高中化学选修4原电池2文档.doc

1.定义：化学电源是能够实际应用的原电池。2化学电池的分类(1)一次电池又称不可充电电池干电池。(2)二次电池又称充电电池蓄电池。(3)燃料电池3电池优劣的判断标准(1)比能量：指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少符号是(Wh)/kg，(Wh)/L。(2)比功率：指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小(符号是W/kg，W/L)。(3)电池储存时间的长短。1.碱性锌锰电池常见的化学电池是锌锰电池，构造如下图所示。普通锌锰干电池的电极反应负极(锌铜)：Zn2eZn2(氧化反应)正极(石墨)： 2NH 2e2NH3H2(还原反应)总反应式： Zn2MnO22NH4Cl2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应为：负极：Zn2OH2eZn(OH)2(氧化反应)正极(石墨)： 2MnO22H2O2e2MnO(OH)2OH(还原反应)总反应式： Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2特点：比普通锌锰电池性能好，能量和储存时间均有提高，可适用于大电流和连续放电。2纽扣式电池(银锌电池)常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应为：负极：Zn2OH2eZnOH2O 正极：Ag2OH2O2e2Ag2OH总反应方程式：ZnAg2O2AgZnO在使用过程中，电池负极区溶液pH减小。特点：此种电池能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。一粒纽扣式电池的电压达1.59伏，安装在电子表里可使用两年之久。3锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。锂电池的主要反应为：负极：8Li8e8Li正极：3SOCl28eSO 2S6Cl 总反应式为：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S特点：锂电池是一种高能电池，具有质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池。【例1】锌锰干电池(如右图)是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，电动势E1.5 V，内电阻r0.25 ，对外供电时效率75%。该干电池的工作原理是：Zn2MnO22NH4+ Zn2Mn2O32NH3H2O (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_ 负极：_(2)干电池用久了就会变软，其原因是_。 (3)正极反应中，前后经历下列反应：2NH 2e2NH3H2；2MnO2H2Mn2O3H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作，试说明理由：_。(4)在供电时间为20 min时，反应的MnO2的质量为_g，外电阻消耗的电能是_kJ。(5)许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收，从保护环境和节约材料的方面解释为什么要回收这种废旧电池？2广泛应用的锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO22H2O2e2MnO(OH)2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g1.可充电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。2铅蓄电池：如图所示：(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：PbSO 2ePbSO4(氧化反应)正极：PbO24HSO 2ePbSO42H2O(还原反应) 总反应式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO42H2O2ePbO24HSO 阴极：PbSO42ePbSO总反应式：2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4 3镍镉碱性蓄电池负极(Cd)：Cd2e2OHCd(OH)2(氧化反应)正极(NiO2)：NiO22H2O2eNi(OH)22OH(还原反应)总反应式：CdNiO22H2OCd(OH)2Ni(OH)24新一代绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。说明：电池中含有汞、镉、铬、铅等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染，并通过食物链给人类的身体健康造成威胁和危害，另一方面，电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。【例2】蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是()A放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)22eFe2OHD放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动2 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为 H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极燃料电池的特点：能量转化高，可持续使用，无噪音，不污染环境。1氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，可用酸性电解质(如稀H2SO4)，也可用碱性电解质(如KOH溶液)。氢氧燃料电池的构造：当用碱性电解质时，电极反应为：负极：2H24OH4e4H2O(氧化反应) 正极：O22H2O4e4OH(还原反应)总反应：2H2O22H2O2甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气：负极：CH410OH8eCO 7H2O 正极：2O24H2O8e8OH离子方程式为：CH42O22OHCO 3H2O总反应方程式为： CH42O22KOHK2CO33H2O3CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。负极：2CH3OH16OH12e2CO 12H2O 正极：3O26H2O12e12OH离子方程式为： 2CH3OH3O24OH2CO 6H2O总反应方程式为： 2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O案例精析【例3】飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为：2H2O22H2O(1)以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入_，电极反应式为_，正极通入_，电极反应式为_(2)如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质则电极反应为负极_，正极_。(3)如把KOH溶液改为NaCl溶液作电解质则电极反应为负极_，正极_。(4)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池供给。已知电池每发1度电能生成350 g H2O。请根据反应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H572 kJ/mol 计算能量转化率。