高一化学巩固【答案】.pdf

1 卤素 1 碳族元素 2 氧族元素 5 氮族元素 7 物质结构 元素周期律 9 甲烷 乙烯 14 苯 15 乙醇 乙酸 酯 18 化学能与热能电能 22 化学反应速率和限度 25 卤素卤素 1 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应 有MnO2催化剂存在时 受热分解得到氧气 若不使用催化剂 加热至470 左右 得到KClO4 高氯酸钾 和KCl 下列关于 和 的说法不正确的是 A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同 答案 D 2 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中 只能发生一种反应的是 A Mg AlCl3 NaAlO2 B KNO3 NaCl CH3COONa C NaClO Na2SO3 BaCl2 D Ba NO3 2 FeSO4 NH4HCO3 答案 B 3 下列单质中 最容易跟氢气发生反应的是 A O2 B N2 C F2 D Cl2 答案 C 4 某氯化镁溶液的密度为 1 18g cm3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300mL 该溶液中 Cl 离子的物质的量约等于 A 0 37mol B 0 63mol C 0 74mol D 1 5mol 答案 D 5 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管内装有 分别滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 答案 A 6 下列有关 Cl N S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A 漂白粉的成分为次氯酸钙 B 实验室可用浓硫酸干燥氨气 C 实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 HCl 废气 2 D Al2 SO4 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 答案 C 7 海带中含有丰富的碘 为了从海带中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1 步骤 灼烧海带时 除需要三脚架外 还需要用到的实验仪器是 从下列仪器中选出所福的仪器 用标号字母填写在空白处 A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器 2 步骤 的实验操作名称是 步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质 碘和回收苯 该步骤的实验操作名称是 3 步骤 反应的离子方程式是 4 步骤 中 某学生选择用苯来提取碘的理由是 5 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 答案 1 BDE 2 过滤 蒸馏 3 2 24IMnOH 2 22 2MnIH O 4 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 5 取少量提取碘后的水溶液于试管中 加入几滴淀粉试液 观察是否出现蓝色 如果变 蓝 说明还有单质碘 碳族元素碳族元素 1 近期 美国化学会志 报道 中国科学家以二氧化碳为碳源 金属钠为还原剂 在 470 80MPa 下合成出金刚石 具有深远意义 下列说法不正确的是 A 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B 金刚石是碳的一种同位素 C 钠被氧化最终生成碳酸钠 D 金刚石中只含有非极性共价键 答案 B 2 玻璃的主要成分之一是二氧化硅 能在玻璃上进行蚀刻 将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物 质是 A 烧碱 B 纯碱 C 氢氟酸 D 盐酸 答案 C 3 大理石可以用作墙面 地面和厨房桌面 其主要成份是碳酸钙 食醋不慎滴在大理石桌 面上 会使其失去光泽 变得粗糙 下列能正确解释此现象的是 A 食醋中的水使碳酸钙溶解 B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 3 C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 答案 D 4 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成 分别取适量该白色粉末置于三支试管中进 行实验 1 逐滴加入 6mol L 1盐酸 同时不断振荡试管 有气泡产生 反应结束后得到无色透 明溶液 2 加热试管中的白色粉末 试管口有水滴凝结 3 逐滴加入 6mol L 1硫酸 同时不断振荡试管 有气泡产生 反应结束后试管口还有 白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 A NaHCO3 AgNO3 B BaCl2 MgCO3 C NH4HCO3 MgCl2 D CaCl2 6H2O Na2CO3 答案 D 5 下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高 可用作高级耐火材料 主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成 玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥 水泥是硅酸盐材料 夏天到了 游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作 其应用有利于环保 节能 A B C D 答案 D 6 对于 A 族元素 下列叙述中不正确的是 A SiO2和 CO2中 Si 和 O C 和 O 之间都是共价键 B C Si Ge 的最外层电子数都是 4 次外层电子数都是 8 C CO2和 SiO2都是酸性氧化物 在一定条件下都能和氧化钙反应 D 该族元素的主要化合价是 4 和 2 答案 B 7 A B C D E 代表单质或化合物 它们之间的相互转换关系如下图所示 A 为地壳中 含量仅次于氧的非金属元素的单质 其晶体结构与金刚石相似 请填空 1 形成单质 A 的原子的结构示意图为 它的最高化合价为 4 2 B 的化学式 分子式 为 B 的晶体类型为 B 和碳反应 生成 A 和 E 的化学方程式是 3 C 的化学式 分子式 为 D 的化学式 分子式 为 答案 1 4 2 SiO2 原子晶体 SiO2 2CSi 2CO 3 CaSiO3 Na2SiO2 8 硅单质及其化合物应用范围很广 