高三化学测验1 (8).doc

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；答题时间120分钟。答题时请将第I卷答案填在II卷表格内，第II卷各题答案答在试题相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，P 31， S 32， Cl 35.5 , Cu 64，Pb 207, Zn 65, Fe 56第I卷（选择题，共83分）一 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1 电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为（A）F-，Br3+ （B）BrF4-、BrF2+ （C）F-、BrF2+ （D）BrF4-、Br3+2 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（A）0.4mol、0.5mol、0.12mol (B) 0.66mol、0.5mol、0.24mol (C) 0.64mol、0.5mol、0.24mol (D) 0.64mol、0.02mol、0.24mol3. 由两个氨基酸分子缩掉1个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽分子的种类有 （A） 2种 （B） 3种 (C ) 4种 (D) 5种4. 在滴有甲基橙试液的50mL0.05mol/L的某一元弱酸溶液中，滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴至橙色刚好变为黄色，半分钟不改变时，消耗NaOH溶液的体积为 （A）25mL (B) 25mL (C) =25mL (D) 无法确定5. 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 （A）VNH3 = 0.2molL-1s-1 (B) VO2 = 0.24 molL-1s-1 (C) VH2O = 0.25 molL-1s-1 (D) VNO = 0.15 molL-1s-1二 选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。）6. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) = zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是： （A） x+y CO32- HCO3- OH- H+(D) Na+ CO32- OH- HCO3- H+15. 某温度下重水中存在如下平衡：D2O = D+ + OD-，D2O的离子积常数为1.0x10-12，若pD= -lgD+，该温度下有关分析正确的是 (A) 0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD = 13 (B) 将pD = 4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD = 6 (C ) 向30mL 0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6(D) pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的OD-为1x10-10mol/L16. 1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(A) 电解质溶液的浓度变为0.08mol/L(B) 阳极上产生112mLO2(标况)(C) 转移12.04x1021个电子(D) 反应中有0.02mol的物质被氧化17. 下列操作一定能制得胶体的是（A） 等物质的量浓度的KI溶液和AgNO3溶液混合（B） 向50mL蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液（C） 向50mL蒸馏水中加入大量淀粉（D） 向10mL 1mol/L盐酸中加入1mL水玻璃，并用力振荡三 选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）18. 常温下，一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的醋酸钠溶液中水的电离度之比为10-7，则这两溶液的pH之和为 （A） 14 (B) 15 (C) 21 (D) 2219. 以铂为电极电解1L 0.5mol/L AgNO3溶液，在电路上通过0.1mol电子后，改变两个电极，电路上又通过0.2mol电子，则电解后溶液中Ag+、H+、NO3-物质的量分别为 （A） 0.2、0.2、0.5 （B）0.3、0.2、0.5 （C） 0.1、0.1、0.1 （D）无法计算20. 已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F3 = 3H2F2 - Q， H2F2 = 2HF Q下面有关叙述不正确的是（A） 若气体的平均摩尔质量为40g/mol则H3F3的体积分数约为10%（B） 若气体的平均摩尔质量为42g/mol则H3F3的体积分数小于10%（C） 定温定容时，向题述平衡体系中充入HF气，则H3F3与HF的浓度比，数值加大（D） 定温定容下，向题述平衡体系中充入H3F3气，则H3F3与HF的浓度比，数值加大21. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（A）CuSO4 （B）MgSO4 （C）Al（NO3）3 （D）Na2SO422 将1L 1.00mol/L的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中，再做相反操作；将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是 (A) 2:5 (B) 1:1 (C) 2:1 (D) 5:223.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为电子的氨合物e（NH3）n引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ，据此有关说法不正确的是（A） 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应（B） 液氨中有电离过程：2NH3 = NH4+ + NH2-（C） 碱金属的液氨溶液是强还原剂（D） 液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离24. A、B两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下产生气体的体积比A：B = 2：5，则加入铝粉的质量为 （A）8.1g （B）6.75g （C）5.4g （D）2.7g25在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中SO42- = 2mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标况气体，则原溶液中K+的浓度为 （A）0.5mol/L （B）1mol/L （C）1.5mol/L （D）2mol/L一、二、三选择题题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案成绩表题号一二三四五六总分得分第II卷（共67分）四 实验题26. Vc是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，其分子式为C6H8O6。人体缺乏Vc易患坏血病，故Vc又称抗坏血酸。Vc易被空气中O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。 某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中Vc的含量。下面是测定实验分析报告。（一） 实验目的：测定XX品牌软包装橙汁的Vc含量。（二） 反应原理：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2H+ + 2I-（三） 实验用品及试剂：（1） 仪器和用品（自选，略）（2） 试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50x10-3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等。（四） 实验过程：（1） 洗涤仪器，检查滴定管活塞是否漏夜，润洗后装好标准碘溶液待用。（2） 打开橙汁包装，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好。用（填仪器名称） 向锥形瓶中准确量取20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手控制滴定管的 ，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视 ，直到滴定终点。滴定到反应终点的现象是 。（五） 数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填写数据。） 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中Vc的含量是 。（六） 问题讨论（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？答： ，简述理由 。（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ （A.是；B.可能是；C.不是）。制造商可能采取的做法是 （A.加水稀释天然橙汁；B.橙汁被浓缩；C.将Vc作为添加剂）。你是否同意这种做法？ （A.同意；B.不同意；C.调查后再作结论）。27. 在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，各离子的物质的量之比为： n（Na+）：n（Mg2+）：n（HCO3-）：n（SO42-）= 2：1：2：1 （1）向该溶液中滴加2-3滴酚酞试液，溶液呈 色。有关的离子方程式为 。 （2）充分加热（1）中所得的溶液，加热过程中观察到的现象有 ，完全反应后，溶液呈 色，有关的离子方程式为 。五 填空题28. 将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解，且电解足够长时间。试回答： （1）电解液的颜色变为 ， （2）溶液中的Br-离子的变化是 ， （3）最终溶液显 性。29在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B=2C+D+热量。此时A、B、C的物质的量均为amol，D的物质的量为dmol。 （1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，若限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2和2d之间变化，则a的取值范围应是 （用a和d的关系式表示） （2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d和2d之间取值。则必须采取的措施是 （从下列选项中选择） （A）升高反应温度（B）增大反应容器内的压强（C）增大反应容器的体积（D）降低反应温度（E）减小反应容器内的压强（F）减小反应容器体积 30. 聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物，其单体是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R-OH）。其高聚物结构式为：（1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于 反应（填“加聚”，“缩聚”）。（ 2）写出由2，6-甲基苯二异氰酸酯（）和1，3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式 。31. 某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：皓矾滤液C 结晶 溶液B溶液A 加 加 分离沉淀C酸性饱和溶液 加过量 合并滤液D 过滤沉淀A 加沉淀D 过滤已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列有关问题：（1）加入的试剂应是 ；主要的离子方程式有： 。（2）加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。（3）加入试剂的目的是 。六 计算题32. 双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体方法是：先向待测溶液中加入酚酞，再用标准盐酸滴定，当NaOH、Na2CO3分别转化为NaCl和NaHCO3时，酚酞由红色恰好褪为无色，消耗盐酸V1mL。然后滴入甲基橙为指示剂，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，由消耗盐酸V2mL。（1） 根据测定结果确定试样的成分：试样盐酸用量V1V2,V2=0V10V1V20V2V10试样成分 (2)取某试样：配制成