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20112012新余一中高三化学周练卷一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Br 80 Cu 64第卷 （选择题 共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）1下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是（ ） A为了保护臭氧层，禁止人们使用或少用氟氯代烃 B在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可减少污染大气的二氧化硫的生成C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质 D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和AlCl3溶液分别得到单质Cu和Al2已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A0.01mol的蔗糖溶液 B. 0.02mol的NaCl溶液C0.01mol的CaCl2溶液 D. 0.02mol的CH3COOH溶液3下列叙述正确的是（ ）A1mol 甲基（14C1H3）含有96.021023个中子B1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023C标准状况下，11.2 L CO2含有26.021023个共用电子对D标准状况下，5.6 L己烯和环己烷的混合物中含碳原子数目为1.56.0210234在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷丁烷戊烷 D热稳定性：5下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ） A中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3XYZW6短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法中，正确的是（ ）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7下列叙述正确的是（ ） ANa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg BFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价 C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 8酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液能使乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述中：乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物。与此测定原理有关的是 （ ）A B C D9下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（ ）A Na+ 、 NO3- 、AlO2-、SO42- B Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+C Na+ 、NO3- 、SiO32- 、K+ D K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- 10下列叙述中，不正确的是（ ）A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C向AgCl悬浊液中滴KI溶液，生成AgI沉淀；则AgCl比AgI的溶解度大D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c(NH4HCO3)11茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：Pt-Fe合金网是负极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应。正确的是 （ ）A B CD12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A明矾溶液中加入过量的氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-C碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg2+ +2 HCO3+2OH=MgCO3 + CO32+2H2O D澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O + CO3213右下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的 装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现红棕色B烧瓶中立即出现白烟C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体14已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2表示的V(正)等于用CH3OH表示的V(逆)D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min115根据右下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）ABC D16将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）第卷 非选择题 （共52分）17（6分）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O请回答下列问题：（1）b电极为 极；（2）燃料电池工作时，正极反应为： ；（3）电解一段时间后，若U型管中的阴极析出3.2g铜，则氢氧燃料电池中消耗氢气 L（标准状况下）。18（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置是 。（2）C与水反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。19（8分）白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所 消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 （，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。浓盐酸MnO2浓硫酸石棉甲烷（含水分）水 强光 A B C D E20（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据要求填空：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是 （填编号，下同） a、收集气体 b、吸收氯气 c、防止倒吸 d、吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。 （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 a、CH4 b、CH3Cl c、CH2Cl2 d、CHCl3 e、CCl421（14分）某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢产生。（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1 : 1。 马来酸的分子式为 。 马来酸不能发生的反应是 （填写序号）。 a. 加成反应 b. 氧化反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 e. 水解反应 f. 加聚反应（2）已知：. 在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。. 乙烯醇（CH2CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCHCH2），合成路线如下：乙炔AB乙酸乙烯酯写出反应、的化学方程式： （3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式： 。（4）写出用马来酸酐与醋酸乙烯酯发生加成聚合反应合成水质稳定剂的化学方程式： 。表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）第卷 非选择题 （共52分）17（6分）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O请回答下列问题：（1）b电极为 极；（2）燃料电池工作时，正极反应为： ；（3）电解一段时间后，若U型管中的阴极析出3.2g铜，则氢氧燃料电池中消耗氢气 L（标准状况下）。18（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置是 。（2）C与水反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。19（8分）白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所 消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 （，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。浓盐酸MnO2浓硫酸石棉甲烷（含水分）水 强光 A B C D E20（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据要求填空：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是 （填编号，下同） a、收集气体 b、吸收氯气 c、防止倒吸 d、吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。 （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 a、CH4 b、CH3Cl c、CH2Cl2 d、CHCl3 e、CCl421（14分）某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢产生。（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1 : 1。 马来酸的分子式为 。 马来酸不能发生的反应是 （填写序号）。 a. 加成反应 b. 氧化反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 e. 水解反应 f. 加聚反应（2）已知：. 在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。. 乙烯醇（CH2CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCHCH2），合成路线如下：乙炔AB乙酸乙烯酯写出反应、的化学方程式： （3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式： 。（4）写出用马来酸酐与醋酸乙烯酯发生加成聚合反应合成水质稳定剂的化学方程式： 。学校：班级：姓名：学号： 密封线内不要答题装订