元素周期律和元素周期表小结和练习.doc

张安荣化学网元素周期律和元素周期表小结和练习1、 元素在周期表中：“位构性”三者之间关系原子结构质子数=原子序数最外层电子数=主族最高正价电子层数=周期序数 电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化还原性最外层电子数=主族序数周期表位置 元素性质同位同化性，左右递变性，上下相似递变性2、周期表反映的主要规律项 目 同周期（左右） 同主族（上下）原 核电荷数 逐渐增大 增大 子 电子层数 相同 增多结 最外层电子数 逐渐增多 相同构 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价：+1+7 最高正价，负价数相同 负价数=-（8-族序数） 最高正价=族序数 得失电子能力 失电子能力减弱 失电子能力增强 得电子能力增强 得电子能力减弱 性 元素的金属性 金属性减弱 金属性增强 与非金属性 非金属性增强 非金属性减弱 单质的氧化性 氧化性增强 氧化性减弱 还原性 还原性减弱 还原性增强 质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱非金属气态氢化物 形成由难到易 形成由易到难 稳定性逐渐增强 稳定性逐渐减弱 元素金属性或非金属性强弱的实验标志：与水反应置换氢的难易 高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 最单质的还原性或离子的氧化性（在阴极上得电子的先后）互相置换反应原电池反应中正负极 与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性离子的还原性互相置换反应3、由原子序数确定元素位置的规律记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为A、A族；第37纵行为BB族；第810纵行为第族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。第11、12纵行为B、B族；第1317纵行为AA族；第18纵行为零族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。元素周期律和元素周期表综合能力训练1、【2000年郑州测试题】X元素原子的最外电子层与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物可能是（ ）A、X3Y2 B、X2Y C、XY2 D、XY32、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）。a=b+5 a=8-b a=b+8 a=30-b a=b+4A、 B、 C、 D、3、【2000年全国高考试题】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）。A、x2 B、x4 C、x8 D、x184、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是（ ）。A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+255、国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。如碱金属元素为第1列，按这个规定，下列说法中正确的是A、第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B、第8、9、10三列元素中没有非金属元素C、从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子6、【2001年全国高考试题】下列说法中错误的是（ ）。A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7、据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子269110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）。A、这种原子（269110X）的中子数为159 B、这种元素肯定是金属元素 C、这种元素与铅属同一族 D、这种元素为第六周期元素8、【1997年全国高考试题】已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍中铍原子的最外层电子数为8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气9、【2001年广东、河南高考试题】第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）。 A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水 C、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐难溶于水10、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们在过量氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中正确的是（ ）。 A、Li2SO4难溶于水 B、LiOH加热时，不会分解 C、Li遇浓H2SO4不发生钝化 D、Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO211、【2001年广东、河南高考试题】填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式：D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。13、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。 （1）由此推出：X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）将X的单质投到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式 。14、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