第二章第一节 化学能与热能电能.doc

第二章第一节 化学能与热能 高考资源网11997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题（ ）A.成本低，可节约能源 B.它是一条致富的好出路C.它不符合能量的转化和守恒定律 D.该报道是真实的2.下列反应中属吸热反应的是（ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（ ） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应4.下列说法正确的是（ ）A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 5一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水6航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是( ) A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( ) AX的能量一定高于M B因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C. Y的能量一定高于N DX和Y的总能量一定高于M和N的总能量8下列叙述正确的是（ ）A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量9下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能10等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( ) A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定11下列化学反应是吸热反应的是 ( ) A.2C(s)+O2(g)2CO(g) B.CH42O22H2OCO2 C.C(s)+CO2(g)2CO(g) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)12下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq)+OH(aq)=H2O(l)，H=57.3kJ/mol表示的是（ ） A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合14下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 15请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化（ ）A. 放出热量 B. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量 C. 生成1molH2O吸收热量245KJ D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量16在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 _。搅拌，使混合物混合均匀(2)写出有关反应的方程式： _，该反应属 反应。(3)实验中观察到的现象有 _、 _和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 _(4)通过 _现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。17在水溶液中，YO3n-和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O YO3n中Y元素的化合价是_ +5元素原子的最外层电子数是_ 7个 比较S2-和Y的还原性_（填“”或“=”） 第二章第二节 化学能与电能1自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是( )生物能 核能 电能 太阳能 化学能A B C D2废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A锌、铁、铜 B汞、镉、铅 C石墨 D二氧化锰3随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( ) A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极4根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )A镁 B石墨 C铝 D铅5X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX6一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是( ) ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl27已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-=2OH- 据此判断，锌片是( ) A负极，被氧化 B.负极，被还原C.正极，被氧化 D正极，被还原8氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O和O2+H2O+2e-=2OH-则下列叙述正确的是( ) A通H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B通O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C工作一段时间后电解质溶液pH增大D工作时负极区附近pH减小9一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是( )A.通入H2的电极为负极 B通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C随着放电的进行，负极附近pH上升D标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移10将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( ) A金属活动性AB B在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应C还原性BA D金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象11下列有关原电池的叙述正确的是( )A把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应12下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13对于原电池的组成条件，某同学列出了以下几点，其中正确的是( ) A有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极B电极材料均插入电解质溶液中C.电极必须是金属D两极相连形成闭合电路E必须有一个自发的氧化还原反应14将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是( )A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B负极附近Cl-的浓度减小C正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D溶液中Cl-的浓度基本不变15下图所示能够组成原电池，并且能产生明显的电流的是( ) B、C16有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A DCAB B DABC CDBAC DBADC17目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。(1)该电池放电时的负极材料是( )ACd(OH)