3-3-1 盐类的水解 课件 (人教选修4).ppt

1 水的离子积KW只受温度的影响 如何理解酸 碱溶液中H OH 浓度的相对大小不同 提示不同酸碱性溶液中H 浓度与OH 浓度的相对大小不同 但在一定温度下 无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 c H c OH KW 常数 25 时 KW 1 10 14 水电离出的c H 与c OH 始终是相等的 有时某一种需要忽略 但 越少越不能忽略 意思是 酸中c OH 很小 但这完全是由水电离出来的 不能忽略 碱中的c H 也不能忽略 第三节盐类的水解第1课时盐类的水解 2 强酸 强碱的稀释与弱酸 弱碱的稀释有何不同 提示强酸 强碱稀释时 当c H 10 5mol L 1不考虑水的电离 当c H 10 5mol L 1时 要考虑水的电离 即酸不能稀释成碱 碱不能稀释成酸 弱酸 弱碱在稀释过程中既有浓度的变化 又有电离平衡的移动 不能求得浓度的具体数值 只能确定其pH的范围 如pH 3的醋酸稀释100倍后 3 pH 5 1 了解盐类水解的原理 2 掌握盐类水解方程式的书写 3 了解影响盐类水解平衡的因素 笃学一盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性实验探究 测定盐溶液的pH 中性 碱性 酸性 笃学二盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液酸碱性的理论分析 1 NH4Cl溶液 电离过程 水的电离平衡的移动NH4 和OH 结合生成弱电解质 使水的电离平衡向的方向移动 当达到新的平衡时 使c H c OH 溶液显性 总反应的离子方程式是 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O 电离 酸 2 CH3COONa溶液 电离过程 水的电离平衡的移动与结合成分子 使水的电离平衡 当达到新平衡时 c OH c H 即溶液呈性 总反应的离子方程式为 3 NaCl溶液在NaCl溶液中存在下列电离 溶液里弱电解质生成 H2O的电离平衡未受影响 c H c OH 溶液显 CH3COONa CH3COO Na CH3COO H CH3COOH 向右移动 碱 中性 没有 笃学三盐类的水解1 定义在水溶液中盐电离产生的或跟水电离产生的或结合生成的反应 2 结果生成弱酸或弱碱 了水的电离 3 特点 1 与互为可逆反应 2 是热反应 3 水解程度 4 符合化学平衡移动原理 阳离子 阴离子 OH H 弱碱或弱酸 促进 酸碱中和反应 吸 很弱 慎思1 盐发生水解的前提条件是什么 提示 1 盐能溶于水或易溶于水 2 盐在水中能电离出弱酸根离子 如CH3COO 或弱碱阳离子 如NH4 慎思2 强酸强碱盐不发生水解 那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗 提示不一定 如NaHSO4不发生水解 但NaHSO4在水中完全电离 NaHSO4 Na H SO42 使溶液呈现酸性 慎思3 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题 慎思4 下列关于盐类水解的叙述中 错误的是 A 盐类水解是中和反应的逆反应B 盐类水解是吸热过程C 酸式盐的水溶液一定显酸性D 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱解析NaHCO3是酸式盐 其水溶液显碱性 答案C 1 盐类的水解规律 2 影响因素 例1 为使Na2S溶液中c Na c S2 的值减小 可加入的物质是 A 盐酸B 适量的NaOH溶液C 适量的KOH溶液D 适量的NaHS溶液 答案C 分析化学平衡移动的方向应注意两点 一要明确改变了什么条件 中学化学中一般只分析改变一个条件的情况 二要明确该条件改变时 化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化 体验1 欲使0 1mol L 1CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO 更接近于1 1 应采取的措施是 A 加入NaOH固体B 加入适量CH3COOHC 加入KOH固体D 加水稀释E 加入适量CH3COOK固体答案BCE 1 正盐溶液 1 强酸弱碱盐 水解显酸性 如NH4Cl 2 强碱弱酸盐 水解显碱性 如Na2CO3 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性 如NaNO3 4 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱 2 酸式盐溶液 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定呈酸性 如NaHSO4 2 弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小 例2 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH由小到大的顺序为 Na2SO4 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3解析Na2SO4 NaHSO4均不水解 NaHSO4电离除生成Na 和SO42 外还生成H CO32 水解程度比HCO3 水解程度大 碱性强 答案 1 判断正盐溶液的酸碱性时 首先要判断盐的类型 因此要熟记常见的强酸 强碱和弱酸 弱碱及它们的相对强弱 2 判断酸式盐溶液的酸碱性 要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小 体验2 在0 5mol L 1的NaHSO3溶液中滴入石蕊 溶液变红 试回答有关问题 1 该溶液中HSO3 的电离程度 填 大于 小于 或 等于 下同 HSO3 的水解程度 c H2SO3 c SO32 2 在Na2SO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液 所观察到的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 解析HSO3 电离生成H 和SO32 HSO32 水解生成OH 和H2SO3 由于NaHSO3溶液显酸性 HSO3 的电离程度大于水解程度 实验探究十二酸 碱 可水解的盐对水的电离的影响酸 碱的水溶液对水的电离产生抑制作用 可水解的盐对水的电离产生促进作用 1 不论温度高低 何种溶液 由H2O电离的c OH c H 2 常温时 由H2O电离的c OH c H 1 10 amol L 1 若a 7 该溶液的pH a 碱溶液 或14 a 酸溶液 若a 7 该溶液的pH a 强酸弱碱盐的水溶液 或14 a 强碱弱酸盐的水溶液 若a 7 该溶液的pH a 水或强酸强碱盐的水溶液 3 常温时pH a的溶液 若a 7 由H2O电离的c OH c H 1 10 amol L 1 碱溶液 或1 10a 14mol L 1 强碱弱酸盐的水溶液 若a 7 由H2O电离的c OH c H 1 10a 14mol L 1 酸溶液 或1 10 amol L 1 强酸弱碱盐的水溶液 若a 7 由H2O电离的c OH c H 1 10 7mol L 1 水或强酸强碱盐的水溶液 案例 常温下 在pH 12的某溶液中 分别有甲 乙 丙 丁四位同学计算出由水电离出的c OH 的数据分别为 甲 1 0 10 7mol L 1 乙 1 0 10 6mol L 1 丙 1 0 10 2mol L 1 丁 1 0 10 12mol L 1 其中你认为正确的数据是 A 甲 乙B 乙 丙C 丙 丁D 乙 丁 解析pH 12的溶液为碱性溶液 其中c H 总 1 0 10 12mol L 1 c OH 总 1 0 10 2mol L 1 但碱性溶液的形成是多方面的