请回答下列问题 1 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 三氯甲硅烷 SiHCl3 还原法是当前制备高 纯硅的主要方法 生产过程示意图如下 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 整个制备过程必须严格控制无水无氧 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3 HCl 和另一种物 质 写出配平的化学反应方程式 H2还原 SihCl3过程中若混 02 可能引起的后果 是 2 下列有头硅材料的说法正确的是 填字母 A 碳化硅化学性质稳定 可用于生产耐高温水混 B 氮化硅硬度大 熔点高 可用于制作高温陶瓷和轴承 C 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂制成的 其熔点很高 D 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 取少量硅酸钠溶液于试管中 逐滴加入饱和氯化铵溶液 振 荡 写出实验现象并给予解释 答案 1 SiHCl3 H2 1357K Si 3HCl 高温下 H2遇 O2发生爆炸 2 B 3 生成白色絮状沉淀 又刺激性气味的气体生成 SiO32 与 NH4 发生双水解反应 SiO32 2 NH4 2H2O 2NH3 H2O H2SiO3 5 氧族元素氧族元素 1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 答案 D 2 近期 北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢 它对调节心血 管功能具有重要作用 下列叙述正确的是 A 硫化氢分子很稳定 受热难分解 B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C 将硫化氢通入溴水 溴水褪色 D 硫化氢是电解质 其电离方程式是H2S 2H S 2 答案 C 3 浓硫酸和 2mol L 的稀硫酸 在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数的关系如右图 分析 a b 曲线变化的原因是 A a 升华 b 冷凝 B a 挥发 b 吸水 C a 蒸发 b 潮解 D a 冷凝 b 吸水 答案 B 4 含 8 0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后 将得到的溶液小心蒸干 称得无水物 7 9g 则该无水物中一定含有的物质是 A Na2S B NaHS C Na2S 和 NaHS D NaOH 和 NaHS 答案 A 5 在标准状况下 向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体 溶液 pH 变 化如图所示 则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A 0 5mol L B 0 05mol L C 1mol L D 0 1mol L 答案 D 6 图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物 B 在常温常压下为气体 B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5 化 合物 D 是重要的工业原料 1 写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 2 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 3 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 4 将 5mL0 10mol L 1的 E 溶液与 10mL0 10 mol L 1的 NaOH 溶液混合 6 写出反应的离子方程式 反应后溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其 pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 答案 1 H2 S H2S 写成可逆反应也正确 2 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 3 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 或 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 等 4 H2SO3 2OH SO32 2H2O 大于 Na2SO3溶液中 SO32 发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进 Na2SO3溶液的水解 7 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4 浓 C CO2 2H2O 2SO2 请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器所用 的玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用 选用的仪器 填字母 加入的试剂 作用 答案 C 浓 H2SO4和木炭 反应器 或发生气体 B 无水 CuSO4 检验 H2O A 品红溶液 检验 SO2 A 酸性 KMnO4溶液 吸收余下的 SO2 A 澄清石灰水 检验 CO2的存在 7 氮族元素氮族元素 1 上世纪 80 年共后期人们逐渐认识到 NO 在人体内起着多方面的重要生理作用 下列关 于 NO 的说法不正确 的是 A NO 分子中有极性共价键 B NO 是造成化学烟雾的因素之一 C NO 是汽车尾气的有害成分之一 D NO 分子所含电子总数为偶数 答案 D 2 下列物质中不会因见光而分解的是 A NaHCO3 B HNO3 C AgI D HClO 答案 A 3 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 答案 C 4 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶 液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法正确的是 A 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D Z 导管口有红棕色气体出现 答案 CD 5 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 