2015高考化学大一轮复习讲义(研考点 析考题)元素周期表和元素周期律.doc

元素周期表和元素周期律（两课时）考点一元素周期表教学目标：知识与技能：（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。（2）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。（3）以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律过程与方法回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型，明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。教学重难点重点：解题技巧 难点：技巧的总结教学方法：回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。训练学生的解题技能，让学生练习相关离子反应方程式。学习方法：回顾基本概念，逐字分析题目，书写每个方程式，重视总结归纳。教学工具：习题集，教材教学过程：考点一元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数。2编排原则3结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数28818183232(排满时)0族元素原子序数21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB族第 8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素 的分界线(氢元素除外)。(2)金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和 0族元素。(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。5元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第B族到第B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。1最外层电子数是2的元素一定是第A族吗？提示：不一定。He位于0族；有的副族元素的最外层电子数也是2。2最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素吗？提示：不一定。有的副族元素的最外层电子数也是37。3同周期第A族和第A族的原子序数一定相差1吗？提示：不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第A族和第A族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。4到目前发现的元素为止，哪一周期含有的元素最多？哪一族含有的元素最多？提示：第六周期元素最多，有32种(含有镧系15种)，第B族元素最多，有32种(含有镧系、锕系各15种)。命题角度一元素周期表中周期和族概念的考查典例1(2014东城模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。答案C1下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素 C碱金属元素是指第A族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析：选BA项，F、O元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第A族不含非金属元素，第A族不含金属元素。2对于短周期元素，下列说法正确的是()A若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B两种简单离子不可能相差3个电子层C同族的两元素之间不可能形成化合物 D最外层电子数相同的元素一定位于同一族解析：选A在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确；B项，H与Cl、S2间相差3个电子层；C项，S和O2可形成SO2；D项，如Mg2和Na的最外层电子数相同，但不属于同一族。命题角度二元素周期表整体结构的考查3如图所示虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在如图所示的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。答案：4(2014安徽蚌埠模拟)结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。_。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期第A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系：元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系：元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同命题角度三元素周期表中元素性质的考查典例2(2014江西景德镇模拟)元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，A错误；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，B错误；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，C正确；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，D错误。答案C5如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() 族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。6下列说法中正确的是()A同一周期元素原子，半径越小越容易失电子B在同一周期，第A族单质的熔点比第A族的高C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高解析：选D同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错误；钠的熔点比镁低，B错误；氟元素没有正价，C错误。1(双选)(2013广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ解析：选B、D表中所示的元素R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A错误；F、Br原子的核外电子数分别为9、35，相差26，B正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C错误；HClO4的酸性强于HBrO4的酸性，D正确。2(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZSiNO，A正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C正确；O元素位于周期表的第二周期第A族，D正确。3(2011江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZWQA元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强解析：选A根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，正确；B项，原子半径应为 rZrWrQrXrY，错误；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，错误。板书设计：课后反思：组长意见：元素周期表和元素周期律（两课时）考点二元素周期律教学目标：知识与技能：（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。（2）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。（3）以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律过程与方法回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型，明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。教学重难点重点：解题技巧 难点：技巧的总结教学方法：回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。训练学生的解题技能，让学生练习相关离子反应方程式。学习方法：回顾基本概念，逐字分析题目，书写每个方程式，重视总结归纳。教学工具：习题集，教材教学过程：1定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质 化合价最高正化合价由17(O、F除外)，负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法(3)实验比较法5元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法(3)实验比较法1最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同吗？提示：不一定。He和Be、Mg的最外层都是2个电子，化学性质差别很大。2对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同，所以氧和氟最高正价分别为6和7，这种说法对吗？提示：不对。氧和氟没有正价。3同主族从上到下，酸性：HFHClHBr，这种比较方法正确吗？提示：不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4HBrO4，而非含氧酸的酸性：HFHClH2O，错误；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径依次减小，正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4H2SO4CH3COOHH2O，则结合质子的能力OHCH3COOCl，正确。2(2014河南焦作高三联考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。3(2014长沙模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小析：选B同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。命题角度二元素金属性和非金属性强弱的比较典例1下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 CX的最高正价比Y的最高正价高 DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 解析判断非金属性强弱的依据有3个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。答案D4将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D解析：选B比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。5(2014湖北荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选BA项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。命题角度三粒子半径大小比较典例2A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2B2C D原子最外层电子数：ACB解析由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径：A2CB2；原子最外层电子数：CAB。答案A微粒半径大小比较方法审题、分析各微粒的结构不同元素的微粒同周期6下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs解析：选C比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族从上到下逐渐增大，D错误，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，B错误，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，C正确。命题角度四元素性质递变规律的实验探究7(2014郑州模拟)某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。