酸 碱 盐复习.ppt

酸碱盐 各类物质的性质及其相互关系 总复习 熟练记住下列符号 30个 熟记下列离子符号 26个 常见元素化合价顺口溜 氢钾钠银 1价 氟氯溴碘 1价 钙镁锌钡 2价 通常氧是 2价 铜 1 2铝 3 铁有 2和 3 碳有 2 4和 4 硫有 2 4和 6 熟练写出下列物质化学式 83个 硫酸 硝酸 盐酸 磷酸 碳酸 亚硫酸 氢氧化钠氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁氢氧化铝 氢氧化锌 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氯化钠氯化铵 氯化钾 氯化钡 氯化钙 氯化锌 氯化亚铁氯化铁 氯化铜 氯化银 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁硝酸铁 硝酸铜 硝酸银 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钠硫酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁硝酸铁 硝酸铜 硝酸银 碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 碳酸铝 碳酸锌 碳酸亚铁碳酸铁 碳酸铜 碳酸银 磷酸铵 磷酸钾 磷酸钠磷酸钡 磷酸钙 磷酸镁 磷酸铝 磷酸锌 磷酸亚铁磷酸铁 磷酸铜 磷酸银 氧化钾 氧化钡 氧化钙氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化亚铁 氧化铁 氧化铜 物质的分类 酸碱盐氧化物 纯净物混合物 单质化合物 无机物 有机物 一 一张图 单质氧化物酸碱盐关系图 二 两张表 金属活动顺序表酸碱盐溶解性表 三 三种酸 盐酸硫酸硝酸 四 四种碱 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡 五 五类复分解反应碱性氧化物 酸 酸 碱 酸 盐 碱 盐 盐 盐 六 六种离子鉴定 H OH Cl SO42 NH4 CO32 七 溶液酸碱度的表示方法 pH 八 基本概念 电离 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 中和反应 复分解反应 九 物质的分类 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 正盐 酸式盐 碱式盐 十 盐的十种制法 盐和水 盐和盐 碱和盐 酸和盐 金属和盐 盐 盐和氢气 单质 氧化物 酸 碱 盐相互转化关系图 金属 酸 金属 盐溶液 盐 氢气 H前 稀HCl或稀H2SO4 新金属 新盐 金属1比金属2活泼 讨论1 下列哪些置换反应能够发生 为什么 A Hg H2SO4 Fe H2SO4 B Fe CuSO4 Fe AgCl C Na CuSO4 K FeCl3 FeSO4 H2 FeSO4 Cu 2 X Y Z三种金属 将Y Z浸入稀硫酸中 Y溶解 Z不溶解 如将Z浸入X的硝酸盐溶液中 其表面有X析出 则X Y Z的金属活动性顺序为 A X Y ZB Y X ZC Y Z XD X Z Y 3 等质量的金属Mg Al Zn Fe分别与足量的稀硫酸反应 画出反应氢气与时间关系图 t C Zn Fe Mg Al 运用酸 碱 盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应 盐 碱 盐 盐首先要求反应物全溶 然后再考滤生成物中是否有沉淀 钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶 助记口诀 钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶 碳酸磷酸不溶多 碱溶铵钠钾钡钙 各种盐的溶解性 写出下列化合物的溶解性 复分解反应发生的条件 生成沉淀生成气体或生成水 复分解反应是酸 碱 盐 氧化物之间互相交换成分的反应 它们的化合价均不改变 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的 下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应 KNO3 NaClNa2CO3 KNO3BaCl2 Na2SO4FeCl3 NaOHZn H2SO4 稀 CaCO3 HCl 判断下列反应能否发生 为什么 A NaOH H2SO4 CaCO3 HCl B FeCl3 NaOH Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl AgCl Na2CO3 D H2SO4 BaCl2 H2SO4 NaCl CO2 Ca OH 2 SO3 NaOH A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B 2FeCl3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaCl2 Cu OH 2 FeCl3C AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl Na2CO3D H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 NaClE CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 例 Cu AgNO3 Fe CuCO3 ZnSO4 NaCl BaSO4 KOH BaSO4 CaCO3 Cu OH 2 Fe 比较 四种基本反应类型 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和一种新化合物 物理性质 酸 H2SO4 硫酸 HCl 盐酸 1 无色 粘稠 油状液体2 吸水性3 脱水性4 易溶于水 并放出大量的热 1 无色透明有刺激性气味的液体 工业盐酸呈黄色2 挥发性 化学性质 H2SO4 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色与Fe Zn等金属反应 用于制氢气 与金属氧化物反应 酸洗 与氢氧化铜反应与氯化钡反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 化学性质 HCl 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色与Fe Zn等金属反应与金属氧化物反应 酸洗 与氢氧化铁反应与硝酸银反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 CuO HCl CuCl2 H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O AgNO3 HCl AgCl HNO3 盐 氢气 盐 水 新盐 新酸 请对每一条规律举一个典型的化学反应 二 各类物质的性质及其相互关系 请说出酸有哪些通性 物理性质 碱 NaOH 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 Ca OH 2 俗称 熟石灰 消石灰 石灰浆 1 白色固体2 易溶于水 溶解时放出大量的热3 易潮解4 水溶液有滑腻感 有腐蚀性 白色粉末 微溶于水 化学性质 NaOH 使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜 氯化铁反应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 易变质 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 治理大气污染 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶塞 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 化学性质 Ca OH 2 使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 检验CO2 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 用于区别氢氧化钠与氢氧化钙 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 治理大气污染 盐 水 盐 碱 请对每一条规律举一个典型的化学反应 二 各类物质的性质及其相互关系 请说出碱有哪些通性 稀盐酸 NaOH溶液 紫色石蕊 请对每一条规律举一个典型的化学反应 二 各类物质的性质及其相互关系 请说出盐有哪些化学性质 盐类的化学性质 与酸反应例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 与可溶性碱反应例 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4与金属反应例 Fe CuSO4 Cu FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 用途 酸洗干燥剂制氢气其他 酸洗 造纸轻工纺织石化 中和土壤酸性建筑漂白粉农药 食用防腐化工原料 玻璃肥皂纸张 A 可溶性碱 与酸碱指示剂作用 使无色酚酞试液变红色 使紫色石蕊试液变蓝色 碱 酸性氧化物 盐 水 碱 酸 盐 水 中和反应 碱 某些可溶性盐 新碱 新盐B 不溶性碱 不能使指示剂发生变色反应 不能和酸性氧化物及盐反应 能和酸反应生成盐 水 中和反应 不稳定 加热易分解为碱性氧化物 水 二 碱的通性 复分解反应 五类 1 酸 碱性氧化物 盐 水 2 酸 碱 盐 水 中和反应 3 酸 盐 新酸 新盐 4 碱 盐 新碱 新盐 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaH 5 盐 盐 新盐 新盐 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O HCl AgNO3 AgCl HNO3H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 物理性质 盐 NaCl 俗称 食盐 Na2CO3 俗称 纯碱 苏打 1 无色透明的晶体2 粗盐因含MgCl2 CaCl2等杂质 易潮解 1 白色粉末2 易溶于水 3 其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色 4 与盐酸反应有二氧化碳生成 盐 金属 新盐 新金属 盐 酸 新酸 新盐 盐 碱 新盐 新碱 盐 盐 新盐 新盐 三 盐的化性 四 