A 反应速率 两者相同 B 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少 C 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深 D 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 答案 B 6 已知气体的摩尔质量越小 扩散速度越快 右图所示为气体扩散速度的试验 两种气体扩 散相遇时形成白色烟环 下列关于物质甲 乙的判断正确的是 A 甲是浓氨水 乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸 乙是浓氨水 C 甲是浓氨水 乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸 乙是浓氨水 答案 C 7 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原的硝酸的 物质的量为 A 2mol B 1 mol C 0 5mol D 0 25mol 答案 D 8 下图的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 8 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 9 已知 A B C D 为气体 E F 为固体 G 是氯化钙 它们之间的转换关系如下图所示 D 的化学式 分子式 是 E 的化学式 分子式 是 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 E 和 F 反应生成 D H 和 G 的化学方程式是 答案 NH3 NH4Cl H2 Cl2 2HCl 2NH4Cl Ca OH 2 NH3 2H2O CaCl2 10 如图所示 将甲 乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来 将乙针筒内的物质压到 甲 针筒内 进行下表所列的不同实验 气体在同温同压下测定 试回答下列问题 1 实验 1 中 沉淀最终变为 色 写出沉淀变色的化学方程式 2 实验 2 甲针筒内的现象是 有 生成 活塞 移动 填向外 向内 不 反应后甲针筒内有少量的残留气体 正确的处理方法是将其通入 溶液中 3 实验 3 中 甲中的 3mL 气体是 NO2和 N2O4的混合气体 那么甲中最后剩余的无色气 9 是 写出 NO2与 H2O 反应的化学方程 4 实验 4 中 已知 3Cl2 2NH3N2 6HCl 甲针筒出活塞有移动 针筒内有白烟 产生外 气体的颜色变为 最后针筒内剩余气体的体积约为 mL 答案地 1 红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 2 黄色固体 向内 NaOH 3 NO 3NO2 H2O2HNO3 NO 4 黄绿色变为无色 5 物质结构物质结构 元素元素周期律周期律 1 Se 是人体必需微量元素 下列关于的说法正确的是 A 互为同素异形体 B 互为同位素 C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子 答案 B 2 下列分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案 C 3 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 答案 C 4 已知 1 18 号元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确 的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 答案 B 5 X Y 是元素周期表 A 族中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 答案 C 6 甲 乙两元素原子的 L 层电子数都是其它层电子总数的 2 倍 下列推断正确的是 A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族 C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数 答案 D 7 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中 正 确的是 X W Y R Z 10 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 答案 D 8 短周期元素 X Y 的原子序数相差 2 下列有关叙述正确的是 A X 与 Y 不可能位于同一主族 B X 与 Y 一定位于同一周期 C X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 答案 CD 9 A B C D 四种短周期元素的原子半径依次减小 A 与 C 的核电荷数之比为 3 4 D 能分别与 A B C 形成电子总数相等的分子 X Y Z 下列叙述正确的是 A X Y Z 的稳定性逐渐减弱 B A B C D 只能形成 5 种单质 C X Y Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由 A B C D 四种元素组成的化合物 答案 CD 10 下列说法正确的是 A 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态 B 周期表中所有元素都有从自然界中发现 的 C 过渡元素不全是金属元素 D 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素的原 子形成的 答案 D 11 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是 A 16 B 26 C 36 D 46 答案 D 12 下列说法正确的是 A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价 其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D 最外层有 5 个电子的都是非金属原子 答案 A 13 R W X Y Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH m也为强碱 B 若 HnXOm 为强酸 则 Y 是活泼非金属元素 C 若 Y 的最低化合价为 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 答案 B 14 下列含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4 