无机框图题.doc

大题冲关滚动练之四无机框图题1从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，E，X，Y。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_；_。2甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H为_。(2)A的电子式为_。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_。(4)写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。3A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的结构式为_，C中所含化学键的类型是_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH(填“”、“=”或“0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)=0.100 molL-1，则c(D)=molL-1。5实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是_。B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为_。在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。6如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B、G、Y。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.09710-39。将0.01 molL-1的A溶液与0.001 molL-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。答案1(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H2(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O3(1)NN4NH35O24NO6H2O2NO2CON22CO2(2)O=C=O(极性)共价键、离子键2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO23)44.82.54(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不变不一定达到0.026 35(1)白色固体不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO232H=H2OCO2B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO24，所产生的H抑制水的电离6(1)FeC