2013年浙江省理综化学模拟原创卷(1).doc

2013理科综合化学模拟原创卷（1）本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：355 Fe：56 Cu：64一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8下列有关实验的说法不正确的是A当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯9四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ10根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac（HClO）c（ClO）c（HCO3）c（H2CO3） Bc（ClO）c（HCO3）c（H） Cc（HCO3）c（ClO）c（OH）Dc（Na）c（H）c（HCO3）c（ClO）c（OH） 11洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为 下列说法不正确的是AA在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应B1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOHCB能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2 DC分子中含有手性碳原子12下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp=68210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）c（CO32-）=68210-6C对于反应2N2H4（l）N2（g）2H2（g）H506 kJ mol1,它只在高温下自发进行D常温下，将02 molL1某一元碱（ROH）溶液和01 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc（R+）13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体（3）第三份滴加010 molL-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-26（14分）化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为41。A有下图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全部给出）。（1）写出下列物质的化学式，A ，B ，H 。（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。（3）某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是 极；写出M电极的电极反应式： 。（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500时发生反应，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：t（min）物质的量（mol）0123456n（C）0108006800360024001600120012n（O2）0064004400280022001800160016反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）= ；500时，此反应化学平衡常数K的值为 。第6min时，向容器中再充入0002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=0006mol/L，则温度T （填“”或“”、“ （2分） 28（15分）（1）环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多 （2分）（2）蒸馏出产品环已酮（2分）；系统有堵塞现象（1分）；打开止水夹K（让水蒸汽发生器和大气相通）（1分）（3）d b e c a （2分） 漏斗、分液漏斗（各1分）增加水层的密度，