答案 C 15 下列说法正确的是 11 A A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强 B A 族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 B 16 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一族 Y Z 处于同一周期 X 原子的最 外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 下列说法正确的是 A 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D 原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案 AD 17 X Y 为短周期元素 X 位于 IA 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 答案 D 18 某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A 含 N 个中子 它与 1H 原子组成 H mX 分子 在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 A a A m A N m mol B a A A N mol C a A m A N mol D a A A N m mol 答案 A 19 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 B HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C CH2C12和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 D 1 mol D216O 中含中子 质子 电子各 10 NA NA代表阿伏加德罗常数的值 答案 C 20 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 与 Y X 与 Z 位于同一主族 W 与 X 可形成共价化合物 WX2 Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2 5 倍 下列叙述 中不正确 的是 A WX2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B WX2 ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C WX2是以极性键结合成的非极性分子 D 原子半径大小顺序为 X W Y Z 答案 D 21 有 X Y 两种元素 原子序数 20 X 的原子半径小于 Y 且 X Y 原子的最外层电子数 相同 选项中 m n 均为正整数 下列说法正确的是 A 若 X OH n 为强碱 则 Y OH n 也一定为强碱 B 若 HnXOm 为强酸 则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C 若 X 元素形成的单质是 X2 则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D 若 Y 的最高正价为 m 则 X 的最高正价一定为 m 12 答案 A 22 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 答案 B 23 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B 除短周期外 其他周期均有 18 个元素 C 副族元素中没有非金属元素 D 碱金属元素是指 A 族的所有元素 答案 C 24 对于 IVA 族元素 下列叙述中不正确 的是 A SiO2和 CO2中 Si 和 O C 和 O 之间都是共价键 B Si C Ge 的最外层电子数都是 4 次外层电子数都是 8 C SiO2和 CO2中都是酸性氧化物 在一定条件下都能和氧化钙反应 D 该族元素的主要化合价是 4 和 2 答案 B 25 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的 是 A 由mXa 与nYb 得 m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 答案 B 26 右下图是周期表的一部分 A B C D E 5 种元素的原子核外共含有 80 个质子 1 A B C D E 的元素符号分别是 A B C D E 2 A B C 的的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 3 A 的最高价氧化物对应的水化物体现 填 酸性 碱性 两性 用离子方程式表示为 4 E 为 填 金属 非金属 其单质可能为 填 导体 非导体 半导体 推断理由是 答案 1 Al Si P C Ge 每空 1 分 共 5 分 2 H3PO4 H2SiO3 Al OH 3 3 分 3 两性 1 分 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 分 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 分 4 金属 1 分 半导体 1 分 在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近 2 分 27 A B C D E 都是短周期元素 原子序数依次增大 A B 处于同一周期 C D E 同处另一周期 C B 可按原子个数比 2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙 A 原 D A B C E 13 子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个 E 是地壳中含量最高的金属元素 根据以上信息回答下列问题 1 D 元素在周期表中的位置是 乙物质的化学式是 2 A B C D E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 用元素符号填写 3 E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中 发生反应的离子方程式是 4 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法 答案 1 第三周期第 A 族 2 分 Na2O2 2 分 2 O N Al Mg Na 3 分 