物理化学下册期末考试A卷.pdf

题 号 一 二 三 四 总 分 复核人 得 分 阅卷人 一 填空题 每小题一 填空题 每小题 2 分 共分 共 30 分 分 1 电化学装置的电解质溶液中离子的迁移方向是 正离子移向 负离子 移向 2 无限稀释时 KCl KBr 和 KI 三种溶液在相同温度 相同浓度 相同电位梯度下 K 运动速率是否相同 K 迁移数是否相同 3 醋酸的无限稀释摩尔电导率可以由 HCl NaAc NaCl 三种强电解质的无限稀释 摩尔电导率求的 具体计算关系为 4 计算电极 Cl 1 AgCl s Ag s 的还原电极电势的 Nernst 方程为 5 标准氢电极是指 的氢电极 6 电解过程中 在阴极上 还原电势愈 填 正 或 负 的 其 填 氧化态 或 还原态 愈先还原而析出 得分 评卷人 7 以 Pt 为电极电解 Na2SO4水溶液 在两极区域各加数滴石蕊试液 在电解过程中 阳极区溶液将呈现 颜色 阴极区溶液将呈现 颜色 8 理论分解电压在数值上 该电池作为原电池时的可逆电动势 实际测量的分解 电压由于由于极化作用和电池内阻的影响而 理论分解电压 填 或 9 碰撞理论中阈能 Ec的物理意义是 Ec与 Arrhenius 活化能 Ea的关系为 10 半衰期与反应物起始浓度无关的简单级数反应 其反应级数为 级 11 一级反应的反应物消耗 1 2 反应物消耗 3 4 和反应物消耗 7 8 所需要的时间之比 t1 2 t3 4 t7 8 12 某反应在一定条件下的平衡转化率为 12 5 当加人某催化剂后 保持其它反应 条件不变 反应速度增加了 5 倍 此时平衡转化率将是 13 写出 Arrhenius 经验式 写指数式 应用该 公式计算同一反应不同温度下的速率常数时 需将式中哪些量视为常数 14 有一平行反应 反应物 A 可平行生成 B 和 C 已知 A 生成 B 的活化能大于 A 生 成 C 的活化能 若 B 是所需要的产品 则从化学动力学角度考虑 应采用 的反应 温度 填 较高 或 较低 15 过渡态理论认为 反应物分子之间相互作用的 是分子间相对位置的 函数 根据该理论绘制的能量图要用 n 维空间的一个曲面来表示 该曲面称 为 二 选择题 二 选择题 每小题每小题四四个选项中只有一个最佳答案 个选项中只有一个最佳答案 每小题每小题 2 分 共分 共 36 分 分 1 用惰性电极 CaCl2水溶液 当回路中通过 1F 的电量时 则通过电解池每一截面的 H 与 Cl 的物质的量 A 各为 1mol B 各为 0 5mol C 两者之和为 1mol D 分别为 1 3 mol 和 2 3 mol 2 德拜 休克尔理论导出时 未考虑的影响因素是 A 强电解质在稀溶液中完全电离 B 每一个离子都是溶剂化的 得分 评卷人 C 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 D 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 3 MgCl2水溶液的离子平均活度 与电解质活度 B 之间的关系为 A B B B3 C B1 2 D B1 3 4 一定温度下稀释电解质溶液 电导率 和摩尔电导率 m怎样变化 A 增大 m变化不一定 B 减小 m变化不一定 C 变化不一定 m增大 D 变化不一定 m减小 5 用同一个电导池分别测定浓度为 0 01 mol kg 和 0 1 mol kg 的两种电解质溶液 其 电阻值分别为 1000 和 500 则它们的摩尔电导率之比为 A 5 1 B 2 1 C 1 1 D 1 2 6 298K 时 若要使电池 Pb Hg a1 Pb NO3 2 aq Pb Hg a2 的电池电动势 E 为正值 则 Pb 在汞齐中的活度必定是 A a1 a2 B a1 a2 C a1 a2 D a1和 a2可取任意值 7 298K 时有如下两个电池 1 Cu s Cu a1 Cu a1 Cu2 a2 Pt 2 Cu s Cu2 a2 Cu a1 Cu2 a2 Pt 两 个 电 池 的 电 池 反 应 都 可 写 成 Cu s Cu2 a2 2Cu a1 则两个电池的 E 和 rGm 之间的关系为 A rGm 和 E 都相同 B rGm 相同 E 不同 C rGm 和 E 都不相同 D rGm 不同 E 相同 8 已知 Cu2 Cu 0 337 V Cu Cu 0 521 V 则 Cu2 Cu 为 V A 0 184 B 0 184 C 0 352 D 0 153 9 当发生极化现象时 两电极的电极电势将发生怎样的变化 A 阴变大 阳变小 B 阴变小 阳变大 C 两者都变大 D 原电池 