高中高考最牛化学资料吐血整理.doc

前面的话：从常见的化学原理，化学定理着手。基本元素及其化合物与化学方程式整理！熟悉元素的性质与基本概念的运用！牢记特殊的现象与物质。化学在于记忆与应用相结合才能游刃有余于考场！平时自己应多归纳整理，思考每一题的考点。牢记特殊题型！基本的定律与原理质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论 同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度 同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比 同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响所改变的条件反应速度化学平衡增大反应物浓度加快向生成方向移动升高温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动加催化剂加快不移动原子核外电子排布的规律 泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在 电子层（层） 电子亚层（形） 电子云的空间伸展方向（伸） 电子的自旋（旋）能量最低原理在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。基本规律四种晶体比较表离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键典型实例NaCl、CsCl金刚石、Si、SiO2、SiC干冰、氢气、有机物、惰气钠、镁、铝、铁物理性质熔沸点熔点较高、沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高、部分低导电性固态不导电，熔化或溶于水导电差差良好导热性不良不良不良良好机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于H2O, HF, NH3使熔沸点升高！物质熔沸点规律不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂）原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石单晶硅离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如：NaClKCl金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如：NaMgAl分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如：F2Cl2Br2I2在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据 例：熔点 NaCH3COOHH2O易混：金属熔点不一定比非金属高。例如Hg和干冰。有阴离子不一定有阳离子。金属有自由电子但是无阳离子。有阳离子一定有阴离子。化合物中有阴离子一定有阳离子。记忆常见物质的键角。电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；比较金属性强弱的依据 金属性金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强，其元素的金属性也愈强依据金属活动顺序表（极少数例外） 常温下与酸反应的剧烈程度 常温下与水反应的剧烈程度与盐溶液之间的置换反应 高温下与金属氧化物间的置换反应； 用电化学的方法注意：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。比较非金属性强弱的依据同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强，非金属性愈强与H2化合的条件 越易化合，非金属性越强与盐溶液之间的置换反应 越易置换，非金属性越强其它 例：2CuS Cu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1，根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂 不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如，由 2H2SO3O22H2SO4 （快） 2Na2SO3O22Na2SO4（慢） 2SO2O2 2SO3 可知还原性：H2SO3Na2SO3SO22、根据反应的剧烈程度来判定： 如 Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O （较剧烈）3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O （较微弱）可知氧化性：浓HNO3稀HNO33、根据氧化还原反应的传递关系来判断：氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多 Na2SO3KMnO4(H+)无色的Mn2+Na2SO3KMnO4(H2O)褐色的MnO2Na2SO3KMnO4(OH)绿色的MnO氧化性：F2Cl2Br2I2SO2S 还原性：SSO IFe2+BrClF关于NO2和N2O4平衡移动的讨论一、结论：将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下：缓慢压缩，气体颜色逐渐加深 缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深 突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。二、证明：以为例推论如下：设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为 a 摩/升、b摩/升。压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡下浓度分别为 c摩/升和d摩/升慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下 常数，则当体积缩小时，平衡2NO2 N2O4右移，N2O4增大，即db，则得c2a2，所以ca，气体颜色加深。何时考虑盐的水解1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COOH2O CH3COOHOH2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。例：配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。如Na3PO4溶液中Na+3PO 4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。例 Na2S溶液中含有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，其浓度关系是 Na+H+2S2-HS-OH-5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。如 镁插入CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2+2H2O Cu(OH)22H Mg2HMg2H26、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。例：泡沫灭火器的原理是：3HCO Al3+3CO2Al(OH)3；7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），如Fe3+和HCO 不能大量共存；8、施用化肥时需考虑到水解。如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为CO H2O HCO OH NH OHNH3H2O， 随NH3的挥发，氮肥失效。9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。如：制备Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。 如：CH3COOH 与NaOH 刚好反应时 pH7，若二者反应后溶液 pH7，则CH3COOH过量，因为CH3COOH2O CH3COOHOH，为此CH3COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样 SiO2 2OHSiO H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，FH2O HFOH4HFSiO2SiF42H2O；12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和AlCl3，也不能在空气中加热 FeCl36H2O和AlCl36H2O制无水FeCl3和AlCl3，就是因为水解的缘故。13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。例：炸油条时利用了Fe3+与HCO （CO ）双水解的道理；ZnCl2和NH4Cl可作焊药是利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进CO 的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。原电池七种 理解原电池正极得到电子，发生还原反应。负极失去电子发生氧化反应1、普通锌锰电池（“干电池”） “干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。电极反应为：负极Zn2eZn2+ 正极2NH 2e2NH3H2 H2MnO2 Mn2O3H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+4 NH3Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。