2010年桂林中学高三年级10月月考理综化学试题 - 2010年桂林中学.doc

高考资源网 2010年桂林中学高三年级10月月考理科综合 化学考试时间15 0分钟出题人：王杰飞 、蒋佩先、李志华 审题人：潘健、于晶明、云霞6、下列物质的分类全部正确的是： A焦炉气混合物胆矾纯净物臭氧单质 B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物 D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质7、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列的类推结论中，不正确的是ACO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭C乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应8、在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H14Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H22Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）9、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A05mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，112L SO3所含的分子数为05NA C01molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA10、下列离子方程式书写正确的是：A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是： A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应12、在100时，将甲醇甲烷氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇甲烷氧气的体积比可能是：A1:1:1 B1:2:1 C 1:3:2 D 无法计算13、下列有关实验的叙述中，正确的是 ： 用湿润的pH试纸测定溶液的pH不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A B C D27、（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题： （1）生成物A的化学式为_。 （2）在标准状况下有0448 L氨气生成，则转移的电子数为_。 （3）反应中被氧化的元素为_。 (7分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知AD为金属单质，其他为化合物试推断：（1）写出物质的化学式：A：_C：_I：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_28、（11分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。KCl、KBr、K2SO4溶液适量BaCl2溶液过滤BaSO4滤液过量氯气蒸发冷却结晶KCl固体样品加水溶解 （1）过滤时需要用到的玻璃仪器是 。（2）检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为 。（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由 。（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下：KCl、KBr、K2SO4溶液过量BaCl2溶液过滤BaSO4溶液溶液过量K2CO3溶液过滤沉淀A加过量溶液再通入氯气蒸发、冷却、结晶KCl固体沉淀A的化学式是 ，溶液中的溶质是 。（10分）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 29（10分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：A B C D（1）A中的含氧官能团名称是 。（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式： 。（5）关于上述四种物质的说法中正确的是 。A都能与Na反应放出H2BC、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色CA和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D1molC最多能与4molBr2发生反应30、（1）（6分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b (填“”，“”或“”)。（2）（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：原溶液中Mg2Al3物质的量浓度之比为 。图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3已经转化为 ，Mg2已经转化为 。图中线段OAAB 。10月月考化学答案6 A 7 D 8 D 9 C 10 C 11 B 12 B 13 C 27（6分）（1） KHCO3（2）24081022（3）C（碳） （7分） （1）AlAl2O3Fe（OH）3（2）Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）328、（11分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全（2分， “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点）（3）不可行，会引入NO3 （2分，各1分）（4）BaCO3（2分）； HCl（2分）（12分）（10分）含有Ca(ClO)2（2分），含有CaCO3（2分）实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；（2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（1分）向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡（2分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（1分）（共6分）（没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）29、（10分）（1）羟基和羧基 （2分，各1分）（2） （2分）（3）（2分）（4）（2分）（反应条件漏、错扣1分，配平错误扣2分，化学式错误得0分）（5）BD（