2015年安徽省高三化学三模试卷 Word版含解析.doc

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 2015年安徽省高考化学三模试卷一、选择题1现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（） A H2O为直线型分子 B 反应中每生成1molS转移了2mol电子 C NaHS中含离子键和非极性键 D 琉单质（St）为原子晶体2下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（） A 该溶液中，K+、Mg2+、NH3H2O、Cl可以大量共存 B 与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe（OH）2+BaSO4 C （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+ D 向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色3利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（） 制取气体 实验药品 收集气体方法A 二氧化碳 碳酸钙、稀硫酸 排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气 双氧水、二氧化锰 排水法C 氨气 氧氡化钠溶液、浓氨水 向下排空气法D 乙烯 氯乙烷，氢氧化钠、乙醇 排水法 A A、 B B、 C C、 D D、4对于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（） A 浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用 B 该反应属于消去反应 C 如图表示放热反应的图象曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂 D 该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快5室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（） A pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=110amolL1 B 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）c（CO32） C H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC204） D （NH4）2SO4 溶液中：c（SO42）=2c（NH4+）+2c（NH3H20）6化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项 规律（或性质） 结 论A 主族元素最高正化合价等于族序数 第VA族元素最高正价都是+7B SO2和湿润的Cl2都有漂白性 二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2 常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10 A A、 B B、 C C、 D D、7己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3NO3，产物 CH3CH2NH3NO3的熔点为12，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3离子，称为室温离子下列有关正确的是（） A 浓硝酸和乙胺反应属于加成反应 B 室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作 C CH3CH2NO3中，只有键没有键 D 融化CH3CH2NO3晶体需要破坏分子间作用力二、解答题（共4小题，满分58分）8（15分）（2015安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表周期第族，Fe的基态原子核外价电子排布式为；O的基态原子核外有种运动状态不同的电子（2）用“”“”或“=”填空第一电离能 氧化性 沸点 非金属性NS Fe3+Al3+ NH3H2O 16O18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）H=aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）H=bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目9（16分）（2015安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：RCNRCOOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，DE的反应类型为（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）有机物H的分子式为（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式遇FeCl3溶液显色 苯环上一元取代物有2种 能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是aB分子在浓硫酸中可发生消去反应bC可以分别于Na、NaOH发生反应cD分子中所有原子可能共平面dG可发生取代、加成、消去、氧化等反应10（14分）（2015安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3已知：橄榄石的主要成分为Mg2SiO4Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）=49.04kJmol1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为，也可用下列物质中的（填字母）进行固碳aNa2CO3；bBaCl2；cNH3H2O；dNH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁kg11（13分）（2015安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：本实验探究的最佳工艺条件为：电解液初始pH34Fe2+的浓度为g/LtA.30400 B.4090 C.90100（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH3时，除了有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2+2e=Fe外，还有（4）在pH=56时，电解得到高纯铁的效率极低在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小组提出如下假设假设一：该沉淀为Fe（OH）假设二：该沉淀为假设三：该沉淀为为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：操作 现象 结论 假设三正确2015年安徽省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（） A H2O为直线型分子 B 反应中每生成1molS转移了2mol电子 C NaHS中含离子键和非极性键 D 琉单质（St）为原子晶体考点： 判断简单分子或离子的构型；化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： A根据H2O中O原子的价层电子对数判断杂化类型和分子构型；B反应中S的化合价从2价升高到0价；CNaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在HS键；D硫单质（S8）中存在分子解答： 解：AH2O中O原子的价层电子对数为2+=4，属于sp3杂化，含有2个孤电子对，其分子的空间构型为V形，故A错误；B反应中S的化合价从2价升高到0价，则反应中每生成1molS转移了2mol电子，故B正确；CNaHS中钠离子与硫氢根离子形成离子键，还存在HS极性键，不含有非极性键，故C错误；D硫单质（S8）中存在S8分子，属于分子晶体，不是原子晶体，故D错误故选B点评： 本题考查了分子空间类型的判断、氧化还原反应、化学键、晶体类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握分子空间类型的判断方法2下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（） A 该溶液中，K+、Mg2+、NH3H2O、Cl可以大量共存 B 与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe（OH）2+BaSO4 C （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+ D 向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色考点： 离子共存问题；离子方程式的书写 分析： （NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42，A镁离子、亚铁离子都与一水合氨反应生成沉淀；B氢氧化钡足量，硫酸根离子、亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，反应产物中氢氧化铁沉淀和硫酸铁、硫酸铵，据此判断离子方程式；D铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后溶液不可能为无色解答： 