2010年高考复习理综试卷全析全解--化学3.doc

金太阳新课标资源网 理综化学部分 第三套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。易76元素性质递变规律以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。中86四种基本类型掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。中96电离平衡理解电解质的电离平衡概念。中106氯气的化学性质掌握氯气的化学性质。中116硫酸和硝酸掌握硫酸、硝酸的化学性质。中126官能团的性质以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。中136分离、提纯和鉴别综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。中269元素推断综合应用易2715无机框图推断综合应用中2815化学实验综合应用中2921有机合成综合应用难6将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）A硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠6 答案解析：（易）试题涉及酸、碱、盐、氧化物等基本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO42H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO45H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰Ca(OH)2、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。7已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )A最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小7 答案解析：（中难）考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。X、Y、Z原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：PSCl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4H2SO4HClO4；氢化物的稳定性：PH3H2SHCl。有了具体例子，问题就好解决了，8下列关于反应类型的判断正确的是（ ）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 置换反应BFeCl3溶于水发生的反应 复分解反应CC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 复分解反应DIBr+H2OHBr+HIO 氧化还原反应8 答案解析：（中难）考查对化学反应基本类型的掌握情况，答案：B。A选项实际包括两个反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；前者为置换反应，后者为复分解反应。二者合成的一个反应，由一种单质跟两种化合物反应，不符合置换反应定义，判断是错误的。B选项FeCl3溶于水要发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，正向反应是水解反应，逆反反应是中和反应，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确。C选项属于有机反应中的取代反应，不属于复分解反应。D选项反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应。错点警示：有的同学会从经验出发，认为C是复分解反应，其实复分解反应是针对无机反应而言的，C为有机反应，不属于复分解反应。也有的同学会受Cl2与H2O反应的影响而误选D，事实上Cl2+H2OHCl+HClO与IBr+H2OHBr+HIO是“貌合神离”的两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。9常温下将0.l molL-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B溶液中c(H+)增大CHCOO离子的数目增大、浓度减小 D溶液的pH减小9 答案解析：（中难）考查对电解质的电离平衡概念的理解，答案：C。在甲酸溶液中存在着电解质的电离平衡：HCOOHHCOO+ H+，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释前后HCOO离子的数目增大、H+数目增大，但并不意味着它们的浓度也增大，加水稀释使c(HCOO)、c(H+)减小，由于水的离子积Kw= c(H+)c(OH)一定温度时是个常数，则加水稀释使c(OH)增大，即溶液的pH增大。技能空间：加水稀释，溶液中的主要微粒的浓度是要减小的。那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢？回答是肯定的，那就是酸性溶液中的c(OH)和碱性溶液中的c(H+)，越加水稀释，其浓度越大。这可由一定温度下水的离子积Kw不变来解释。10氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的叙述，正确的是( )A新制的氯水中只含Cl2和H2O两种分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱10答案解析：（中难）考查对氯气化学性质的理解，答案：B。氯气溶于水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO。生成的氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H、Cl、ClO。新制氯水中含有H+和HClO，蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO2HClO2，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封无色玻璃瓶中可不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。技能空间：归纳出氯水的性质，对比记忆是解题的关键。氯水成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。（1）因氯水含有HClO，常用于漂白、杀菌、消毒等（2）因氯水含有Cl2，与大多数的还原性物质发生反应（3）氯水与碱作用生成氯化物、次氯酸盐及水（4）在氯水中加入指示剂，先因H的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色（5）Ag与氯水中的Cl作用而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水作用则因盐酸的存在而放出CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。11下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是( )A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性B. 铜和浓硫酸的反应属于置换反应C. 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸11答案解析：（中难）考查对硫酸、硝酸的化学性质的理解，答案：A。浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6价的S元素、+5价的N元素易得电子上。铜与浓硫酸反应的化学方程式为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + SO2，显然不是置换反应。在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的N元素的化合价降低则表现了它的强氧化性；如果硝酸中的N元素并没有完全被还原，在反应产物中还有NO3保留下来，则硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属表面上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。答案：A12有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、CO等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（ ）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解AOHCHCHCOCNBOHOHOHCOCHCCOCOCHCOCODCOCHCCCONH12答案解析：（中难）本题考查官能团的性质，答案：A。