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河南省许昌市2012-2013高二上学期第一次五校联考化学试题考试时间：90分钟 总分：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第卷（选择题）一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案） 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是() A1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应 一个容积为VL的密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) B(g) aC(g) 2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是()A1B2C3D4 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的反应速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是()Ax1B2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 下列叙述中，正确的是() A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 氯原子对O3分解有催化作用：O3 Cl = ClO O2H1 ClO O = Cl O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3 O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是() A反应O3 O = 2O2的HE1E3BO3 O = 2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响 某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g) 2Z(g)H0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是() At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g)H373.2 kJmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是() A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列叙述正确的是() A充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的() A混乱度减少，而能量增加B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低D混乱度增大，能量增加在某温度下，可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是() A增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B升高温度，K值增大CK越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高D该反应的K一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3 mol X进行如下反应：3X(g) 2Z(g) W(s)H0达到平衡，下列判断正确的是() A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1 mol X，上述反应的H增大C温度不变，再加入2 mol X，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡D当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C室温时，此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是() A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX 是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，此时pH(Y)pH(X)，下列说法中正确的是() A若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后X溶液中水电离的c(H+)比Y溶液中水电离的c(H+)小C若稀释后两溶液的9pH11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)将0.1 molL1下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH几乎不变的是() A氯化钠B氢氧化钾C硫酸D硫酸铵第卷（非选择题）二、填空题（共46分）（ 6分） (1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_ 。(2)已知：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H1Q1kJmol1， 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H2Q2kJmol1，2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H3Q3kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)H572 kJmol1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。( 6分）现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为：_ ；(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积( 6分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)；(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_ (用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”、“”或“”)。( 9分）现有25 时0.1 molL1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_ ；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_ 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)_。( 11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：c(Na+)c(A)_mol/L。( 8分）现有可逆反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)H0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t15 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)1.5 mol/L。请回答下列问题：(1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)_。(2)若使甲容器化学平衡