数为 A 14 B 15 C 16 D 17 6 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞 获得了一种质子数为 118 中子数为 175 的超 重元素 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 57 B 47 C 61 D 293 7 下列说法中肯定错误的是 A 某原子 K 层上只有 1 个电子 B 某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C 某离子 M 层和 L 层的电子数均为 K 层的 4 倍 D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 8 核电荷数为 1 18 的元素中 电子层数和最外层电子数相等的原子 A 只有 3 种 B 只有 4 种 C 只有 1 种 D 只有 2 种 9 三种元素 x y z 的原子 最外层电子数之和为 17 核内质子数之和为 31 则这三种元素 是 A N P Cl B P O SC N O S D O F Cl 10 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 a 倍 a 1 则该原子核中的质子数为 A 2 a B a 2 C 2 a 10 D 2 a 2 11 具有下列结构示意图的微粒 既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 能力提高能力提高 12 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半 2 B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1 5 倍 3 C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应 产生的气体能使带火星的木条复燃 4 D 元素原子核外 L 层电子数是 K 层电子数的 4 倍 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 2 2 课时课时 基础达标基础达标 1 关于碱金属元素的下列叙述中 错误的是 A 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B 依 Li Na K Rb Cs 单质熔沸点升高 密度增大 C 随核电荷数递增 氢氧化物碱性增强 D 随电子层数增加 原子半径增大 金属还原性增强 2 关于钠和钾元素的比较中 不正确的是 A 钾原子失电子比钠原子容易 B 钾离子氧化性比钠离子强 C 钾与水反应比钠剧烈 D KOH 碱性比 NaOH 强 3 下列关于碱金属的叙述中正确的是 A 碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2 B 碱金属单质都是质软 熔点低 密度均小于 1 的轻金属 C 碱金属元素随原子半径增大 原子核吸引最外层电子的能力增强 D 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 4 砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质 A 砹易溶于某些有机溶剂 B 砹化氢很稳定不易分解 C 砹是有色气体 D 砹化银不溶于水或稀 HNO3 5 下列关于卤素的叙述正确的是 A 卤素只以化合态存在于自然界中 B 随核电荷数增加 单质熔沸点降低 C 随核电荷数增加 单质氧化性增强 D 单质与氢气反应 均可用通式 X2 H2 2HX 表示 6 a b c d 四个集气瓶中装有 Cl2 H2 HCl HBr 中的任一种气体 若 a d 两瓶气体混合 后强光照射下发生爆炸 a b 两瓶气体相混 瓶壁上出现红棕色液滴 则 a b c d 四瓶中气 体应是冲冲 A Cl2 HBr HCl H2 B Cl2 HCl HBr H2 C H2 HBr HCl Cl2 D H2 HCl HBr Cl2 7 砹原子序数 85 与 F Cl Br I 同族 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A 砹是有色固体 B 非金属性 At2 I2 C HAt 非常稳定 D I2 可以把 At2从 At 的可溶性的盐溶液置换出来 8 随着核电荷数的递增 氧化性逐渐减弱的一组是 A I2 Br2 Cl2 F2 B F2 Cl2 Br2 I2 C F Cl Br I D Li Na K Rb 9 主族元素的次外层电子数 除氢 A 一定是 8 个B 一定是 2 个 C 一定是 18 个D 是 2 个 8 个或 18 个 能力提高能力提高 10 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置关系如右图所示 据此回答下列 问题 1 X 元素形成单质的分子式是 2 写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 3 写出单质 Z 与钠反应的化学方程式 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 3 3 课时课时 基础达标基础达标 1 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 