解：（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出Fe2+、NH4+、SO42，AMg2+、Fe2+与NH3HO2之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B（NH4）2Fe（SO4）2与足量Ba（OH）2溶液反应生成一水合氨、氢氧化亚铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方裎式为：2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH=Fe（OH）2+2BaSO4+2NH3H2O，C（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中被氧气氧化成铁离子，部分铁离子转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Fe3+，故C正确；D向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，铁离子和锰离子都是有色离子，所以反应后的溶液不可能变为无色，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子方程式书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D为易错点，注意反应后的溶液不可能为无色，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力3利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（） 制取气体 实验药品 收集气体方法A 二氧化碳 碳酸钙、稀硫酸 排饱和碳酸氢钠溶液B 氧气 双氧水、二氧化锰 排水法C 氨气 氧氡化钠溶液、浓氨水 向下排空气法D 乙烯 氯乙烷，氢氧化钠、乙醇 排水法 A A、 B B、 C C、 D D、考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，反应难以顺利进行；B双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水；C应用氢氧化钠固体与浓氨水；D反应应在加热条件下进行解答： 解：A碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，生成的硫酸钙附在固体表面，反应难以顺利进行，应用碳酸钠代替，故A错误；B双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水，可用于排水法收集，故B正确；C氨气易溶于水，应用氢氧化钠固体与浓氨水作用制备氨气，故C错误；D反应应在加热条件下进行，故D错误故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大4对于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（） A 浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用 B 该反应属于消去反应 C 如图表示放热反应的图象曲线1表示未加催化剂，则曲线2表示加了催化剂 D 该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素 分析： A酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；B该反应属于取代反应；C曲线2表示的活化能大于图1；D升高温度加快反应速率解答： 解：A酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂可以降低反应活化能，作吸水剂可以减少生成物水，使平衡正向移动，则可以提高原料转化率，故A正确；B该反应属于取代反应，不属于消去反应，消去反应中有不饱和键生成，故B错误；C曲线2表示的活化能大于图1，加催化剂活化能减小，所以曲线1表示加了催化剂，故C错误；D升高温度加快反应速率，则升髙温度正反应速度加快，逆反应速度加快，故D错误；故选A点评： 本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点5室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（） A pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=110amolL1 B 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）c（CO32） C H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC204） D （NH4）2SO4 溶液中：c（SO42）=2c（NH4+）+2c（NH3H20）考点： 离子浓度大小的比较 分析： A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H+）=110amolL1c（HS）；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度； C、根据电荷守恒分析解答；D、根据物料守恒分析解答解答： 解：A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H+）=110amolL1c（HS），故A错误；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以c（HCO3）c（CO32），故B正确； C、由电荷守恒，可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC204）+2c（ C2042），故C错误；D、铵根离子是弱离子，在溶液中存在两种形式，根据物料守恒：2c（SO42）=c（NH4+）+c（NH3H20），故D错误；故选B点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题解决离子浓度大小的问题6化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（）选项 规律（或性质） 结 论A 主族元素最高正化合价等于族序数 第VA族元素最高正价都是+7B SO2和湿润的Cl2都有漂白性 二者混合后漂白性更强C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2 常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2D 较强酸可以制取较弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10 A A、 B B、 C C、 D D、考点： 元素周期表的结构及其应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 分析： A、第VA族元素氟无正价；B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强解答： 解：A、第VA族元素氟无正价，结论不正确，故A错误；B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C、铁与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2，故C错误；D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正确；故选D点评： 本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等7己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3NO3，产物 CH3CH2NH3NO3的熔点为12，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3离子，称为室温离子下列有关正确的是（） A 浓硝酸和乙胺反应属于加成反应 B 室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作 C CH3CH2NO3中，只有键没有键 D 融化CH3CH2NO3晶体需要破坏分子间作用力考点： 有机物的结构和性质 分析： A该反应生成离子化合物，所以应该是化合反应；B产物 CH3CH2NH3NO3的熔点为12，在室温下能电离出阴阳离子；CCH3CH2NH3NO3中的NO3中含有键；D熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键解答： 解：A该反应生成离子化合物而不是共价化合物，且不存在不饱和键中的化学键断裂结合原子或原子团，所以应该是化合反应而不是加成反应，故A错误；B产物 CH3CH2NH3NO3的熔点为12，在室温下能电离出阴阳离子，所以室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作，故B正确；CCH3CH2NH3NO3中的NO3中含有键，故C错误；D熔融状态下，电离出阴阳离子的化合物属于离子化合物，离子化合物熔融状态下破坏离子键而不是分子间作用力，故D错误；故选B点评： 本题考查物质结构和性质及化学键、微粒间作用力等知识点，综合性较强，明确该反应产物特点是解本题关键，易错选项是A，注意化合反应和加成反应的区别二、解答题（共4小题，满分58分）8（15分）（2015安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，Fe的基态原子核外价电子排布式为3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基态原子核外有8种运动状态不同的电子（2）用“”“”或“=”填空第一电离能 氧化性 沸点 非金属性NS Fe3+Al3+ NH3H2O 16O=18O（3）己知：下列两个热化学方程式：4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）H=aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）H=bKJ/mol則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）H=（ba）KJmol1（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目考点： 