化学月考试卷.doc

高二化学第一次月考试卷（90分钟，100分）第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能2已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：P4（白,s）+5O2（g）2P2O5（s） H=Q1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）2P2O5（s） H=Q2kJ/mol Q1和Q2的关系正确的是( )AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定5反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）015 mol/（Ls）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls） v（D）045 mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是( )AB C. D6关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是( )A物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和B对于A=B+C的过程是一个吸热的过程C对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同D反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程7今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）； H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca= b D2b = c8反应2SO2 + O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则下列说法正确的是( ) A反应经过的时间是5s BSO2的浓度减少了0.2molL1CSO2表示的反应速率为0.04molL1s1 DO2的浓度增加了0.2molL1，91105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) H= +242kJmol1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= +484kJmol1CH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= +242kJmol1D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= +484kJmol110已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) molL-1min-1表示，则下列关系正确的是( ) A(NH3)=(O2)=(NO)=(H2O) B(NH3)：(O2)：(NO)：(H2O)= 4：5：4：6C(NH2)= 3/2(H2O) D5(O2)=6(H2O)11下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D12已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-113氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：( )H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 14已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ15下列变化为放热的化学反应的是( )AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应16已知2C(s)+ O2(g)2CO(g) H2210kJmol1 2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g) H4836kJmol1，则反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g) H为( )A+262.6 kJmol1 B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D+131.3 kJmol1 第卷（非选择题 共52分） 二非选择题（本题包括5小题，共52分）17(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，16 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H45.36 kJmol1 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 18（16分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_低于_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 从图形起点可知：5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 _。(2)由题干及图形可知，V1/V23:2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_1.5_ mol/L。(3)若通过实验测定及有关计算知当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H100Q/3 kJmol1或HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H100Q/3 kJmol 。19（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式_ P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H+93kJmol1 20(15分)城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气试回答： (1)天然气的主要成分是_ CH4_。 (2)写出制取水煤气的主要化学方程式 CH2O(g)=COH2 ， 该反应是_吸热_反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)已知H2、CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ/mol CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气(主要成分为CH4)后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的_D_。 A0.8倍B1.3倍 C1.6倍D3.1倍 (4)氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是H2是最洁净的能源，其燃烧后的产物为水，即不污染环境，也不产生温室效应；H2的来源丰富，在自然界中可循环利用_。21（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于