表示的碳原子是 NMRC 13 6 C 13 6 A 核外有 13 个电子 其中 6 个参与成键 B 核内有 6 个质子 核外有 7 个电子 C 质量数为 13 原子序数为 6 核内有 7 个质子 D 质量数为 13 原子序数为 6 核内有 7 个中子 2 某粒子用Rn 表示 下列关于该粒子的叙述不正确的是 A Z A 所含质子数 A n B 所含中子数 A Z C 所含电子数 Z nD 所带电荷数 n 3 某元素 Mn 核外有a个电子 该元素的某种原子的质量数为A 则该原子的核内中子数 A A a n B A a n C A a n D A a n 4 核内中子数为N的R2 的离子 质量数为 A 则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A A N 8 B A N 10 C A N 2 D A N 6 16 A n 16 A n A n 5 某微粒用 n 表示 下列关于该微粒的叙述中正确的是 R A Z A 所含质子数 A n B 所含中子数 A Z C 所含电子数 Z n D 质子数 Z A 6 11H 21H 31H H H2是 氢的五种同位素 五种氢元素 氢的五种同素异形体 氢元素的五种不同微 粒 7 2010 年诺贝尔化学奖授予在 钯催化交叉偶联反应 领域作出突出贡献的三位化学家 下 列有关钯原子 46106Pd 的说法错误的是 A 原子序数为 46 B 质子数为 46 C 电子数为 46 D 中子数为 46 8 据报道 上海某医院正在研究用放射性同位素碘 12553I 治疗肿瘤 该同位素原于核内的中子 数与核外电子数之差是 A 72 B 19 C 53 D 125 9 据报道 某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286Rn 从而对人体产生伤害 该同位素原子 的中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 222 10 下列说法正确的是 A 同一元素各核素的质量数不同 但它们的化学性质几乎完全相同 B 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子 质子组成的 C 钠原子失去一个电子后 它的电子数与氖原子相同 所以变成氖原子 D 的质量数相同 所以它们是互为同位素 能力提高能力提高 11 重水 a 与普通水 b 分别跟足量的金属钠反应 下列叙述正确的是 A a b 的质量相等时 产生气体的体积在同温 同压下相等 B a b 的质量相等时 产生气体的质量相等 C a b 的物质的量相等时 产生气体的体积在同温 同压下相等 D a b 的物质的量相等时 产生气体的质量相等 12 已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素 而铱的平均相对原子质量为 192 22 这两种同位素原子个数比为 A 39 61 B 61 39 C 1 1 D 39 11 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节元素周期律元素周期律 第第 1 1 课时课时 基础达标基础达标 1 1 18号元素中 原子的核外电子数与电子层数相同的是 A 氢 B 铍 C 铝 D 氯 2 已知元素的原子序数 可推断元素原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D 3 在下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A NaB PC ClD Ar 4 原子序数从 3 10 的元素 随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A 电子层数 B 电子数 C 原子半径 D 化合价 5 A B均为原子序数1 20的元素 已知A的原子序数为n 离子比离子少8个电子 则B的原 子序数为 A n 4 B n 6 C n 8 D n 10 6 若aAn 与bB2 两种离子的核外电子层结构相同 则a的数值为 A b n 2 B b n 2 C b n 2D b n 2 7 X元素原子最外层有7个电子 Y元素原子最外层有2个电子 X Y两元素形成化合物的化学 式是 A Y2X7 B Y7X2C Y2X D YX2 8 下列各组指定原子序数的元素 不能形成AB2型化合物的是 A 6和8 B 16和8C 12和9 D 11和6 9 A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差 6 B 元素与 A 元素的原子次外层上的电子 数均为 8 A 与 B 可形成化合物 BA2 则该化合物是 A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2 能力提高能力提高 10 现有 A B C D 四种短周期元素 已知 A B 同主族 B C D 同周期 A B 的原子 序数之和等于 C D 的原子序数之和 C 的最高价氧化物的水化物能分别跟 B 和 D 的最高价氧 化物的水化物反应 请回答 1 B 和 C 的元素符号分别为 B C 2 上述四种元素的原子半径由大到小的顺序 用元素符号表示 为 3 D 单质在 A 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 4 写出 B 元素在周期表中的位置 