难容电解质的溶解平衡1.doc

吴家山中学高二化学备课组 选修4第三章水溶液中的离子平衡 导学案 编号：23姓名 班级 第四节 难溶电解质的的溶解平衡 第一课时 难容电解质的溶解平衡执笔人：汤蕾教师赠言：You never know what you can do till you try ! 【目标点击】1、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。2、能运用平衡移动的观点分析相关问题。3、了解溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式。【学习重难点】难溶电解质的溶解平衡及溶度积KSP预 习 案1、溶解度:在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到_状态时所能溶解的溶质质量,叫做该物质的溶解度。通常用符号_表示，单位为_。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。 2、在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度g3、生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度 。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时,沉淀达到完全。【思考】若使饱和NaCl溶液析出NaCl固体，怎么做？ 将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ 教学案一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【实验1】向饱和食盐水中加入浓盐酸：现象： 。原因： 。【实验2】当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？如果有；如何用实验证明？实验： 现象： 结论：习惯上,将溶解度小于 克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 ；即 、 、 在体系中共存。生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度 。注意：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时,沉淀达到完全。二、难溶电解质的溶解平衡：1、难溶电解质沉淀溶解平衡定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 的状态。（也叫沉淀溶解平衡）方程式表示：AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl（aq）【反馈1】书写碘化银、氢氧化铁、碳酸钙沉淀溶解平衡的方程式： 特征： ：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_的。 ：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_。 ：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_。 ：_平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。 ：沉淀溶解平衡是在一定_下建立起来的，条件改变，平衡破坏。【反馈2】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 影响因素：内因 ： 。【注意】a、绝对不溶的电解质是 。b、易溶电解质做溶质时只要是 也可存在溶解平衡。c、同是难溶电解质，溶解度差别也 。外因：遵循 原理a.浓度：加水稀释，平衡向_方向移动。增大相同离子浓度，平衡向_方向移动。减小相同离子浓度，平衡向_方向移动。b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是_过程。升温，绝大多数平衡向_方向移动【反馈3】以BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq) 为例，完成下表：平衡条 件平衡移动方向C(Ba2+)C(SO42)升高温度加 水加BaSO4(s)加BaCl2(s)加Na2SO4(s)2、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用_表示，有单位。表达式：MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp c（Mn+）mc（Nm）n例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 25 Ksp = Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25 Ksp = 【反馈4】请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2 ： Ksp = BaSO4 ： Ksp = CaCO3： Ksp = Al(OH)3： Ksp = CuS ： Ksp = 影响Ksp的因素：溶度积(Ksp )的大小与_有关，与沉淀的量_。绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动。Ksp 。少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 。如Ca(OH)2。【反馈5】在反馈3的表格的后两项中填写Ksp、溶解度的变化。离子积离子积：溶液中有关离子浓度幂的乘积。符号 。比较溶度积与离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc Ksp时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动有沉淀生成Qc Ksp时： 溶液饱和，处于平衡状态Qc Ksp时： 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动沉淀溶解【反馈】在1L含0.001molL-1的SO42-的溶液中，注入0.01molL-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.0810-10，当SO42-离子浓度小于110-5 molL-1时则认为沉淀完全）意义： Ksp反映了难溶电解质在水中的_。【注意】相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_，越难_。类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。 有关计算：【例1】将等体积的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知KSP（Ag2CrO4 ）9.010-12 【例2】已知难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数是溶度积（KSP）。例如：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)2OH(aq) KSPc（Cu2+）c2 (OH)210-20，溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 （1）某CuSO4溶液中c（Cu2+）0.02mol/L，如需生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的c (OH)使之大于 。（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液c (OH)为 。【例3】已知常温下KSP（FeS）8.110-17(mol/L) 2。（1）理论上FeS的溶解度 。（2）又知FeS饱和溶液中c（H+）c (S2)1.010-22,为了使溶液里c (Fe2+)的达到1 mol/L，现将适量酸投入其饱和溶液中，应调节溶液中c（H+）为 。巩固案1、下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 molL-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D.CaCl2溶液3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4、已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4，溶度积常数KSP(CaF2)= 1.4610-10。现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1mol/L HF溶液PH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度变化而变化C该体系中KSP(CaF2)1/Ka(HF) D该体系中有CaF2沉淀产生5、将足量BaCO3分别加入：30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL0.01mol/L