氧化还原反应习题1.doc

氧化还原反应习题11化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()COCuOCO2Cu 2AlFe2O3Al2O32Fe2O33O2 Cl22FeCl2=2FeCl3A B C D2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3把图31(b)的碎纸片补充到图(a)中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol的S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移 图31 4下列叙述正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB在反应4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14CKMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移5常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O； 2M2R2=2M32R； 2RZ2=R22Z。由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZRM2CZ元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z6Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应说法不正确的是()ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2是氧化产物 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移7工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，则下列说法正确的是()A甲醇是氧化剂 B通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C还原产物和氧化产物的物质的量之比为61D生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol8人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂9. 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 ()A.F、I、S2 BFe3、MnO、NO CClO、Mg DCl2、Fe3、Al10.在常温下发生下列反应： （1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2）2A2十+B2=2A3+ 2B- （3）2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的还原产物11.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。则甲物质是 。12.高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：（1） FeO42-_H2O=_Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。氧化还原反应习题答案1C【解析】 属于置换反应，反应前后无化合价变化，属于非氧化还原反应，属于化合反应。2A【解析】 F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只具有还原性；HCl中的Cl处于最低价态，只有还原性，H只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。3B【解析】 根据歧化原则和电荷守恒写出完整的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol的S被氧化，生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol的S参加反应有4 mol的电子转移，则2 mol的S参加反应有 mol的电子转移，D项错误。4D【解析】 A项，还原性：IFe2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式应为：2ICl2=I22Cl；B项，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸性作用，故氧化剂与还原剂物质的量之比为12；C项，KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，反应方程式为2KMnO45H2O23H2SO4(稀)=K2SO42MnSO45O28H2O，故配平后硫酸的化学计量数为3；D项，HNO3中的N元素化合价由5价降低到2价，HNO3为氧化剂，每还原1 mol HNO3转移3 mol电子，则还原0.2 mol HNO3转移0.6 mol电子。5A【解析】 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性Z2XO，A项错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性X2Z，根据反应知，还原性RM2，根据反应知，还原性ZR，综合上述判断可知B项正确；Z元素在反应中化合价升高，被氧化，在反应中化合价降低，被还原，C项正确；根据反应知，氧化性R2M3，根据反应知，氧化性Z2R2，则有氧化性Z2M3，故常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z，D项正确。6A【解析】 反应中Fe、O元素的化合价发生变化，得失电子情况为：Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；O2为氧化产物，B项正确；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C项正确；2 mol FeSO4反应时，转移电子的物质的量为10 mol，D项正确。7C【解析】 CH3OH中C元素化合价由2价升高到4价，发生氧化反应，是还原剂，A项错误；Na2SO4不是氧化产物，通过此反应不能判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4，B项错误；由化合价升降总数相等配平反应的化学方程式为：CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2C