初三化学金属知识点.doc

知识点一：金属材料(包括 和 ) 1、金属的物理性质 共性(大多数)特性(个例) 用途 色泽银白色，有金属光泽铜为 固体，金呈黄色首饰等装饰品状态固体 常温下为液态导电性良好 的导电性最好电线、电缆等导热性良好电饭煲、压力锅等炊具延展性良好金属薄片、金属丝等韧性能弯曲曲别针等熔点较高钨的熔点最高，汞最低电灯泡里的钨丝密度较大锇的密度最大，锂最小硬度较硬 最大铁锤等物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 、 、是否美观 、是否便利、等多种因素。 2、合金：定义：在金属中 某些金属（或 ）形成的具有 特征的物质。合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分 ，熔点比各成分 ，抗腐蚀性 。比较几种常见的合金。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛合金制人造骨生铁和钢的比较铁合金生铁钢含碳质量分数2%4.3%0.03%2%含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。 熔点高、密度小 优点 可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好化学性质实例现象金属+O2金属氧化物 （属于 反应） Mg + O2 Fe + O2 Cu + O2 Al + O2 发出耀眼白光，生成 色粉末 四射，生成 色固体生成 色固体缓慢氧化：在空气中形成致密的 薄膜 活泼金属+酸盐+ H2（属于 反应） Zn+ H2SO4 Fe H2SO4 A l+ H2SO4实验室制取H2：冒大量 ，放热冒大量 ，放热，溶液由无色变 色冒大量 ，放热金属+盐新金属+新盐（“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 “湿法炼铜”原理：银白色固体表面覆盖 色物质，溶液由 色变 色。 红色固体表面覆盖 色物质，溶液由 色变 色。合金比纯金属具有更 的用途。知识点二：金属的化学性质 【归纳小结】四种基本反应类型基本类型定义表达式举例（化学方程式）化合反应A+B=C 置换反应A+BC=AC+B 【温馨提示】几类常见的置换反应非金属单质+金属氧化物金属单质+非金属氧化物：如 金属单质+酸盐+ H2：如 金属单质+盐溶液新金属+新盐：如 知识点三：金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。【温馨提示】根据金属活动性顺序可以探究金属的活动性，如Zn、Cu、Ag的金属活动性。解题方法如下：解题步骤例如排序：由强到弱Zn、Cu、Ag选择方案中间金属单质，两边盐溶液ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液中间盐溶液，两边金属单质Zn、CuSO4溶液、Ag先与酸反应，再用金属与盐溶液反应先与稀HCl反应，再用Cu与AgNO3溶液反应注意：此类题目经常用于考试，一定要掌握！“盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！知识点四：金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼冶铁一氧化碳还原氧化铁原料铁矿石、 、石灰石、空气装置设备高炉原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。化学反应3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。实际应用在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有 ，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。注意事项先通CO，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO至冷却。尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO污染空气。注意与H2、C、CO还原CuO的实验对比纯物质质量分数纯物质质量分数3、化学方程式计算中有关不纯物质的计算（教材P18例题）：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量纯净物质量 混合物质量 物质纯度= 100% =1-杂质的质量分数关键：将混合物转化为 物的质量4、铁的锈蚀对比三种重要的金属“生锈”的条件： 物理性质化学性质（“生锈”的条件）主要成分特点铝银白色，有金属共性Al在常温下与 反应生成 的 薄膜 的结构，可阻止里层的铝进一步氧化铜 色，有金属共性Cu在干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等共同作用而生成 色的铜锈(不填写)铁 色，有金属共性Fe在潮湿的空气中易与 、 等共同作用而生成 色的铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续被腐蚀防止铁制品生锈的措