5 写出 C 的最高价氧化物的水化物分别跟 B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应的方程式 第 2 课时 基础达标基础达标 1 元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 元素的相对原子质量逐渐增大 B 核外电子排布呈周期性变化 C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化 2 下列物质中碱性最强的是 A LiOH B NaOH C Mg OH 2 D Al OH 3 3 下列元素中 最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A Cl B S C Br D P 4 HF H2O CH4 SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A CH4 H2O HF SiH4 B SiH4 HF CH4 H2O C SiH4 CH4 H2O HF D H2O CH4 HF SiH4 5 下列有关元素性质递变的叙述中 不正确的是 A Na Mg Al 的电子数依次增多 B P S Cl 最高正化合价依次升高 C C N O 原子半径依次增大 D N O F 最外层最外层电子数依次增多 6 下列各组性质比较中 正确的是 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 Mg OH 2 稳定性 HCl H2S PH3 还原性 F Cl I A B C D 都正确 7 A B C D E 是同一周期的五种主族元素 A 和 B 的最高价氧化物的水化物均呈碱性 且碱性 B A C 和 D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性 且酸性 C D E 是这五种元素中 原子半径最小的元素 它们的原子序数由大到小的顺序是 A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDAB 8 已知 硫酸比次氯酸稳定 高氯酸的酸性强于硫酸 HCl 比 H2S 稳定 HCl 比 H2S 更容易由单质合成 盐酸的酸性比氢硫酸 H2S 强 上述事实能够说明氯的非金属性比硫 强的是 A B C D 能力提高能力提高 9 短周期元素 X Y Z W 原子序数依次增大 它们原子的最外层电子数之和为 14 X 与 Z 同主族 Y 与 W 同主族 且 X 的原子半径小于 Y 下列叙述正确的是 A 原子半径 Y Z 3 Na3N 与水反应的方程式为 该反应属于 反应 填四种基本反应类型 第 2 课时 基础达标基础达标 1 下列电子式书写正确的是 A B C D Cl H OCO HO OClH 2 下列说法正确的是 A 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 B 非金属单质的气态氢化物中不一定存在共价键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 3 在共价化合物中元素化合价有正负 其主要原因是 A 电子有得失 B 共用电子对有偏移 C 电子既有得失又有电子对偏移 D 含有多种非金属元素 4 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子和电子 B 2H 原子中的中子和质子 C NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 5 下列电子式中错误的是 A Na B C D 6 有人建议将氢元素排在元素周期表的 VIIA 族 下列事实能支持这一观点的是 H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构 氢分子的结构式为 H H 与碱金属元素 形成离子化合物 M H 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A 只有 B 只有 C 只有 D 有 7 下列物质中 含有共价键的离子化合物是 A 碘化氢 B 烧碱 C 液溴 D 食盐 8 下列各分子中 化学键类型有差异的是 A H2O CO2B MgF2 H2O2C NaOH Ba OH 2D NaCl KCl 9 下列物质中 不存在化学键的是 A 水 B 食盐C 氯气 D 氦气 10 下列物质属于共价化合物的是 A C60 B CaCl2 C KF D C6H6 能力提高能力提高 11 下表给出几种氯化物的熔沸点 对此有下列说法 CaCl2属于离子化合物 SiCl4是共 价化合物 1 500 时 NaCl 可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有 A 仅 B 仅 C 和 D 和 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律参考答案元素周期律参考答案 元素周期表元素周期表 第一课时第一课时 基础达标 1 A 2 A 3 B 4 A 5 A 6 A 7 B 8 A 9 C 10 D 11 A 能力提高能力提高 12 第二课时第二课时 基础达标 1 B 2 B 3 B 4 B 5 B 6 A 7 C 8 B 9 A 能力提高能力提高 10 1 He 2 2F2 2H2O 4HF O2 3 2