阳减小 电解池 阳增大 阴反之 10 在 298K 标准压力时 电解一含 Zn2 溶液 当 Zn2 浓度降至 1 10 4mol kg 1 时 Zn2 Zn 0 8811 V 要使 H2 g 不析出 溶液的 pH 值应怎样控制 已知 H2 g 在 Zn s 上的超电势为 0 72V 并设此值与浓度无关 A 0 5915pH 0 72V 0 8811 V B 0 5915pH 0 72V 0 8811 V C 0 5915pH 0 72V 0 8811 V D 任意 pH 值均可 11 下列说法正确的是 A 双分子反应一定表现为二级反应 B 单分子反应一定表现为一级反应 C 有反应分子数可言的反应一定是基元反应 D 反应分子数不一定为正整数 12 某一反应在有限时间内可反应完全 所需时间为 c0 k 该反应级数为 A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 13 有如下简单反应 aA bB dD 已知 a b kB kD D kA kB kD 14 用一般化学法测定反应速率的主要困难是 A 很难同时测定各物质的浓度 B 不能使反应在指定的时间完全停止 C 混合物很难分离 D 不易控制到完全等温的条件 15 下列关于化学反应速率常数 k 的说法 错误的是 A 它的数值与反应物的浓度无关 B k 的量纲为 时间 1 C 它的物理意义是 当反应物的浓度均为单位浓度时 k 相当于反应速率 D k 的数值仅是温度的函数 16 如果某一反应的 Hm为 100 kJ mol 1 则该反应的活化能 Ea是 A Ea 100 kJ mol 1 B Ea 100 kJ mol 1 C Ea 100 kJ mol 1 D 无法确定 17 平行反应和连串反应的总速率取决于 A 速率常数大的那一步 B 速率常数小的那一步 C 平行反应取决于大的一步 连串反应取决于小的一步 D 平行反应取决于小的一步 连串反应取决于大的一步 18 有一稀溶液反应 CH3COOCH3 OH P 根据原盐效应 当溶液总的离子强度增 加时 反应速率常数 k 将 A 变大 B 变小 C 不变 D 无法确定 三 判断题 每小题三 判断题 每小题 1 分 共分 共 10 分 分 1 强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率可以看成是正 负离子无限稀释摩尔电导率 之和 这一规律同样适用于弱电解质 2 因离子在电场作用下作定向移动 所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥 3 电池 Ag AgBr s KBr aq Br2 Pt 的电池电动势 E 与 Br 浓度无关 4 某化学反应式为 2A B C 则该反应为三分子反应 5 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应 温度越高 反应速率越快 因此升高 温度有利于生成更多的产物 6 化学反应的半衰期是指反应物消耗一半所需要的时间 一个化学反应进行完全所 需的时间是半衰期的 2 倍 7 只有基元反应才有反应分子数可言 8 根据过渡态理论 原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速 率常数 9 在整个光化学反应过程中 一个光子只能活化一个分子 因此只能使一个分子发 生反应 10 光化学第二定律只适用于光化反应的初级阶段 四 解答题 每小题四 解答题 每小题 6 分 共分 共 24 分 分 1 分别将下列三个化学反应设计成可逆电池 写出所设计的电池并进行验证 只写 出电池不写验证过程不得分 1 AgCl s Ag a1 Cl a 2 2 2H2 p1 O2 p2 2H2O l 3 Cd s I2 s Cd2 a1 2I a 2 得分 评卷人 得分 评卷人 2 反应 C2H6 H2 2CH4 可能的反应历程为 1 C2H6 2 CH3 K k1 k 1 2 CH3 H2 CH4 H k2 3 H C2H6 CH4 CH3 k3 反 应 1 为 快 速 对 峙 反 应 对H可 作 稳 态 近 似 处 理 请 证 明 d CH4 dt 2k2K1 2 C2H6 1 2 H2 3 在 298K 和 313K 测定 Daniell 电池的电动势分别为 1 1030V 和 1 0961V 设在该温 度范围内电动势随温度的变化率保持不变 将 Daniell 电池的反应式写为 Zn s CuSO4 a 1 Cu s CuSO4 a 1 计算 298K 时的 rGm rSm rHm和可逆热效应 QR 4 物质 A 加入溶液