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 4 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气 但铝和热水不反应 其他答案合理也可以 给分 3 分 28 甲 乙 丙 丁是四种短周期元素 乙原子有三个电子层 第一层与最外层电子数相等 甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1 丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍 丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2 请回答 1 甲是 元素 填元素符号 甲的单质与水反应的化学方程式为 2 乙是 元素 填元素符号 原子结构示意图为 3 丙是 元素 填元素名称 最高价氧化物对应水化物的化学式是 4 丁是 元素 填元素名称 甲与丁两种元素可组成的物质有 填化学式 答案 1 Na 1 分 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 分 2 Mg 1 分 2 分 3 碳 1 分 H2CO3 2 分 4 氧 1 分 Na2O 2 分 Na2O2 2 分 29 A B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素 已知 A B E 3 种原子最外层共 有 10 个电子 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 C 元 素的最外层电子数比次外层电子数少 4 D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3 1 写出下列元素符号 A B C D E 2 A 与 E 两元素可形成化合物 用电子式表示其化合物的形成过程 3 写出 A B 两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式 4 比较 C D 的最高价氧化物的水化物的酸性 用化学式表示 答案 1 A Na B Al C Si D P E S 每空 1 分 共 5 分 2 3 分 2 8 2 12 Na Cl Na Cl 14 3 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 3 分 4 H3PO4 H2SiO3 3 分 30 有 5 种短周期元素的原子序数按 E D B A C 的顺序依次增大 A C 同周期 B C 同主族 A 与 B 可形成离子化合物 A2B A2B 中所有粒子的电子数相同 且电子总数为 30 D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程 3 写出下列物质的电子式 D 元素形成的单质 B 与 E 形成的化合物 A B E 形成的化合物 D E 形成的化合物 答案 1 A 钠 B 氧 C 硫 D 氮 E 氢 2 略 3 略 甲烷甲烷 乙烯乙烯 1 下列说法正确的是 A 甲烷分子中 C H 间是非极性键 B 甲烷分子是空间三角锥结构 C 甲烷的结构式为 CH4 D 甲烷分子是非极性分子 答案 D 2 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2 那么既可以用来鉴别乙烷和乙烯 又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A 在空气中燃烧 B 通入足量溴水中 C 通入酸性高锰酸钾溶液中 D 通入水中 答案 B 3 既可以用来鉴别乙烯和甲烷 又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 A 通入足量溴水中 B 与足量的液溴反应 C 在导管口点燃 D 一定条件下与氢气反应 答案 A 4 某混合气体由两种气态烃组成 2 24L 该混合气体完全燃烧后 得到 4 48L 二氧化碳 气 体已折算成标准状况 和 3 6g 水 则这两种气体可能是 A CH4和 C3H8 B CH4和 C3H4 C C2H4和 C3H4 D C2H4和 C2H6 答案 B 5 两种气态烃组成的混合气体 0 1mol 完全燃烧得 0 16molCO2和 3 6g 水 下列说法正 确的是 A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯 C 混合气体中一定有乙烷 D 混合气体中一定有乙炔 CH CH 答案 A 6 amL 三种气体烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后 恢复到原来的状态 常温 常压 体积共缩小 2amL 则三种可能是 A CH4 C2H4 C3H4 B C2H6 C3H6 C4H6 C CH4 C2H6 C3H6 D C2H4 C2H2 CH4 答案 A 7 120 时 1 体积某烃和 4 体积 O2混合 完全燃烧后恢复到原来的温度和压强 体积不 15 变 该烃分子中所含的碳原子数不可能的是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案 D 8 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合 充分燃烧后恢复到 原状态 所得气体体积仍是10 L 下列各组混合烃中符合此条件的是 A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H6 C3H4 D C2H2 C3H6 答案 A 9 体积为 1 L 碳原子数为x和x 1 的两种气态烯烃的混合物 在标准状况下 其质量为 2 g 则x值是 A 3 B 4 C 5 D 6 答案 A 10 下列各烃中 完全燃烧时生成 CO2与 H2O 的物质的量之比为 1 1 的是 A C2H6 B C2H4 C C2H2 D C6H6 答案 B 11 有机物 A 由碳 氢 氧三种元素组成 现取 2 3 g A 与 2 8 L 氧气 标准状况 在密闭 容器中燃烧 燃烧后生成二氧化碳 一氧化碳和水蒸气 假设反应物没有剩余 将反应生成 的气体依次通过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重 2 7 g 碱石灰增重 2 2 g 回答下列问题 1 2 3 g A 中所含氢原子 碳原子的物质的量各是多少 2 通过计算确定该有机物的分子式 答案 解 n O2 1 2 8L 22 4g mol 0 125 mol m O2 0 125 mol 32g mol 1 4 g n H2O 1 2 7g 18g mol 0 15 mol n CO2 1 2 2g 44g mol 0 05 mol m CO 4 g 2 3 g 2 7 g 2 2 g 1 4 g n CO 1 1 4g 28g mol 0 05 mol n H 2n H2O 0 15 mol 2 0 3 mol n C n CO2 n CO 0 05 mol 0 05 mol 0 1 mol 答 2 3 g A 中所含氢原子 碳原子的物质的量分别为 0 3 mol 和 0 1 mol 解 2 3 g A 中所含氧原子 n O 0 05 mol 2 0 05 mol 0 15 mol 0 125 mol 2 0 05 mol n C n H n O 0 1 mol 0 3 mol 0 05 mol 2 6 1 则 A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 答 A 的分子式为 C2H6O 苯苯 1 下列有关叙述正确的是 A 同系物间有相似的化学性质 B 同分异构体间有相似的化学性质 16 C 分子组成上相差一个 CH2 原子团的两种有机物必定互为同系物 D 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 答案 B 2 下列关于苯的性质的叙述中 不正确 的是 A 苯是无色带有特殊气味的液体 B 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C 苯可以从溴水中提取溴单质 D 苯分子中碳原子的价键远没有饱和 所以能够使 KMnO4酸性溶液褪色 答案 D 3 下列用水就能鉴别的一组物质 A 苯 己烷 四氯化碳 B 苯 乙醇 四氯化碳 C 硝基苯 乙醇 四氯化碳 D 硝基苯 乙醇 乙酸 答案 B 4 在 丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中 分子内所有原子均在同一平面的 是 A B C D 答案 B 5 下列事实中 可以说明苯分子的结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构的是 1 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 苯分子中碳碳键的键长均相等 3 苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷 4 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 5 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应 但不因化学变化而使溴水褪色 A 1 2 4 5 B 1 2 3 4 C 1 3 4 5 D 2 3 4 5 答案 A 6 下列反应中 不属于取代反应的是 A 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B 苯与浓硝酸 浓硫酸混合共热制取硝基苯 C 在催化剂存在条件下 乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D 油脂在碱性条件下水解制肥皂 答案 C 7 下列有关苯与乙烯的比较中 正确是 A 分子中所有原子都在同一平面上 B 等质量燃烧时 苯耗氧多 C 都能与溴水反应 D 都能被酸性 KMnO4溶液氧化 答案 A 8 下列说法属于苯和甲苯都具有的性质是 A 分子中所有原子都在同一平面内 B 能与溴水发生加成反应使其褪色 C 能与 HNO3在一定条件下发生取代反应 D 能与 KMnO4酸性溶液反应使其 褪色 答案 C 9 已知分子式为 C12H12的物质 A 的结构简式为 A 苯环上的二溴代物有 9 种同 17 分 异构体 由此推断 A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 A 9 种 B 10 种 C 11 种 D 12 种 答案 A 10 下图是制取溴苯的装置 试回答 1 装置 A 中发生反应的化学方程式是 2 装 置C中 看 到 的 现 象 是 证 明 3 装置 B 是吸收瓶 内盛 CCl4液体 实验中观察到的现象是 原因是 如果没有 B 装置将 A C 直接相连 你认为是否 妥当 填 是 或 否 理由是 4 实验完毕后将 A 管中的液体倒在装有冷水的烧杯中 烧杯 填 上 或 下 层为溴苯 这说明溴苯 且 答案 1 Br2 HBr 2 导管口有白雾生成 试管中有浅黄色沉淀 有 HBr 气体生成 3 无色液体变成浅黄色 试管 A 中挥发出的 Br2溶解在 CCl4 中 否 挥发出的 Br2进 入 AgNO3溶液同样有浅黄色的沉淀生成 4 下 密度比水大 不溶于水 11 据 中国制药 报道 化合物 F 是用于制备 非典 药品 盐酸祛炎痛 的中间产物 其合成路线如下图 已知 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化 如 苯胺 弱碱性 易氧化 与浓硫酸 浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物 回答下列问题 1 C 的结构简式是 2 D E F 的化学方程式 3 已知 E 的一种同分异构体 对位氨基 在一定条件下 可聚合成热固性很好的功能高 分子 写出生成此高聚物的化学方程式 4 反应 中 属于取代反应的是 填反应序号 FeBr3 Br 18 答案 1 2 3 4 乙醇乙醇 乙酸乙酸 酯酯 1 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误 的是 A 氢气在氯气中燃烧 苍白色 B 钠在空气中燃烧 黄色 C 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧 绿色 答案 D 2 某有机样品 3 1g 完全燃烧 燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水 石灰水共增重 7 1g 经过滤得到 10g 沉淀 该有机样品可能是 A 乙二醇 B 乙醇 C 乙醛 D 甲醇和丙三醇的混合物 答案 AD 3 用硫酸酸化的 CrO3遇酒精后 其颜色会从红色变为蓝绿色 用这个现象可以测得汽车 司机是否酒后开车 反应的方程式为 2CrO3 3C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 3CH3CHO 6H2O 此反应的氧化剂是 A H2SO4 B CrO3 C Cr2 SO4 3 D C2H5OH 答案 B 4 A B C 三种醇同足量的金属钠完全反应 在相同条件下产生相同体积的氢气 消耗这 三种醇的物质的量之比为 2 6 3 则 A B C 三种醇分子里羟基数之比是 A 3 2 1 B 3 1 2 C 2 1 3 D 2 6 3 答案 B 5 分子式为 C4H10O 并能与钠反应放出氢气的有机化合物有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 