氧化还原反应专题练习.doc

氧化还原反应专题练习（2011.6）1下列反应中，气体物质只做氧化剂的是：A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.CO+CuO Cu+CO2D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2下列四个有水参加的化学反应中，水只做还原剂的是A.电解水B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C.氟气和水作用(2F2+2H2O=4HF+O2) D. Cl2+H2O=HCl+HClO3在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又作还原剂的是：A.4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O B.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OC.2HCl+Zn=ZnCl2+H2 D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO34硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2（SO4）3 + 3CH3CHO + 6H2O 此反应的氧化剂是 A、CrO3 B、C2H5OH C、H2SO4 D、Cr2（SO4）35下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为2：1的是A O3 + 2KI +H2O = 2KOH + I2 + O2B 2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2C I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2D 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O6亚硝酸钠Na NO2 可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+ ，生成高血红蛋白而丧失与氧气结合能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是A.氧化性和还原性 B.还原性和氧化性C.氧化性和氧化性 D.还原性和还原性72H2S+SO2=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：A.11 B.21C.1617 D.1716 8反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为：A. 11B. 21C. 15D.519在反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是：A. 13B.21C. 35D.53 10水溶液中下列微粒，既有氧化性又有还原性的是：A. Al3+B. Cl-C. MnO4-D. Fe2+11下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H212下列叙述正确的是：A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂13常温下，下列三个反应都能发生：2W + X2 = 2X + W2，2 Y + W2= Y2 + 2W，2X + Z2 = 2Z + X2，以下判断中正确的是A X 、 Y、 Z、W中 Z的还原性最强 B X2 、Y2 、Z2 、W2 中 Z2 的氧化性最强C2Z+ Y2 = 2Y+ Z2 反应不能发生 D还原性 X Y14已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性： Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5Fe SO4 + 12 H 2 SO4 ，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B发生反应的Cu2S个数与转移电子电子数之比为1：2 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂1611P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 ，关于该反应的说法中正确的是 A 被氧化的元素是P和Cu B 被氧化的P原子和被还原的P原子个数比是6：5C Cu3P既是氧化产物又是还原产物 D 还原剂是P，氧化剂是CuSO4 178NH3 +3Cl2 = N2 +6NH4Cl 反应中，有21.3g Cl2参加反应时被氧化的NH3 的质量 A 13.6g B 10.2g C 34g D 3.4g18已知2O7n + 3S2 + 14H+ = 2R3+ + 3S + 7H2O ，则2O7n 中R的化合价为A、+3 B、+4 C、+6 D、+7 19 xR2+