元素周期律 元素周期表.doc

第五章 第三节 第四节 元素周期律 元素周期表一、主族元素性质变化规律（1）同主族元素性质递变规律周期1234567原子半径 离子半径金属性增强 非金属性减弱单质氧化性减弱 还原性增强气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物水化物的酸性减弱 碱性增强阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强主 族AAAAAA化 合 价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性 还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物的稳定性稳定性增强最高价氧化物的水化物的酸、碱性碱性减弱，酸性增强原子半径逐渐缩小（2）同周期元素性质递变规律原子结构与化合价最外层电子数=主族族序数=最高正价数=价电子数负价=8族序数原子半径的变化规律（1）原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定。电子层越多，半径越大；电子层数相同时，原子半径随核电荷数的增加而减少。（2）同一元素中，原子半径阳离子半径原子半径AB A B2、 金属性:CAB 3、 非金属性:BAC C 金属性、非金属强弱判断（1） 金属性强弱单质与水或非氧化性酸反应难易单质的还原性（或离子的氧化性）M（OH）m的碱性置换反应（2） 非金属性强弱与H2反应生成气态氢化物难易单质的氧化性（或离子的还原性）HnROm的酸性置换反应确定元素性质的方法（1） 先推断元素在周期表中的位置（2） 一般说，族序数2=本族金属元素的种数。（IA）族除外）（3） 若主族元素族序数为m，周期数为n，则：m/n1时,是非金属,值越大,非金属性越强; m/n=1时是两性元素。（4） “阴前阳下，径小序大”，即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的的阳离子，这种稀有气体元素的原子，电子层结构相同。原子序数大者，微粒半径小。玲珑rrr/rr第五章 第五节 第六节 第七节 化学键 晶体共价化合物中无离子键；离子化合物中可含共价键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。离子化合物：通过离子键形成的化合物。大多数盐、强碱、典型金属氧化物。化学键：分子或晶体内相临的原子间的强烈的相互作用叫化学键。共价化合物：通过共价键形成的化合物。所有的酸都是共价化合物。离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。 离子键、共价键与金属键的比较离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子原子原子、离子、电子成键原因原子有易失电子或易得电子的趋势成键本质静电作用共用电子对成键条件典型金属（IA,A）非金属（A,A）一般为非金属原子间金属原子间特 性无饱和、方向性有饱和性方向性举 例CaCl2 Na2O2Cl2 金刚石Na K离子、分子、原子晶体的比较物 质离子晶体分子晶体原子晶体定 义 离子间通过离子 键结合而成的晶体叫做离子晶体 分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体作 用 力离子键（大）范德华力（小）共价键（大）组成微粒阴阳离子分 子原 子硬 度较 大很 小很 大熔 沸 点较 高较 低很 高导 电 性水溶液,熔融态导电非导体,水溶液导电一般不导电,晶体硅导电溶 解 性易溶于极性溶剂相似相溶不溶于大多数溶剂举 例NaCl NH4ClCaO BaSO4He CO2 HCl晶体S H2O 金刚石 晶体硅 SiO2 金刚砂SiC判断物质熔点高低的一般规律都是原子晶体，看晶体内共价键的键长，键长愈短，晶体越稳定，熔点愈高。（2）若都是离子晶体，看离子键的强弱，一般来讲，离子键的强弱与离子的半径及各离子所带电荷数有关，离子半径愈小，离子所带电荷数愈多，则离子键愈强，熔点愈高。（3）若都有是分子晶体，则看分子间作用力大小，分子间作用力越大，熔点越高。（4）若晶体类型不同，一般来讲，原子晶体熔点离子晶体熔点分子晶体熔点。分子间力与分子性质的关系分子间作用力是存在于分子间的较弱的相互作用力，不是化学键。它主要决定由分子构成的物质的物理性质。 (1）分子构型相同的物质，其分子间作用力的强弱与相对分子质量大小成正比。相对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔、沸点越高。如：熔、沸点：CH4CF4CCl4CBr4CI4 (2)分子间作用力的大小与分子是否有极性有关。极性分子一般比相对分子质量各分子内电子数类似的非极性分子有较大的分子间作用力，所以其熔、沸点相对要高。如：HCl跟F2、Ar比，分子内电子数相同，但熔、沸点HCl比F2和A r都要高。共价键的参数参 数定 义特性或作用键 长成键两原子核间距离（n*10m）键长越短，键就越强越牢固键 能拆开1mol化学键需要吸收的能量（KJ/mol）键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定键 角相临两个化学键间夹角确定分子构型和极性极性键和非极性键共价键包括极性键和非极性键。（1）两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键叫做非极性键。单质分子（如H2 、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、C2H4、C2H2）中含有非极性键（2）两个原子核刘的共用电子对偏向于某一原子核的共价键叫做极性键。气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键。如H