解析：(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同一主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可以，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)8某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究碱金属元素性质的递变规律(1)实验用品：玻璃管(直径610 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且_比_的燃烧更剧烈。(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法_。(4)从该实验中获得的结论是_。.探究同周期元素金属性的强弱规律(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第_周期的_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_；_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_(填化学式)。.探究同周期元素非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证同周期元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(6)写出所选用物质的化学式：A_，B_，C_。(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式_。.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是_。AH2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强BHCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成DNa、K、Rb的原子半径逐渐增大解析：.(2)根据实验目的，将处理好的Na、K放在玻璃管内加热并用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，观察现象来判断反应的剧烈程度，从而得到Na、K金属性的相对强弱。由于Na、K同主族，K的原子半径大于Na的，K在反应中易失电子，燃烧更为剧烈。(3)可根据教材实验联想，只要设计合理即可。(4)K反应剧烈，说明K的金属活动性大于Na的。.(5)由于第三周期元素的代表性强且Na、Mg、Al等单质是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择第三周期元素Na、Mg、Al与水或盐酸反应来探究同周期元素的性质递变规律。Na、Mg、Al同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。.乙同学是根据相应反应现象验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应的强酸为HNO3，HNO3与CaCO3反应生成CO2，说明HNO3的酸性大于H2CO3的，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3白色胶状沉淀，说明H2CO3的酸性大于H2SiO3的。.A项，HClO3不是氯的最高价含氧酸，错误；B项，P、S、Cl同周期，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，由于Cl2的氧化性大于S的，H2S能与Cl2反应生成难溶于水的淡黄色S，正确；D项，Na、K、Rb同主族，随着原子序数的递增，原子半径依次增大，正确。答案：.(2)KNa(3)在坩埚内进行加热钠(钾)的实验(其他合理答案也可)(4)钾的金属活动性大于钠的.(5)三钠、镁、铝取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3.(6)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(7)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO.A1(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A第A族和第A族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第A族的元素中，还原性FI，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。2(2013重庆高考)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O解析：选DA项，由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性：H2CO3C6H5OH；B项，Ba和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2；C项，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低；D项，因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。3(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选C同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HClHBrAsH3，D项中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C正确。4(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：选B本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D错误。板书设计：课后反思：组长意见：元素周期表和元素周期律（一课时）考点三元素周期律和元素周期表的应用教学目标：知识与技能：（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。（2）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。（3）以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律过程与方法回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型，明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。教学重难点重点：解题技巧 难点：技巧的总结教学方法：回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。训练学生的解题技能，让学生练习相关离子反应方程式。学习方法：回顾基本概念，逐字分析题目，书写每个方程式，重视总结归纳。教学工具：习题集，教材教学过程：考点三元素周期律和元素周期表的应用1科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2寻找新材料3预测元素的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。1元素周期表中金属性最强的金属元素和非金属性最强的非金属元素分别是什么？提示：左下角的铯，右上角的氟。2金属和非金属分界线的右侧都是非金属，左侧都是金属吗？提示：分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如H元素。1下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C60解析：选C本题涉及的元素中，碳、钾、砷、镓、硒属于主族元素，而镧、镍、锌属于副族元素。2(2014杭州模拟)下列叙述正确的是()A铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强解析：选B铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误；若存在简单阴离子R2，则R为2价，一定属于第A族元素，B正确；H2S还原性比H2Se的弱，C错误；元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性CaNa，D错误。3(2014湖南湘西联考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高解析：选D根据元素周期律，同族元素随着原子序数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。由硅的性质类推可知，稳定性SiH4XH4。考点四元素“位”、“构”、“性”的推断同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下： 1性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。2结构与性质的互推(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。3结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；(2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；(3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。命题角度一元素位置的推断1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素。()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素。()(3)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第A族。()(4)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(5)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。()(6)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期。()2短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()AX和Y可能处于同一周期 BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族 DX和Y可能处于相邻主族解析：选C同一主族上下相邻周期元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C错误。3试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置： 原子序数613345388115周期族解析：6号元素比Ne(10)少4个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第A族，13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第A族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第A族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第A族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第A族；115号元素比118号元素少3个电子，共有7个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第A族。答案： 原子序数613345388115周期二三四五七七族AAAAAA命题角度二根据元素位置推断结构和性质典例1(2014福建模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱 DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He、Y为F、Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ，C错误；S为第A族元素，第A族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误。答案A4(2014河北邢台高三质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 DX的原子半径小于Y解析：选B根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO