2011届高考化学适应性练习(04).doc

2011届高考化学适应性练习（04）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。）7、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ）分馏、干馏、裂化都是化学变化盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物植物油、直馏汽油都可与溴水反应明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子蔗糖和麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体A B C D 8、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D9、下述实验不能达到预期目的的是 （ ）实 验 内 容实 验 目 的A将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸检验该溶液中是否含有SO42-D相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/LNa2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱10、右图是水煤气 (成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ca电极的反应式包括：CO + 4OH+ 2e= CO32+ 2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗0.05mol水煤气 11、T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol；测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）A010 min 内(H2)0.3 mol/(Lmin) BT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等CT 时，上述反应中有64 g CH3OH生成，同时放出98.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 12、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是（ ） AA与C可形成离子化合物BA的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C原子半径ABc(Cl)C0.1molL的氯化铵溶液与0.05molL的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)D0.1molL1硫氢化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)23、下表是五种银盐的溶度积常数(25)，下列有关说法错误的是 ( )化学式AgClAgBrAgIAg2SO4BaSO4 BaCO3溶度积1.810-107.710-138.5110-161.410-51.110-102.610-9 A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3 C25时，向AgCl悬浊液中加入KI溶液后，AgCl可转化为AgI D常温下，AgC1AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯溴碘的顺序逐渐增大三、非选择题（本题包括共四大题，共64分）30、(16分)洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物其结构如右图所示。请回答下列问题：（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是 ；它的水溶液显 （填：中、酸、碱性）（2）有关洋蓟素的说法错误的是（ ）A是一种芳香烃 B可以使酸性KMnO4和溴水褪色C能与氯化铁溶液发生显色反应 D能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应E 1mol最多可与11molNaOH反应 F不能与新制Cu(OH)2发生变红色的反应（3）若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M（含苯环）和R（不含苯环），则：在催化剂作用下，M与足量的H2下的加成产物为（写结构简式） ； 邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：则A物质的结构简式为: ；R的分子式为 ；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为 。31（16分）汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO N2 + 2CO2。（1）2 NO(g) +2 CO (g) N2 (g) + 2 CO2 (g)反应的平衡常数的表达式为：K = 。（2）已知：CO (g)+1/2 O2 (g) = CO2(g) H = 283 kJ/molN2 (g) + O2 (g) = 2 NO (g) H = 180 kJ/mol则反应2 NO(g)+2 CO(g) N2(g) + 2 CO2(g) H = kJ/mol。（3）对于可逆反应2 NO(g)+2 CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，结合（2）中信息，下列说法正确的是 。 升高温度，平衡常数增大 升高温度，逆反应速率降低 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动（4）下列说法正确的是 。 NO、CO、CO2均为酸性氧化物 CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24 L CO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为 mol。废渣溶解溶液结晶铵黄铁矾晶体溶液+A氧化+氨水过滤+水溶解+B沉淀溶液回收(NH4)2SO4滤液滤渣过滤铁红32（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收 (NH4) 2SO4，具体生产流程如下：回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，应选用 溶解（填编号）。A硫酸B盐酸C氢氧化化钠D氨水（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。 （4）往铵黄铁矾（化学式为： (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式： 。（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式： 。33已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种。请完成下述探究此混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸；稀硫酸、稀硝酸、 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究用 （填实验仪器名称）取固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，微热后可闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管吸取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B，由上述实验可以得到的初步结论是 。二、进一步探究（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物中可能的另一种物质。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论 。 。 。 。2011届高考化学适应性练习（04）答案7-12: A D C D D D 22-23: CD BD30、（1）羟基 酸（2）AE （3） 或 或 （其它正确表达均给分） C7H12O6 31、（1） （2）746 （3） （4）（5）0.05 32、（1）A （2）空气，原料易燃，成本低 （3）溶液温度控制在80C，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右 （4）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ （5）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO333答案一、药匙 （1分） 该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 。（共4分，每个结论2分） 二、（注意：实验操作必须符合题目限定的仪器和药品！例如用焰色反应探究不能给分）实验操作预期现象和结论向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。（2分。若答“取原固体加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。”不给分）取少量原固体混合物于试管底部，用试管夹夹持试管，在酒精灯上充分加热。（2分。若没有答出“用试管夹夹持试管”或“充分”两字都扣1分；若只达出“取少量原固体混合物加热”不给分）如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4； 如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4。（2分。答出“如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；”即可给分）如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl； （2分）如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl。 （2分） 以下回答同样得分：实验操作预期现象和结论取少量原固体混合物于试管底部，用试管夹夹持试管，在酒精灯上充分加热。（2分。若没有答出“用试管夹夹持试管”或“充分”两字都扣1分；若只达出“取少量原固体混合物加热”不给