有关溶液PH的计算学案与练习题 文档.doc

有关溶液PH的计算一、单一液体PH值的计算1.求强酸溶液的PH-求酸PH, 直接求C(H+).例1： 0.1mol/L的HCl溶液中,C(H+)= PH= _例2：求110-3mol/LH2SO4溶液的PH= 2.求强碱溶液的PH-求碱PH: 先求C(OH-),再利用KW求C(H+),最后求PH.例1：0.05mol/L的a(OH)2溶液中, C(OH-)= C(H+)= PH= _例2：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 二 混合溶液的PH的计算1强酸与强酸混合例题1：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？例题2：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？方法：两强酸混合:先求C(H+)混= 【C(H+)1V1 + C(H+)2V2】/（V1 + V2）；再求PH(PH之差2)两强酸等体积混合：速算pH混= pH小+0.3练习 将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 2 强碱与强碱混合例1 10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。 例2：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？方法：两强碱混合:先求C(OH-)混=【C(OH-)1V1 + C(OH-)2V2】/（V1 + V2）；再用KW求C(H+),最后求PH . (PH之差2) 两强碱等体积混合：速算pH混= pH大-0.3练习 将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值3强酸与强碱混合例1：在25时，100ml O.6mol/L的盐酸与100ml 0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合 溶液的pH值等于多少？例2：1OOml物质的量浓度为1mol的硫酸与PH=13的氢氧化钠溶液2L混合后试计算溶液的PH例3：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。方法：若恰好中和，PH=7若剩余酸，先求剩余C(H+),再求PH. 若剩余碱，先求中和后剩余的C(OH-),再通过Kw求C(H+),最后求PH.练习：在100时，KW=110-12，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？二 溶液稀释后PH值的计算例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液 (1)稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？ (2)稀释到1000倍后， pH值等于多少？1 强酸溶液的稀释，直接求稀释后C(H+), 再求PH.例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液（1) 稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？ (2) 稀释到1000倍后， pH值等于多少？2 强碱溶液的稀释，先求稀释后C(OH-),然后用KW求C(H+),再求PH.3 无论稀释多少倍，溶液的PH只能接近7，酸的PH永远小于7,碱的PH永远大于7例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是_；若加水至105mL时，溶液的PH值_ _例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是_；若加水至106mL时，溶液的PH值_思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小:1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH_后PH课后练习1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（ ）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol12室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L3 下列关于水的离子积常数的叙述中正确地是（ ） A.因为水的离子积常数的表达式是KwC(H)C(OH-)所以Kw随溶液中氢离子和氢氧根浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是同一个物理量C.水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量4 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下液氨中c(NH4+)c (NH2-)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c (NH3) =c (NH4+) = c (NH2-)D.只要不加入其他物质，液氨中c (NH4+) = c (NH2-)5 .下列说法中正确的是（ ） A.溶液成中性就是pH=7 B.溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D.盐溶液一定成中性6下列水溶液肯定是酸性的是（ ） A.含氢离子的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.PHC(OH-)的溶液7 .99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A.此时水的离子积Kw=110-14 B 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)8 99 mL 0.1 molL1盐酸和101 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH为（ ）A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.39 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.1910 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab11下列叙述正确的是（ ） A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na13 pH4的强酸溶液与pH2的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值约为（ ） A. 9 B. 7 C. 4 D. 2.314有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1molL-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_ (填序号)。A911之间 B11 C1213之间 D13（2）乙用0.1molL-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是