答案 B 6 将ag 光亮的铜丝在酒精灯上加热后 迅速插入下列溶液中 然后取出干燥 如此反复 19 几次 最后取出铜丝 洗涤 干燥后称其质量为bg 下列所插入的物质与铜丝质量关系不 正确 的是 A 无水乙醇 a b B 石灰水 a b C NaHSO4溶液 a b D 盐酸 a b 答案 B 7 经测定 C3H7OH 和 C6H12组成的混合物中氧的质量分数为 8 则此混合物中碳的质量 分数是 A 78 B 22 C 14 D 13 答案 A 8 甲醛 乙酸和丙醛组成的混合物中 氧元素的质量分数是 37 则碳元素的质量分数为 A 27 B 28 C 54 D 无法计算 答案 C 9 质量一定时 下列各组物质不论按任何比例混合 完全燃烧后生成的 CO2的量不变的一 组是 A 丙酸和甲酸乙酯 B 甲醇和乙醇 C 甲醛和乙酸 D 乙醇和乙醚 答案 AC 10 从甜橙的芳香油中可分离得到如右图结构的化合物 现有试剂 KMnO4酸性溶液 H2 Ni Ag NH3 2OH 新制 Cu OH 2 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A B C D 答案 A 11 现有A B两种链状饱和一元醇的混合物0 3 mol 其质量为13 8 g 已知A和B碳 原子数均不大于4 且A Y Z B X Z Y C Y X Z D Y Z X 答案 C 14 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中 下列叙述正确的是 A 该装置能形成原电池 其中铝是负极 B 该装置能形成原电池 其中铜是负极 C 该装置不能形成原电池 D 以上说法均不正确 答案 B 15 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛使用 锌 锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液 电池总反应为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5g 答案 C 16 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源 这种电池中的电解质 是固体电解质 LiI 其中的导电离子是 I 下列有关说法正确的是 A 正极反应 2Li 2e 2Li B 负极反应 I2 2e 2I C 总反应是 2Li I2 2LiI D 金属锂作正极 答案 C 17 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 能实现该反应的原电池是 A 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为 FeCl3溶液 25 B 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为 Fe NO3 2溶液 C 正极为铁 负极为锌 电解质溶液为 Fe2 SO4 3 D 正极为银 负极为铁 电解质溶液为 CuSO4 答案 A 18 氢氧燃料电池用于航天飞船 电极反应产生的水 经过冷凝后可用作航天员的饮用水 其电极反应如下 负极 2H2 4OH 4e 4H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 当 得到 1 8L 饮用水时 电池内转移的电子数约为 A 1 8mol B 3 6mol C 100mol D 200mol 答案 D 19 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程 其 首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极 答案 B 20 废电池处理不当不仅造成浪费 还会对环境造成严重污染 对人体健康也存在极大的 危害 有同学想变废为宝 他的以下想法你认为不正确的是 A 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B 碳棒取下洗净用作电极 C 把铜帽取下洗净回收利用 D 电池内部填有氯化铵等化学物质 将废电池中的黑色糊状物作化肥用 答案 D 21 下列变化中属于原电池的是 A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B 白铁 镀锌 表面有划损时 也能阻止铁被氧化 C 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D 铁与稀硫酸反应时 加入少量硫酸铜溶液时 可使反应加速 答案 BD 22 实验室中欲制氢气 最好的方法是 A 纯锌与稀硫酸反应 B 纯锌与浓硫酸反应 C 纯锌与稀盐酸反应 D 粗锌 含铅 铜杂质 与稀硫酸反应 答案 D 23 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 A 铝铆钉 B 铜铆钉 C 锌铆钉 D 锡铆钉 答案 AC 24 锌锰干电池在放电时 电池总反应方程式可以表示为 Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2O3 2NH3 H2O 在此电池放电时 正极 碳棒 上发生反应的物质是 A Zn B 碳棒 C MnO2 和 NH4 D Zn2 和 NH4 答案 C 化学反应速率和限度化学反应速率和限度 1 某一反应物的浓度为 1 0mol L 经过 20s 后 它的浓度变成了 0 2mol L 在这 20s 内它 26 的反应速率为 A 0 04 B 0 04mol L C 0 04mol L S D 0 8mol L S 答案 C 2 在下列过程中 需要加快化学反应速率的是 A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 炼钢 D 塑料老化 答案 C 3 在 48ml0 1mol LHNO3溶液中加入 12ml0 4mol LKOH 溶液 所得溶液呈 A 弱酸性 B 强酸性 C 强碱性 D 中性 答案 D 4 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在体积不变的密闭容器中反应 达到平 衡状态的标志是 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D 答案 A 5 在 2L 密闭容器中 在一定条件下发生 A 3B2C 在 10 秒内反应物 A 的浓度由 1mol L 降到 0 6mol L 则 C 为 A 0 04mol L s B 0 08mol L s C 0 4mol L s D 0 8mol L s 答案 A 6 在一定条件下 发生反应 2NO2N2O4 该反应达到化学平衡后 降低温度 混合 物的颜色变浅 下列有关