化学反应速率专题复习导学案.doc

化学反应速率、化学平衡教案2010年平衡与速率的考纲要求：1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响2. 了解化学反应的可逆性。3. 了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。4. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要租用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考点一：化学反应速率与化学平衡的综合应用回顾高考：1（09年山东理综28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。）（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb= 。答案：（1）向左 不改变（2）77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ （4）中 molL-1考点小结：1.化学平衡移动的影响因素（压强,催化剂）2. 焓变、盖斯定律、3. 淀溶解平衡及弱电解质电离常数和盐类水解平衡常数的计算等。举一反三：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的平衡常数， 氮气的转化率， 活化能。（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2+PtF6(s) =O2(g)+PtF6(g)则满足： A.高温自发进行 B.低温自发进行 C.任何温度不自发进行 D.任何温度自发进行（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则将先生成 沉淀（填“白色”或“蓝色”），若两种沉淀共存则C(Mg2+)/C( Cu2+)= (已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。)（4）在25下，将0.02molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显碱性溶液中则c(NH4+) c(Cl-)。（填：“大于”、“小于”或“等于”）若已知该温度下 NH3H2O的电离常数Kb=1.710-5 molL-1则NH4+水解的平衡常数为 过关检测：1.（09年山东理综14改造）2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5只加快该反应的正反应速率B增大反应体系的压强、正反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为2.（09年宁夏理综28改造）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= - 99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物能量 、生成物能量 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 无 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低 ，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）图中H= -198 kJmol1；若又已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H= -1185 KJmol1 （3）已知密闭容器的容积为2L若在 2分钟内SO2的物质的量变化量为2 mol，则v（O2）= 0.25 molL1min1、v(SO3)= 0.5 molL1min1；该过程中反应放出的热为 = 198kJ（填“”“0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解题关键：依据温度改变时与产物浓度的关系判断平衡移动的方向答案：BC能力提升：1.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。T4T3T2T1T()C%0图2t142.42.00.4t(min)n(mol)CBA0图1下列分析不正确的是 （ ）A04分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin) B该反应的平衡常数表达式 C由T1向T2变化时，V正 V逆 D此反应的正反应为放热反应2.（11分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“=”）。来源:Z*xx*k.Com900 温度产率 NO （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJmol1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。（4）提高合成氨流程中氨气的产率可以采取的措施： BD A：升高温度 B.缩小体积加压C加入催化剂 D及时分离产物（5）吸收塔中发生反应的化学方程式为： （6）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是 （填序号）（7）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。24.（共11分）（1） 1（2分）； 50（2分）； （2） （1分） （3）温度高于900时，平衡向左移动。（1分）（4）BD（5）2NO+O22NO2 ，3NO2+H2O2HNO3+NO（2分。1个方程式1分）（6）（1分）（7）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol（2分）（09年江苏化学20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120