金属的化性 金属 氧气 碱性氧化物 金属 酸 盐 氢气 金属 盐 新金属 新盐 下列各组物质的稀溶液 不能发生复分解反应的是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C AgNO3和BaCl2D KCl和CuSO4 下列物质的转变 不能通过一步反应实现的是A K2SO4 KOHB CO2 CaCO3C Cu NO3 2 CuCl2D FeCl3 Fe OH 3 下列物质可用作复合肥料的是 A NH4ClB NH4NO3C NaH2PO4D KNO3 D C D 不能与氯化钡反应的盐是 A 硫酸钠B 硝酸镁C 碳酸钠D 硝酸银 有一次性区别氯化钠 氯化钡 碳酸钾三种物质的溶液 应选用 A 硝酸银溶液B 稀硫酸C 稀盐酸D 石灰水 下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是 A Na2CO3B KNO3C NaClD Cu OH 2 B B B 下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是 A AgNO3 NaCl KNO3B CuSO4 KNO3 Na2CO3C NaOH KCl Fe NO3 3D KCl NaOH Na2CO3 在氯化钠 碳酸钠 硫酸铜三种固体中 通常用来调味的是 通常用作家用洗涤剂的是 农业上用来配制波尔多液的是 溶液呈蓝色的是 溶液呈现碱性的是 D NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO3 按下列要求 从 烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质 填在相应的横线上 填标号 1 少量存在于人体的胃液中 能帮助消化的物质是 2 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 3 既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质 又可作某些气体干燥剂的固体物质是 4 可用作致冷剂的是 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂 古人将贝壳 主要成分是碳酸钙 灼烧后的固体与草木灰 主要成分是碳酸钾 在水中相互反应 就生成了氢氧化钾 请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式 1 分解反应 2 化合反应 3 复分解反应 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 K2CO3 2KOH CaCO3 高温 雪碧 是一种无色的碳酸饮料 将少量 雪碧 滴入紫色石蕊试液中 然后再加热 溶液颜色的变化是 先变蓝后变紫 变红后颜色不再改变 先变无色后变红 先变红后变紫 生活知多少 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗涤的最佳物质是 A 水B 食盐C 纯碱D 食醋 C 生活知多少 食用松花皮蛋时常感到有涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料 为了减轻涩味 可在食用时添加调味品 这种调味品最好 A 食盐B 酱油C 香油D 食醋 D 生活知多少 某溶液的pH是5 若将溶液的pH上升到8 应采用的措施是加入适量 A 紫色石蕊试液B 酸溶液C 碱溶液D 蒸馏水 练习 C 一定条件下 同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比 现用100克溶液质质量分数为30 的盐酸溶液与过量的锌粉反应 为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量 可向所用的盐酸中加入适量的 A 氢氧化钠B 水C 氧化镁D 碳酸钙 练习 B 在盛有下列固体的试管内 加入足量的稀硫酸 只能得到无色溶液的是 A ZnOB FeC Cu OH 2D Fe2O3 练习 A 苯甲酸 C6H5COOH 可用作食品防腐剂 其酸性比醋酸强 下列对苯甲酸性质的推测 不合理的是 A 苯甲酸能使石蕊试液变红色B 苯甲酸不能使酚酞变色C 苯甲酸溶液的pH 7D 苯甲酸溶液的pH 7 练习 C 下列物质放置在空气中 质量不会发生变化的是 A 纯净的食盐和生石灰B 纯净的食盐和石灰石C 碳酸钠晶体和胆矾D 碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质 不属于盐的是 A 调味用的食盐B 消毒用的高锰酸钾C 洗涤用的纯碱D 食用的蔗糖 B D 这种药物能中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱 Na2CO3 反应 生成CO2气体 是馒头内生成许多小洞 因此馒头疏松多孔 现有白纸和几种溶液 有人用这些材料设计了一个名为 雨落叶出红花开 的趣味实验 实验的过程如下 先用洁净的毛笔蘸 填序号 下同 在白纸上画上花 再用画上叶 将白纸挂上墙壁 晾干后用向纸上喷即成 A 酚酞试液B 石蕊试液C 氢氧化钠溶液D 稀盐酸 练习 食品公司通常在 雪饼 的包装袋内放入一小包干燥剂 上面的部分文字如下 干燥剂DESICCANT请勿食用DONOTEAT请注意 1 本干燥剂主要成分为生石灰 2 请勿食用 3 