电池总反应式：2Zn4NH4Cl2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O“干电池”的电压通常约为1.5伏，不能充电再生。2、铅蓄电池 铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。 蓄电池放电时的电极反应为：负极PbSO 2ePbSO4 正极PbO24H+SO2ePbSO42H2O当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；阳极PbSO4 2H2O2ePbO24H+SO 阴极 PbSO4 2e Pb SO 当溶液密度增加至1.28时，应停止充电蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2Pb2H2SO4 PbSO42H2O目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为KOH）。电池反应为ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag3、纽扣式电池 常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。电极反应为：负极Zn2OH2eZnOH2O 正极Ag2OH2O2e2Ag2OH电池总反应式为：Ag2OZn2AgZnO 4、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式为：负极：2H2 4H 4H 4OH4e2H2O正极：O22H2O4e4OH 电池总反应式为：2H2O22H2O5、微型电池 常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成 电池总反应式为：8Li3SOCl26LiClLi2SO42S这种电池容量大，电压很稳，能在56.771.1温度范围内工作。6、海水电池 1991年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。 电极反应式为：负极：4Al12e4Al3+ 正极：3O26H2O12 e12OH电池总反应式为：4Al3O26H2O4Al(OH)3 这种电池的能量比“干电池”高2050倍7、燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气电极反应式为：负极：CH410 OH8 eCO 7H2O 正极：2O24H2O8 e8OH 电池总反应式为：CH4O22KOHK2CO33H2O酸、碱、盐的电解规律表首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序” 阴离子的放电顺序：S2IBrOHNO3SO42F阳离子的放电顺序：金属单质AgHg2Cu2HPb2Sn2Ni2Fe2Zn2Mn2AlMg2NaCa2K盐（酸、碱）电解方程式pH值相当于电解何物活泼金属的含氧酸盐Na2CO3、NaH2PO4Na2CO3变小NaH2PO4变大电解水不活泼金属含氧酸盐CuSO4、AgNO3pH值变小水和电解质活泼金属的无氧酸盐 NaCl、KIpH值变大水和电解质不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2、CuBr2CuCl2：pH值变大CuBr2：pH值变小电解质本身含氧酸H2SO4、HNO3pH值变小电解水无氧酸HCl、HIpH值变大电解质本身强碱 NaOH、KOHpH值变大电解水熔融态物质NaClNaOHAl2O3电解质本身注意：一定要区分开原电池和电解池的反应原理和本质。电解池中有阳极与阴极之分！同时要注意二者的联系，在充放电的过程中反应机理以及电解池溶液的还原问题，电子转移得失问题等等。平时练习要注意元素化合物知识总结生成氧气的方程式小结2KClO3 2KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O 2H2O2 2HgO 2HgO24HNO34NO2O22H2O 2KNO3 2KNO2O22Cu(NO3)2 CuO4NO2O2 2AgNO3 2Ag2NO2O22HClO 2HClO2 2Al2O3（熔融） 4Al3O22F2 2H2O4HFO2 2Na2O22H2O4NaOHO22H2O2 2H2OO22Na2O22CO22Na2CO3O2 4NaOH（熔融） 4NaO22H2O氮的氧化物小结氮元素化合价俗称主要性质N2O1笑气无色气体，易溶于水，中性，具有氧化性，也具有还原性NO2无色气体，难溶于水，易被空气O2氧化成NO2，具有氧化性，也具有还原性N2O33亚硝酐暗蓝色气体，极不稳定，易分解为NO和NO2，酸性，具有氧化性，也具有还原性NO24红棕色气体，与水反应生HNO3和NO，但它不是酸酐，具有强氧化性N2O4无色气体（低于21成液体）N2O55硝酐白色固体，具有强氧化性具有漂白作用的物质 注意从本质上把握漂白原理问题氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆能被活性炭吸附的物质 有毒气体（NO2、Cl2、NO等）有毒 色素漂白水中有臭味的物质净化生成氢气的方程式小结 Fe（活泼金属）2HClFeCl2H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44H2(此处条件必须为高温）C+ H2O(气) COH2 CO+ H2O(气) CO2H2 2Na2H2O2NaOHH2Mg2H2O Mg(OH)2H2 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2H2S H2S 2HI H2I2 2H2O 2H2O2 原电池的析氢腐蚀2C2H5OH2Na（K、Mg、Al） 2C2H5ONaH2 CH4 C（炭黑）2H2水参与的反应小结1、水的电离：H2O H+OH 或 2H2O H3O+OH2、水与氧化还原的关系 2Na2H2O2NaOHH2水作氧化剂 3Fe4H2O(气) Fe3O44H2 C+ H2O(气) COH2 水作还原剂 2F22H2O4HFO2水既作氧化剂，又作还原剂 2H2O 2H2O2 Cl2H2OHClHclO水既不作氧化剂，又不作还原剂2Na2O22H2O4NaOHO23NO2H2O2HNO3NO3、水化：CH2CH22H2OCH3CH2OH CO(NH2)22H2O (NH4)2CO34、水合：NH3H2O NH3H2O CuSO45H2OCuSO45 H2O5、水解盐类的水解 AlO22 H2O Al(OH)3OH氮化镁的水解 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3醇钠的水解 C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH酚钠的水解 C6H5ONaH2OC6H5OHNaOH卤化烃的水解 C2H5ClH2O C2H5OHHCl酯的水解：CH3COOC2H5H2O C2H5OHCH3COOH（7）油脂的水解：糖的水解 (C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 (C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 纤维素 葡萄糖2(C6H10O5)nnH2O nC12H22O11 C12H22O11nH2O C6H12O6C6H12O6 淀粉 麦芽糖 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11nH2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖蛋白质的水解：蛋白质 各种氨基酸6、双水解：此类反应发生的条件：必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在）。AlO 跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+ 等）均可发生双水解反应关于气体的全面总结1、常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解 制取方程式2KClO3 - 2KCl3O2装置略微向下倾斜的大试管、加热 检验带火星木条，复燃 收集排水法或向上排气法氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式ZnH2SO4 H2SO4H2装置启普发生器 检验点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热制取方程式MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 收集排饱和食盐水法或向上排气法除杂质先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）尾气回收Cl22NaOH NaClNaClOH2O硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS2HCl FeCl2H2S装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 收集向上排气法除杂质先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）尾气回收H2S2NaOH Na2SH2O或H2SNaOH NaHSH2O二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 装置分液漏斗、圆底烧瓶制取方程式Na2SO3H2SO4 Na2SO4SO2H2O 除杂质通入浓H2SO4（除水蒸气）检验先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； 收集向上排气法尾气回收SO22NaOH Na2SO3H2O二氧化碳 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 装置启普发生器制取方程式CaCO32HClCaCl2CO2H2O 