化学计算-29题专练--2108年浙江化学选考复习专题复习.doc

化学计算（第29题专练）1【2016年4月】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度_molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_molL1。2【2017年11月】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体A的物质的量_。3. 将 x mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。（1） 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol（2） 若某温度下，反应后c(Cl)c(ClO3)61，则溶液中c(ClO)c(ClO3)= 4. 用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物质的量浓度_molL-1。（2）化学式Na2Sx中的X=_。5将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。（1）b的最小值为_。（2）当b=_时，产物中水的质量最多。6. 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。试计算：（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=_mol。（2）盐酸的浓度c(HCl)_mol/L。7取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100molL-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=_。（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.l00molL-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为_L(不考虑CO2在水中的溶解）。8.为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。9取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，IIIFeCl3溶液(mL)20.020.020.0铜铁合金（g）1.82.43.6剩余金属（g）0.320.962.20求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_。（2）FeC13溶液的物质的量浓度为_mol L-1.10在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：（1）计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L（保留两位有效数字）。（2）镁、铝的物质的量之比为_。11用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：实验序号 I II III IV 样品质量(g) 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30Ba(OH)2溶液体积(mL) 300 300 300 300 300生成沉淀的质量(g) 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_。（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_。12炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末2812g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。实验序号加入钢样粉末的质量（g）281256248436生成气体的体积（L）（标准状况）112022402800再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。13.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：实验序号CO2体积(mL)2352235223522352样品体积(mL)20.030.040.050.0沉淀物质的量(10-2mol)1.504.506.007.50（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_。（2）实验最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=_。14【2017年4月】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为_。来源:学_科_网Z_X_X_K（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)。15. 烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL-1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。na3a712pH请回答：（1）原溶液中c(NaHSO4)= molL-1。（2）图中a值为 mol。16将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；求：（1）c(CuCl2 )= molL1。 （2）铁粉的质量 g。17取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。试计算：（l）所得混合溶液中c(SO42-)=_。（2）原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为_。18取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_。（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为_mL（标准状况）。19现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。（1）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_molL-1。（2）该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为_。20. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 molL-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)_。 （2）V2=_L。1、2.4 0.302、（1）60.0% ； （2）0.095mol3、（1）a/3 （2）1:1 4、（1）1.6 （2）55、10.60 14.366、8.0010-2； 4.007、1：2 0.4488、（1）2:1 ；（2）2.50mol/L。9、1：1 2.5 10、1.0 1：111、（1）2: 1 （2）0.60