万一误入眼睛 请先用水清洗后 求诊于医师 4 请慎防取玩 生活知多 请仔细阅读 回答下列问题 1 这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 2 请勿食用 是因为干燥剂吸水后具 3 如果误食入口应该 CaO H2O Ca OH 2 腐蚀性 服用食醋并大量饮水 六种常见离子的鉴别方法 1 学会六种离子的鉴别方法 知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征 2 综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别 培养综合分析能力 3 学会运用化学方法分离酸 碱 盐等物质中混有杂质与除杂问题 硝酸银 稀硝酸 氯化钡 稀硝酸 指示剂 Zn或Fe 指示剂 硫酸铜 稀盐酸 石灰水 NaOH 石蕊试纸 练习一 1 下列各组物质能够共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 练习 化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是 A 硝酸银和氯化钠B 氯化铜和氢氧化钠C 氯化钙和硝酸铜D 碳酸钠和盐酸下列方法 金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 肯定得不到盐的是 A B C D C B 1 向某无色溶液中加入稀HCl 产生气体 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 证明原溶液中可能有 离子 2 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 再加几滴稀硝酸 沉淀不消失 证明原溶液中有 离子 CO32 Cl 3 无色溶液中加BaCl2溶液 出现白色沉淀 再加入几滴稀硝酸 沉淀不消失 证明原溶液中含有离子 沉淀消失 则原溶液中可能含有离子 SO42 CO32 1 只用一种试剂就能将NH4Cl NaCl NH4 2SO4 Na2SO4 CuSO4 FeCl3六种物质的溶液鉴别开来 这种试剂是 2 只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是 可以用先鉴别出的物质 A NaOH HCl NaClB NaOH BaCl2 NaNO3C NaOH NaCl MgCl2D NaOH KOH HCl 练习 Ba OH 2 溶液酸碱度的表示方法 pH 0714 酸性增强 碱性增强 思考 什么情况下才会出现A B C D各图中PH变化 基本概念 1 电离 物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离 2 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 3 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 4 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 5 酸性氧化物 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物 6 碱性氧化物 凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物 7 中和反应 酸跟碱作用而生成盐和水的反应 叫做中和反应 8 复分解反应 两种化合物在溶液中相互交换离子 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 制取盐的可能方法 1 金属 非金属 盐 2 金属 酸 盐 氢气 3 金属 盐 盐 金属 4 碱性氧化物 酸性氧化物 盐 5 碱性氧化物 酸 盐 水 6 酸性氧化物 碱 盐 水 7 酸 碱 盐 水 8 酸 盐 新酸 新盐 9 碱 盐 新碱 新盐 10 盐 盐 新盐 新盐 1 废液中含有ZnCl2 FeCl2 CuCl2 要全部回收金属铜 某同学先向其中加入稍过量的铁粉 充分反应后过滤 滤液中含有的阳离子是 滤渣中含有 要得到纯净的金属铜 这位同学需要继续完成的实验是 备战中考 2002金华市中考 Zn2 Fe2 FeCu 在滤渣中加入适量的稀盐酸 再过滤 洗涤 干燥 其他正确答案也可 2 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战中考 在一条鱼虾绝迹的小河边 有四座工厂 甲 乙 丙 丁 他们排放的废液里 每厂只有碳酸钠 氯化铁 氢氧化钙 盐酸的一种 某中学环保小组对实现调查的情况如图 甲处的河水是乳白色的 乙处的河水是红褐色的 丙处的河水变清了 丁处的河水是清的 但有气泡产生 请推测这四座工厂废液里的污染物 Ca OH 2是微溶的 所以是甲厂排放的 Ca OH 2 乙处的河水呈红褐色 说明生成了氢氧化铁沉淀 乙工厂排放的废液含有FeCl3 FeCl3 从上流下的不溶物是Ca OH 2和Fe OH 3 丙处变清了 说明发生反应 能与之反应的是HCl HCl 丁处产生气泡 说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中 常混有水蒸气和氯化氢气体 为了除去气体杂质 可使混合气体通过右图A B两装置 气体通过两瓶的导管顺序正确的是 A abcdB d