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高三第一轮复习教案 元素周期律和周期表 台州一中 吴君磊教学目标：知识与技能：掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律； 学会应用“位构性”关系，推测未知元素的性质过程和方法：体验问题解决的过程，学会用理论指导实际的学习方法，学会对主干知识的归纳和整理。情感、态度与价值观：激发学生的学习热情，增强学生严谨求实的科学品质。教学重点：“位构性”的关系教学难点：应用“位构性”推测元素性质教学方法：推理探究教学教学过程：【考点展示】：考纲要求【情景创设】：在“脑白金”中含有一种营养元素-34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。【设问】：34号元素是什么？有什么性质？解决此问题应选用什么学习工具呢？探究问题一：推断工具提取【问题一】：下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 【问题二】：标出每个周期序号和各族的序号，并在周期表中标出前20号元素。【问题三】：根据上表分析各周期中分别含有几种元素,并依次推断零族元素的原子序号。短周期：第13周期（2、8、8） 【知识小结】：长周期：第46周期（18、18、32） 周期7个元素周期表不完全周期 七个主族(A)七个副族(B) VIII族 0族族16个探究问题二：元素位置确定 【问题四】：请在元素周期表中标出34号元素的具体位置及名称。 【知识小结】：方法一、根据原子结构示意图判断。 a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数 方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。【练习一】：某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25【练习二】：1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）A、该元素属于第七周期 B、该元素位于A族C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似D、该同位素原子含有114个电子，184个中子探究问题三：元素性质预测【问题五】：硒(Se)元素性质预测1、分析硒(Se)元素的最高化合价和最低化合价？2、比较S、As、Se原子半径大小？3、比较S、As、Se非金属性强弱？4、比较H2SO4、H3AsO4、H2SeO4的酸性大小？5、比较AsH3、H2S、H2Se的热稳定性强弱？6、常温下硒为态，通常作为半导体材料？【理论依据】：1、最高正化合价=最外层电子数=主族序数 最低负化合价=8-最高正化合价2、同周期从左到右，原子半径逐渐减小 同主族从上到下，原子半径逐渐增大3、同周期从左到右，非金属性逐渐增强 同主族从上到下，非金属性逐渐减弱4、元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强(特例)5、元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强6、经验规律：看元素名称的偏旁a、半导体材料：金属与非金属接界处b、农药多数含Cl、P、N、S等元素c、催化剂材料：过渡元素【问题六】：原子半径最小是？氧化性最强的单质是？最高价氧化物水化物碱性最强是？自然界中组成化合物最多元素是？【化学家介绍】：元素周期律的发现者 门捷列夫。【练习三】： R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【练习四】：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强最外层电子数周期【课后小结】:结构位置电子层数族性质递变性相似性【体验高考】：（2006全国理综I）26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填