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文档简介

水溶液中的离子平衡 归纳与整理 课前练习 了解 1 电解质的概念 2 强电解质和弱电解质的概念 3 溶液PH的定义及其测定方法 4 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 5 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 理解部分 突破一 5个知识点 突破一 2 电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子做 运动 在外电源的作用下 直流电 改做 移动而导电 在导电的同时 在阴阳两极发生 反应 即被电解 电离是 的前提 溶液的导电性与自由移动的离子 有关 1 突破一 1 水的电离方程式简写为 复杂形式 2 水的离子积常数 1 符号 2 公式 KW 25 时KW 3 影响KW大小的因素 1 水的电离过程是个 的过程 故温度升高 H2O的KW 2 水的离子积是水电离平衡时的性质 不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质水溶液 只要 不变 KW就不变 4 影响水的电离平衡的因素 1 酸 碱均可 水的电离 2 升高温度可 水的电离 3 易水解的盐均可 水的电离 4 活泼金属 Na 可 水的电离 KW 突破一 弱电解质在水中的电离平衡 1 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 温度 浓度 弱电解质 的速率和 的速率相等的状态 2 外界条件的影响电离平衡是一个 热过程 主要受温度 浓度的影响 1 浓度 增大弱电解质的浓度 电离平衡 移动 溶质分子的电离程度减小 增大离子的浓度 电离平衡逆向移动 溶质分子的电离程度 2 温度 升高温度 电离平衡 移动 电离程度增大 降低温度 电离平衡逆向移动 电离程度 突破一 1 盐类水解的原理 突破一 2 影响盐类水解的因素a 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 b 外因 突破一 3 盐类水解的应用 Al2O3 MgO 镁粉 Mg OH 2或MgCO3 双水解 突破一 温度 2 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 离子积 与Ksp的关系 突破一考题再现1 B 突破一考题再现2 C 突破一考题再现3 D 能与掌握部分 第二章 4个知识点 突破二 知识回顾 1 PH 2 c H 3 KW 考题再现1 考题再现2 2 突破二 知识回顾 1 Ka 2 Kb 能利用电离平衡常数进行相关计算 考题再现1 6 10 3 突破二 知识回顾 Ksp 能进行Ksp的相关计算 考题再现1 5 突破二 离子检验的答题模板 取少量溶液 样品于试管中 滴加xxx溶液 产生xxx现象 考题再现1 取少量溶液于试管中 用胶头滴管滴入NaOH溶液 加热试管 可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 取少量溶液 滴加AgNO3溶液 不产生白色沉淀 说明Cl 已
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