(5)该电池输出电压为1.2 V，要使标示电压1.2 V、功率1.5 W的灯泡连续发光1 h，应消耗标准状况下的氢气体积为_L。2 燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池：一个电极通入空气，另一个电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2，试回答下列问题：(1)该电池放电时的化学反应方程式为：_。(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O252e26O2负极：2C4H1026O252e8CO210H2O则固体电解质中的O2向_极移动。(填“正”或“负”)(3)某金属的相对原子质量为52.00 ，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为_，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是_g。(结果精确至0.01 g)1电池电极反应式的书写方法书写电极反应式前，我们应首先明确电池的正负极、电极材料和电解质溶液的性质，对于二次电池还要注意放电或充电的方向。(1)电极的判断对于普通电池，我们通常比较两个电极的金属活动性，通常金属活动性强的电极为电池的负极，金属活动性弱的电极或非金属(通常为石墨)为电池的正极。对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。判断电池正负极的方法，通常是利用电池总反应式，含化合价升高元素的反应物为电池的负极反应物，此电极为负极；含化合价降低元素的反应物通常为电池的正极反应物，此电极为电池的正极。(2)电极反应书写步骤例如，铅蓄电池其总反应式为：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 其电极反应式的书写步骤为：放电时，为原电池原理，总反应式中已指明放电方向从左向右的过程，即可逆符号左边为反应物，右边为生成物。由化合价的升降判断负、正极的反应物负极：Pb正极： PbO2主产物负极：PbSO4正极：PbSO4由化合价升降确定电子得失的数目负极：2e正极：2e电极反应关系式负极：Pb2ePbSO4正极：PbO22ePbSO4考虑电解质溶液，再利用电荷守恒、质量守恒调整反应式负极：Pb2eSO42-PbSO4正极：PbO22e4HSO42-PbSO42H2O充电时，是总反应式的逆向过程，氧化剂、还原剂都为PbSO4分析反应过程阴极(发生还原反应或与外电源负极相连)反应过程：PbSO4 阳极(发生氧化反应或与外电源正极相连)反应过程：PbSO4 充电时电极反应阴极：PbSO42ePbSO 阳极：PbSO42H2O2ePbO24HSO 2常见的一次电池常见的一次电池电池负极反应正极反应总反应式普通干电池Zn2eZn22NH 2e2NH3H22NH Zn2NH3H2Zn2铝空气海水电池4Al12e4Al33O212e6H2O12OH4Al3O26H2O4Al(OH)3心脏起搏器电池2Zn4e2Zn2O24e4H2H2O2ZnO24H2Zn22H2O电池负极反应正极反应总反应式碱性锌锰电池(Zn|KOH|MnO2)Zn2e2OHZn(OH)22MnO22H2O2e2MnOOH2OHZn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2银锌电池(Zn|KOH|Ag2O)Zn2e2OHZnOH2OAg2OH2O2e2Ag2OHZnAg2OZnO2Ag锂电池(Li|LiAlCl4，SOCl2|C) 8Li8e8Li3SOCl28eSO 2S6Cl8Li3SOCl26LiClLi2SO32S3.常见的二次电池常见的二次电池电池负极反应正极反应总反应式铅蓄电池(Pb|H2SO4|PbO2)Pb2eSO PbSO4PbO22e4HSO PbSO42H2OPbPbO22H2SO4 2PbSO4 2H2O氢镍电池H2|OH| NiOOHH22e2H2O2H2ONiOOHH2OeNi(OH)2OH2NiOOHH2 2Ni(OH)2 镍镉电池 Cd|OH|NiOOHCd2e2OHCd(OH)2NiOOHeH2O Ni(OH)2OHCd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2铁镍电池(Fe|OH|NiO2)Fe2e2OHFe(OH)2NiO22e2H2ONi(OH)22OHFeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)24.常见的燃料电池常见的燃料电池电池负极反应正极反应总反应式氢氧燃料电池(H2|H|O2)H22e2HO24e4H2H2O2H2O22H2O氢氧燃料电池(H2|Na2SO4|O2)H22e2HO24e2H2O4OH2H2O22H2O氢氧燃料电池(H2|OH|O2)H22e2OH2H2OO24e2H2O4OH2H2O22H2O电池 负极反应 正极反应 总反应式 CH4燃料电池 (CH4|OH|O2)CH410OH8eCO 7H2OO22H2O4e4OHCH42O22OHCO 3H2O CH3OH燃料电池 (CH3OH|OH|O2)CH3OH6e8OHCO 6H2OO22H2O4e4OH2CH3OH3O24OH2CO 6H2O1解析(1)写出负极反应，用总反应式减去负极反应即得正极反应式。(2)锌筒为负极材料，放电过程中参与反应会不断减少，同时生成的水不断增多，造成干电池变软。(3)正极反应中，如果没有MnO2，只有反应2NH 2e2NH3H2，能导电的是离子和自由电子，气体分子是不能导电的，正极反应的中间产物NH3、H2附着于石墨棒上，增加了电阻。(4)由RI2/I2(Rr)75%、r0.25 得R0.75 ，则IE/(Rr)1.5V/(0.750.25) 1.5A 消耗的电量QIt1.5 A2060 s1800 C转移的电子：1800 C/(1.610196.021023 mol1)1.869102 mol反应的m(MnO2)1.869102 mol187(gmol1)1.626 g外电阻消耗的电能：WI2Rt(1.5A)20.75 2060 s2025 J答案(1)2NH 2MnO22e2NH3Mn2O3H2OZn2eZn2(2)电池放电过程中有水产生，锌筒变薄造成干电池变软(3)正极反应的中间产物NH3、H2附着于石墨，增加电池内阻(4)1.6262.025 (5)废电池中的物质有的会导致地下水和土壤污染，威胁人类的健康。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源。将废旧电池回收再利用，不仅可以减少对生活环境的破坏，而且也是对资源的节约。2解析该电池中Zn为负极失去电子，该反应中转移2e，通过计算每转移0.2 mol 电子，Zn反应6.5 g，电子由负极通过外导线流向正极，所以C错。 答案C点评原电池工作时，活泼金属为负极，失去电子，电子流动方向：负极导线正极。例2 解析蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2离子。由于负极Fe的附近聚集较多的Fe2离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe，此时作为电解池的阴极)相连接，发生还原反应：Fe(OH)22eFe2OH，C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极Fe2e2OHFe(OH)2 正极：NiO22e2H2O(l)Ni(OH)22OH充电：阴极Fe(OH)22eFe2OH 阳极：Ni(OH)22e2OHNiO22H2O(l)可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。 答案BD2 解析放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为1价，H2在负极反应，H原子失电子变成H离子，负