酯化和酯的水解是可逆过程，可用下式表示：ROH + ROH R O R+H2O乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是OH键。油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，断裂的键是CO键。多肽水解与酯的水解相似，只是断裂的键不是CO键，而是CN键。乙醇催化氧化成乙醛是“去氢”氧化，断裂的键是OH键和CH键:乙醛催化氧化成乙酸是“加氧”氧化，断裂的键是CH键：技能空间：各类有机物在发生各种类型的反应时，其断键位置各有不同，但同一类型的反应其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反应的实质。这是有机化学中最重要的基础知识。13杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl13答案解析：（中难）本题考查实验操作技能，答案：C。要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+ CO32 HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。26（15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.2041023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。(1)AE的元素符号分别为_、_、_、_、_。(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：_；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：_。(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_，_，并比较酸性强弱_；写出D、E气态氢化物分子式_、_，比较它们的稳定性_。26解题探究 （易）D的氢化物分子式为H2D，则D的最高价氧化物分子式为DO3，由其中D的质量分数为40，可求D的原子量M，M/(M+163)=40，得：M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D中质子数为322=16，D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层结构相同，B又是气体。根据已知1.20410236.021023=0.2 mol。B是双原子分子，氢气与B2完全反应2H2B22H2B，可知B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层结构相同，根据核电荷数大小顺序，C是金属钠（Na）。又因为E原子M电子层上共有7个电子，所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体Na2O2，证明了C是Na，B是氧。A原子最外电子层上有4个电子且原子序数最小，应为碳。参考答案归纳如下：(1) C、O、Na、S、Cl (5分)(2)2NaO2Na2O2(2分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(3)H2SO4 ，HClO4，HClO4H2SO4；HCl，H2S，HClH2S(6分)应试策略：根据物质的特征颜色可以对物质进行快速判断，现将常见的有颜色的物质归纳如下表:淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)2+黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙红色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl227(15分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B的化学式，A为 _，B为 _。(2)C和D可相互转化，描述CD溶液的颜色变化：_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。(3)由EF的实验现象为：_。写出的化学方程式：_。27答案解析：（中难）考查铁及其化合物综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“ 黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。参考答案归纳如下：(1)Fe（2分） Fe3O4 （2分）(2)溶液由浅绿色到黄色（或描述成深黄、黄褐、棕黄也可）（2分）：Fe+2Fe3+3Fe2+（2分，其它合理也可）：2Fe2+ + Cl22Fe3+2Cl-（2分，其它合理也可）(3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3（3分）技能空间：化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。在学习时要注重培养知识的全面性、系统性。本题涉及的各个反应都是应该掌握的，现归纳如下：反应：Fe+ 2HClFeCl2+H2反应：2Fe+3Cl22FeCl3反应：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O反应：2FeCl2+ Cl22FeCl3反应：Fe+2FeCl33FeCl2反应：FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2+ 2NaCl反应：FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3应试策略：铁及其化合物相互转化问题是化学框图题中常考内容，在金属中铁是最重要的内容，熟练掌握铁及其化合物相互转化关系以及氧化还原、盐类水解等相关知识是解答此类题目的关键。铁元素及其化合物的推断题的解题一般思路：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其它金属及其化合物知识的综合。28(13分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1) 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。写出此时试管内反应的化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：_。28答案解析：（中难）CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2也会跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有能看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。(1) Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2 (3分)(2)两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 (2分) Ca(OH)22SO2Ca(HSO3)2 (3分) (3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快 (2分)(4) SO22NaOHNa2SO3H2O (3分)技能空间：酸性气体与碱反应，若酸性气体过量时生成酸式盐，若碱过量时生成正盐。所以，第(2)题化学方程式写成：SO2Ca(OH)2CaSO3H2O不得分。第(4)题化学方程式写成：SO2NaOHNaHSO3不得分。CO2和SO2性质上的区别还有两点：SO2有较强的还原性，CO2没有；SO2有漂白性，CO2没有。但这两点性质与本题无关，第(3)题答案中不要提及这两点。应试策略：本题属于探究性实验题，探究性实验是指探索研究对象的未知性质，了解它具有怎样的组成，有哪些属性和变化特征，以及与其它对象或现象的联系等的一种实验。此类题目的解答要防止思维定势的干扰，我们平时学习的某种物质的性质并不一定研究得很透彻，而探究性实验题就是要以实验事实为依据深入挖掘物质的性质，所以要根据题给信息进行深入分析才能正确解答。29（17分）据2006年11月06日中国石油报消息，辽阳石化公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG）项目已通过中国石油超前共性科研项目验收。PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知： ：RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)PETG新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：（1）反应加入的试剂X是。（2）的反应类型是。（3）写出结构简式：B I。（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= （用m、n表示）。（5）写出化学方程式：反应；反应。29答案解析：（难）本题是一道利用有机化合物的转化关系测试综合推理能力的考题。从框图可知，PETG由D、E、H缩聚而成，P