元素周期表的结构及其应用；氧化还原反应；热化学方程式 分析： （1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8种运动状态不同的电子；（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能，金属性越强对离子的氧化性越弱；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态；同位素的化学性质相似；（3）根据盖斯定律分析解答；（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应解答： 解；（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为 3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8 种运动状态不同的电子，故答案为：三；VIA；3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；8；（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同，故答案为：；=；（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）H=aKJ/mol4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）H=bKJ/mol则为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）H=（ba）KJmol1，故答案为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）H=（ba）KJmol1；（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：，故答案为：点评： 本题考查元素在周期表中位置、核外价电子排布、微粒的性质、以及盖斯定律的应用和氧化还原反应的相关知识，综合性强，但比较容易9（16分）（2015安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，已知：RCNRCOOH请回答下列问题：（1）A的结构筒式为，DE的反应类型为加成反应（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基有机物H的分子式为C9H18O（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式遇FeCl3溶液显色 苯环上一元取代物有2种 能发生银镜反应和水解反应（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式（5）下列说法正确的是caB分子在浓硫酸中可发生消去反应bC可以分别于Na、NaOH发生反应cD分子中所有原子可能共平面dG可发生取代、加成、消去、氧化等反应考点： 有机物的推断 分析： C被氧化生成苯甲醛，则C为苯甲醇，结构简式为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成苯甲醇，则A为、B为；根据题给信息知，E为，C发生加成反应生成E，F和H发生酯化反应生成G，根据G结构简式知，H结构简式为，据此分析解答解答： 解：C被氧化生成苯甲醛，则C为苯甲醇，结构简式为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成苯甲醇，则A为、B为；根据题给信息知，E为，C发生加成反应生成E，F和H发生酯化反应生成G，根据G结构简式知，H结构简式为，（1）通过以上分析知，A的结构筒式为，DE的反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基，有机物H为，分子式为C9H18O，故答案为：羟基、酯基；C9H18O；（3）F同分异构体复合相邻体积：遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基； 苯环上一元取代物有2种，能发生银镜反应和水解反应，说明苯环上有两种氢原子，且含有醛基和酯基，符合条件的同分异构体为，故答案为：；（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），该反应的化学方程式为，故答案为：；（5）aB为，该分子不能发生消去反应，故错误；bC为苯甲醇，醇羟基能和钠反应但不能和NaOH反应，故错误；cD为苯甲醛，苯和甲醛都是平面结构，D分子中所有原子可能共平面，故正确；dG可发生取代、加成、氧化，但不能发生消去反应，故错误；故选c点评： 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及信息利用能力，根据苯甲醛为突破口结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，熟练掌握常见官能团及其性质，注意氯代烃、醇发生反应时对物质结构的限制，为易错点10（14分）（2015安徽三模）为减少工厂烟气中的碳排放，某工厂尝试用以下工艺流程进行固碳，并产生碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3已知：橄榄石的主要成分为Mg2SiO4Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgCl（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）=49.04kJmol1（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，也可用下列物质中的a c（填字母）进行固碳aNa2CO3；bBaCl2；cNH3H2O；dNH4HCO3（2）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图所示（时间都为120min），试分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因90、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；（3）上述流程制得的碱式碳酸镁产品常含有少量杂质（NaCl和Fe2O3），为得到纯净的产品，将产品进行除铁处理，再对产品进行洗涤，判断A是否洗净的操作为取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净（4）若该工厂排放烟气的速率为22.4m3/min（已析换成标准状况下），其中CO2的体积分数为15%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁1278kg考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算 分析： 由流程可知，氯化钠溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液固碳，生成碳酸盐，橄榄石的主要成分为Mg2SiO4，磨碎加入盐酸溶解过滤得到滤液和碳酸盐混合矿化得到碱式碳酸镁，（1）根据能和二氧化碳之间反应的物质能来固定二氧化碳来回答；（2）依据影响反应速率因素分析判断，升温、增大浓度，增大接触面积会提高反应速率；温度对化学反应平衡移动的影响知识分析90%橄榄石溶解效率开始降低的原因；（3）A是否洗净是利用实验检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸；（4）理论上此工厂1小时排放烟气22.4m3/min60min，其中二氧化碳体积=22.4m3/min60min15%，据此计算二氧化碳物质的量，结合碳元素守恒计算碱式碳酸镁的质量解答： 解：（1）固碳时发生的主要反应的化学方程式为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠或生成碳酸钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3或写为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所给的物质中，Na2CO3和NH3H2O可以和二氧化碳之间反应，能用作“固碳”的试剂，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；ac；（2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施适当提高温度，适当增大HCl溶液的浓度或搅拌或增大接触面积等，程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，图2中所示数据以及曲线变化知道，20min后，溶解达到平衡，而该反应是放热，升温，平衡逆向移动，则溶解效率降低，故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；90、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低；（3）判断产品洗净只需要检验洗涤液中不含有氯离子即可，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银，操作是：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净；（4）理论上此工厂1小时排放烟气22.4m3/min60min，其中二氧化碳体积=22.4m3/min60min15%，二氧化碳物质的量等于碱式碳酸镁的物质的量=，碱式碳酸镁的质量=142g/mol=1278000g=1278kg，故答案为：1278点评： 本题考查了物质分离提纯的分析判断，主要是试剂选择和过程分析判断，离子检验方法，元素守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等11（13分）（2015安徽三模）高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异