碱金属 物质结构元素周期律.ppt

第一节元素周期表 第2课时碱金属元素的性质与原子结构 第一章物质结构元素周期律 1 掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律 2 初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系 碱金属元素单质 Rb 思考与交流 科学探究 完成课本第5页的表 我们把 A称为碱金属族 为什么要把它们编在一个族呢 请同学们画出碱金属的原子结构示意图 比较碱金属原子结构的共同之处 1 碱金属元素的原子结构 1 碱金属原子结构 原子结构的异同 1 相同点 碱金属元素原子结构的 相同 都为 都易失去电子 具有强还原性 2 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 依次增大 最外层电子数 1个 电子层数 原子半径 结构决定性质 可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何 又是否完全相同 失去1个电子 1价阳离子 表现出还原性 可与非金属 水等反应 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究活动1 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 2 碱金属单质的化学性质 A 与氧气反应 黄 淡黄 1 剧烈燃烧 火焰呈色 紫 钾与氧气的反应实验 从Li到Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 B 与水反应 浮 熔 游 响 红 浮 熔 游 响 红 有微弱爆炸 2Na 2H2O2NaOH H2 2K 2H2O2KOH H2 钾 钠 钾与水反应的实验对比 请描述钠与水反应的实验操作及现象 从Li到Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 会反应 比Na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 2M 2H2O2MOH H2 M Li Na K Rb Cs B 与水反应 碱性逐渐增强 1 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 LiNaKRbCs 1 相似性 最外层上都只有一个电子 化学性质相似 1 易失去电子 表现出强还原性 2 化合物中均显 1价 2 递变性 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 牢记规律 在元素周期表中 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 金属性逐渐 还原性 Li Na K Rb Cs 氧化性 Li Na K Rb Cs 易失难得 增多 增大 增强 增强 K Rb Cs 1 碱金属单质的物理性质 阅读P7 试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性 Li 表1 1碱金属的主要性质 最轻的金属 保存在石蜡里 密度反常 比钠的密度小 熔沸点逐渐降低 碱金属物理性质的递变规律 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 逐渐降低 均为银白色 Cs略带金色 碱金属元素的递变规律 增加 增加 增加 减弱 增强 增大 K除外 降低 增强 1 锂是世界上最轻的金属 它属于碱金属的一种 下列关于碱金属的说法正确的是 A 和锂同一主族的都是金属元素B Na 比Li多一个电子层C Li Na K Rb 的最外层都有8个电子D Li是碱金属中原子半径最小的原子 H D Na 有两个电子层 Li有两个电子层 Li 最外层只有2个电子 2 下列对碱金属性质的叙述中正确的是 A 碱金属元素的单质具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C 碱金属单质与水反应生成碱和氢气D 单质熔 沸点随着原子序数递增而升高 C Li燃烧后生成物只有Li2O 熔 沸点在逐渐降低 碱金属单质还原性强 会首先与水反应 2M 2H2O2MOH H2 M Li Na K Rb Cs 3 下列关于碱金属某些性质的排序中 正确的是 A 还原性 Li Na K Rb CsB 密度 Li Na K Rb CsC 熔点 沸点 Li Na K Rb CsD 原子半径 Li Na K Rb Cs 从上到下 随着原子半径的逐渐增大 还原性逐渐增强 从上到下 密度逐渐增大 K除外 碱金属从上到下 熔沸点逐渐降低 D 4 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 A 在碱金属中它具有最大的原子半径B