检验通入澄清石灰水，变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集排水法或向上排气法氨气制取方程式Ca(OH)22NH4ClCaCl2NH32H2O 收集向下排气法制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 装置略微向下倾斜的大试管、加热检验湿润的红色石蕊试纸，变蓝 除杂质通入碱石灰（除水蒸气）氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 收集向上排气法制取方程式NaClH2SO4Na2SO42HCl 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检验通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸（除水蒸气）二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原；制取方程式Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O 收集向上排气法装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成尾气处理3NO2H2O2HNO3NO NONO22NaOH2NaNO2H2O一氧化氮 制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原； 收集排水法制取方程式Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 检验无色气体，暴露于空气中立即变红棕色一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOHCOH2O装置分液漏斗、圆底烧瓶 检验燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法甲烷制取方程式CH3COONaNaOH CH4Na2CO3装置略微向下倾斜的大试管、加热 收集排水法或向下排空气法乙烯 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2CH2H2O 装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热除杂质通入NaOH溶液（除SO2、CO2）、通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法乙炔 制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC22H2OCa(OH)2CH CH装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 收集排水法或向下排气法检验无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液（除H2S、PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）常见气体的溶解性 极易溶NH3（1：700） 易 溶HX、HCHO、SO2（1：40）能溶或可溶CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6） 与水反应的F2、NO2微溶C2H2 难溶或不溶O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6常见气体的制取装置 固液不加热型 固液（液液）加热型 固固（固）加热型能用启普发生器制取的CO2、H2、H2S能用加略向下倾斜的大试管装置制取的O2、NH3、CH4能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4有颜色的F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（红棕色）具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO 臭鸡蛋气味的H2S稍有甜味的C2H4 能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H2不能用排气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6 易液化的气体Cl2、SO2、NH3有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO 只能在纯氧中燃烧的NH3能在空气中燃烧的H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H2 能使品红试液褪色的Cl2、SO2、NO2制备过程中发生氧化还原反应的Cl2、H2、O2、NO、NO2能用浓H2SO4制取的HF、HCl、CO、C2H4 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3制备时不需加热的 H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H2 不能用CaCl2干燥的NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是HX、SO2、H2S、CO2能使酸性KMnO4溶液褪色的是H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2能使湿润的醋酸铅试纸变黑的H2S 不能用浓H2SO4干燥的H2S、HBr、HI、NH3不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO2有机代表物质的物理性质气味 无味甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味乙烯 特殊气味苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖香味乙醇、低级酯 苦杏仁味硝基苯密度 比水轻的苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油比水重的硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳挥发性 乙醇、乙酸、乙醛水溶性 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT 微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚（70以上）、乙醛、甲酸、丙三醇易混淆概念 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+ 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比) 高中化学知识点总结氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸有氧化性 不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 常见气体溶解度大小：NH3.HClSO2H2SCl2CO2 相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。CO2,SO2、SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。 全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。如：NH4Cl。 常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-Cl-Br-I-SO32-7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸 m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO2 歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物. 实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2（气体）等 相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度。但也有例外如：Na2CO3NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂氧化产物 还原性强弱为：还原剂还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：原因是溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因原子活泼，其单质不活泼 一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。物质的物理性质反常物质熔点反常 VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。沸点反常 IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。密度反常 碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。物质溶解度有反常 相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 12cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入氧气 而使生成物氧化。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。五同的区别 同位素：(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体：（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体：（相同的分子式，不同的结构） 同系物：（组成的元